高中化学基础知识大全_高中化学基础知识

1、高中化学基础知识大全.高中化学基础知识很多学生提起化学就头疼，感觉无从下手，其实学好化学并不难, 重要的是在于个人是否用心去掌握学习方法了。接下来是小编为大家 整理的高中化学基础知识大全，希望大家喜欢！高中化学基础知识大全一硫及其化合物的性质1 ,铁与硫蒸气反应：Fe+SA = = FeS2左同与硫蒸气反应:2Cu+S =Cu2S3硫与浓硫酸反应：S+2H2s04（浓） =3SO2T+2H204 .二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3Sl+2H2O5 .铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4a = =CuSO4+SO2T+2H2O6 .二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37二氧化硫与氯

2、水的反应：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O9,硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃 = = =2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃 =2S+2H2O高中化学基础知识大全二一、基本概念L纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物2 ,与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3 .既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧 化物4 ,盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和 水5彳导电子能力强的物质失电子能力一定弱6

3、 ,非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7 .金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换 出氢8标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原 子总数约为NA9,碳12的相对原子质量为12 ,碳12的摩尔质量为12g/mol10将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L8 1.25时，pH = 13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为 0.2NA12,常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子13 .同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的 反比14 .反应热AH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的 量的多少、方程式

4、的化学计量数、反应的快慢有关15 .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16 .胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷17 .向一定温度下足量彻口硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末， 搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4-5H2O , 其质量大于Wx250/160g二、基本理论1 .原子量是原子质量的简称2 .由同种元素形成的简单离子，阳离子半径原子半径、阴离子半 径原子半径3 .核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大4 .在HF、PCI3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层 8e 结构5 ,同一主族元素的

5、单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化 物的熔沸点一定升高6核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；高中化学基础知识大全三1 .由于发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如 CO32-S SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、 HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如 Ba2 + xCa2+sMg2+sAg+/FSO42-s CO32等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag +、AI3 +、Zn2+、Cu2+、 Fe3+等不能与O

6、H大量共存;Pb2+与Cl，Fe2+与S2、Ca2+与 PO43-. Ag+与I-不能大量共存。有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-. PO43-、HPO42-. H2PO4-. F、CIO、AI02-s SiO32-x CN-S C17H35COO-S 等 与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-S HPO42-S HS-、 H2PO4-. HSO3 不能与OH 大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AIO2、S2、CO32-. C6H50一等必须在碱性条件下才能在溶液中 存在;如Fe3+、AI3+等必须在酸性条件下才能

7、在溶液中存在。这两 类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。 如 3AIO2+3AI3+6H2O=4AI(OH)31 等。2 .由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共 存。如S2、HS-、SO32、I和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共 存。如 MnO4-x 02。7-、NO3-、CIO与 S2、HS-、SO32-、HSO3-、 1、Fe2+等不能大量共存;SO32和S2在碱性条件下可以共存，但 在酸性条件下则由于发生2s2+SO32+6H +=3Sl+3H20反应不 能

8、共在。H+与S2O32不能大量共存。3 ,能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存 (双水解)。例：AI3+和 HCO3、CO32-、HS-、