最新初中化学计算题专题练习

1、一.选择题（每小题均只有1个正确答案）1 .等体积的两份10%的氯化钠溶液混合,所得溶液中氯化钠的质量 分数是 （）A. 5% B. 10% C. 20% D. 25%2 .在FeO、Fe2O3x Fe3O43种化合物中，与等质量铁元素相结合氧 元素的质量比为（）A. 6 : 9 : 8 B. 12 : 8 : 9 C. 2 : 3 : 6 D. 1 : 3 : 43.50g质量分数为30%的A溶液与150g质量分数30%的A溶液相 混合，取混合后的溶液100g ,此100g溶液溶质的质量分数为 （）A. 30% B. 25% C. 20%D.15%4.200g赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）

2、中若含有的铁元素的质量为 112g ,则此铁矿石中Fe2O3 的质量分数是（ ）A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%5 .金属M与盐酸反应得化合物MCI2和氢气。已知4.8g该金属与足 量盐酸反应，制得0.4g氢气,则 M 得相对原子质量为 （ ）A.4B.24 C. 56 D. 656 .在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反 应，测得反应前后各物质得质量如下甲乙丙T反应前质量/g42645反应后质量/g待测24018试 推断该 密闭容 器中发 生得化 学反应 类型为( )A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应7 .由MgO和另一金属氧化物组

3、成的混合物共4g ,其中氧元素的质 量分数为 50 %, 则另一氧化物为( )A. CaO B. Fe2O3 C. AI2O3 D. CuO8 .有一混有下列某种氮肥的氯化镀样品,测得氮的质量分数为30% , 则混有的氮肥是A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3( )9 .氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温锻烧至碳酸 钙完全分解，称得剩余固体得质量为84g，则原固体混合物中钙元素 的质量分数为()A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%10.向某硫酸溶液中加入BaCI2到不再反应为止,产生沉淀的质量和 原硫酸溶液的

4、质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%二.填充题11 .某金属样品4g，投入98gl0%的稀硫酸中恰好完全反应(样品杂 质不与酸反应)，生成硫酸盐12g ,则该样品中金属的质量分数 为。12,已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数21.2% ,则混合物中氮的质量分数为。13.有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳,现将3.0g该混合 气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g CO2和3.6g H2Oo则原混 合气体C、H、。三种元素的质量比为。14,将等质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量 比

5、为，若要使产生的氨气质量相等，则在稀硫酸足量的情况下，参加反应的Zn和Fe的质量比为。三.计算题15,向49g20%的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉(杂质不与硫酸反 应)，充分搅拌恰好完全反应。求：(1 )不纯镁粉中镁的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质得质量分数。16.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫 酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下(实验中的 误差忽略不计)第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氨气的质量/g0.40.40.4(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。(2 )从上表数据分析，当所取合

6、金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。I .A 2.A3.A4.B5.B6.A 7.C8.C 9.D10.DII .60%12.48.6% 13. 9:2:414.56 : 6565 : 5615. (1)92.3% (2)23.4% 16.(1)52%(2)1 ： 4化学反应的计算考点说明掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。已知一种反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量; 含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的柜关计算； 根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。知识整理关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况：若溶质全部溶

7、于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行 计算。若溶质虽不与水发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只能计算 已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就应该是反应 后的生成物了。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质 量。关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分 数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少， 最后运用公式计算出反应后容液中溶质的质量分数。解题思路：审题一写出配平的化学方程式一找出关系量一列出 比例式一求解。经典例题将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸

8、的烧杯中，恰 好完全反应后，烧杯中物质的总质量为求：铁粉样品中铁的纯度；反应后所得溶液中溶质的质量分数。【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中，由于铜不与稀 盐酸反应,只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气，物质的总质量减轻， 减轻的质量就是氢气的质量。【答案】由题意得氢气的质量为:12g + 100g - 111.6g = 0.4g 设原混合物中Fe的质量为X ,FeCI2的质量为YFe +2HCI = FeCI2 + H2 t56127 2XY 0.4g56 : 2 = X : 0.4g X =11.2g(l)Fe% = 11.2g/12gxl00% =93.3%127 : 2 = Y :

9、 0.4g Y =25.4g(2)FeCI2% =25.4g/(111.6g-0.2g) xl00%=22.9%答：(1)铁粉样品中铁的纯度为93.3% ;(2)反应后所得溶液中溶 质的质量分数为22.9%。例2.取一定量得CO和CO2得混合气体通入到足量的Ba(HO)2溶液 中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量柜等。 求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。【分析】题中涉及的反应有：CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3l+ H2O 由题知m(CO) + m(CO2) = m(BaCO3 )，因BaCO3的相对分子质量为 197 ,不妨设生成的BaCO3质量为197g ,贝

10、U CO和CO2总质量也 为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3l+ H2O由题给条件知：m(CO) + m(CO2) = m(BaCO3)o设生成BaCO3质量 为197g ,则原混合气体中CO2质量为44g , CO质量为 197g-44g=153go原混合气体中co和CO2分子个数比为:(153/28):( 44/44) = 153 : 28 ,则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：( 153 + 28 ):( 153 + 28x2 ) = 181:209答:原混合气体中碳原子与氧原子个数比为181:209o例S.NaC

11、I与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰 好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7go求：(1 )原混合物中NaCI和Na2CO3的质量各为多少克？(2)盐酸的溶质质量分数为多少？(3)反应后溶液的溶质质量分数为多少？【分析】NaCI不与盐酸反应,Na2CO3与盐酸反应生成NaCI和 H2O和CO2,蒸发后得到的是NaCI晶体其质量为16.7g ,Na2CO3 与盐酸反应生成NaCI ,其质量要增加，根据其增加量可求出反应的 Na2CO3的质量，反应的HCI的质量，生成的CO2的质量。【答案】设反应的Na2CO3的质量为X,反应的HCI的质量为Y , 生成的C

12、O2的质量为ZNa2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2T + H2O Tn10673XY106:ll=X:l.l73:11=Y:1.144:11=Z:1.1117 44ZX=10.6gY=7.3gZ=4.4g117-106 = 1116.7-15.6=l.lg18 / 18原混合物中NaCI的质量为：15.6 - 10.6 = 5g盐酸的质量分数=(7.3/108.8 ) xl00%=13.9%反应后的溶液为NaCI溶液，其溶质的质量分数为：16.7/(15.6+108.8-4.4)xl00%=13.9%答：原混合物中NaCI的质量为5g , Na2CO3的质量为10.6g ,盐

13、 酸中溶质质量分数为6.7% ,反应后溶质的质量分数为13.9%O 自主检测一.选择题(每小题均只有1个正确答案)1 .在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为 ()A.9.6gB.14.4gC.4.8gD.6.4g2 .在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC , 则下列结论正确的是()A.生成 DI.8gB. A、B、C、D 的质量比为 49:40:71:18C.生成C7.2gD.A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、363 .等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液柜混合，混合 溶液的pH()A.大于7B.等于7C.

14、小于7D.无法确定4 .在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7 : 8O 已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gDo则在反应中，B和C 的质量比为()A.3:3B.3:4C.12:llD.ll:125 .实验室用H2还原8gCuO ,当剩余固体的质量为6.56g时，被还 原的CuO质量为 ()A.8gB.14.4gC.7.2gD.1.8g6在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10%的盐酸的 烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍 保持平衡的是()A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2gC. CuO 4g Cu 4g

15、 D. CaCO3 10gCa(OH)2 10g7 .将12.7g含有杂质的FeCI2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得 到30gAgCI沉淀。则FeCI2中含有的杂质可能是 ()A.CuCI2B.BaCI2C.NaCID.KCI8 .取10g混合物与足量盐酸充分反应,有可能产生4.4gCO2的是 ()A.K2CO3 和 MgCO3B.Na2CO3 和CaCO3C. MgCO3 和 CaCO3D. Na2CO3 和 K2CO39 .在由CO2和。2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为 20 % ,则混合气体中CO2和02的质量比为 ()A.2: 1B.l:2C.ll:4D.ll:710

16、.向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴 入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉 淀的质量的如图所示，下列判断正确的是()A.最终生成沉淀的质量是9.8g B.40g盐酸的溶质质量分数是 27.375%C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加D.当加入氢氧化钠溶液为20g时,反应所得溶液为氯化钠溶液。沉淀质4 g02060 NaOH溶液质量/g二.计算题11.一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2和H2Oo已知产 物的总质量为49.6g ,其中有25.2gH2O。求：(1)参加反应的质量CH4为多少？(2 )生成CO、CO2的质量各为多少？

17、12 .某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量 分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g ,平均分成4份，进行实验，结果如下:实验1234加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m(1)哪几次反应中矿石有剩余？(2)上表中的数值是多少？(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。13.某赤铁矿石2000t,可炼出铁1050t,求该赤铁矿石中氧化铁的 质量分数。14把NaCI和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完 全反应，得气体4.4g。将所得溶液冷却至,恰好成为该温度下的 NaCI饱和溶液，测得溶液里溶质NaCI中所含钠元

18、素的质量为 13.8g。求:(1 )原固体混合物中Na2CO3的质量。(2 )原稀盐酸中的溶质质量分数。(3)反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。l.A 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C 10,A 11. (l)11.2g (2)11.2g 13.2g 12. (1)3 4 (2) 4.4 (3) 80% 13. 75% 14.(1) 10.6g (2)7.1% (3)26.4%溶液的有关计算考点说明掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计 算。知识整理计算类型依据内容计算式1 .基本计算溶质的

19、质量分数的概念m水、m质、m液及3互换3 = （ m 质/m 液） xlOO%=m 质/（m 质+m 水）x 100%2 ,与溶液密度 有关的溶质的 质量分数的计 算溶液密度与溶质的质量分数概念p、m 质、m液及3计算3 = m质A pV液）xlOO%3 .稀释计算稀释前后溶 质的质量相 等溶液加水稀释计算ml x 3 = ml+m水X32溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定 时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时, 溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。计算时的注意点：溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公 式p = m/v进

20、行换算，然后计算；在运算过程中，质量的单位要统一；因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的 物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计 算时应先算出反应后的生成物的质量。溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发 溶剂(即浓缩溶液稀释的方法是加溶剂。经典例题例L将100mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL )缓缓倒入100mL 水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不 变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。浓硫酸的质量=100mL

21、xl.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量=184gx98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g + 100mL xlg/mL=284gu)(H2SO4) = (180.32g/284g)xl00%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆机 B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾()【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什 么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：物质在溶解时没有生成 新物质且该不含有结晶水，溶质

22、为物质本身，如KNO3,其质量分数 等于10g/(10g+90g)xl00%=10% ;结晶水合物溶于水，溶质应 为无水物，结晶水成为溶剂的一部分,如CuSO45H2O,这种情况溶 质的质量减少了，故溶质质量分数小于10% ;物质溶解时发生化 学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质 量为NaOH，溶质的质量分数10% ；溶质质量分数还受溶解度的 影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水 混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆研溶液水所得溶 液得溶质质量分数小这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于 水，只有极少量的Ca(OH)2

23、溶解于水。【答案】B例3.一定量溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质 量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为( )A. 8gB. 6.4gC. 3.2g D. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶 剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质 量为100g ,故溶质质量为100g x8% = 8go【答案】A自主检测一、选择题(每小题均只有1个正确答案)L从100gl0%NaCI的溶液中倒出10g ,则剩下的90gNaCI溶液中 溶质的质量分数为A. 1% B. 90% C. 10%D.11.1%( )2.将100mL水(密度为lg/c

24、m3 )与100mL酒精(密度为 0.81g/cm3 )混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ()A. 40% B. 50% C. 44.4% D.无法判断3.将400g溶质质量分数20%的NaCI溶液稀释成溶质质量分数为 16% 的 NaCI 溶 液 ， 需 加 入 水 ()A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g4,向溶质质量分数为24%的KCI溶液中加入120水后，溶质的质量 分数减小为 12% ,则原溶液的质量为 ()A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g5.4CTC时，200g硝酸钾娥口溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40 ,则蒸发

25、前后保持不变的是（）溶液的质量溶液中溶质的质量分数溶剂的质量溶质的 质量硝酸钾的溶解度A.B.C. D.6 .某温度下,在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中, 加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是 （）A. 34% B. 30% C. 31%D.15%7 .在80g水中加入20gSO3 ,完全溶解后所得溶液中溶质的质量分 数为 （）A. 20% B. 24.5% C. 25%D.80%8,将10g某物质投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的 质量分数（）A一定等于10%B.一定大于10%C.一定小于10%D.三种情况均可能9.某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量 取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的 质量分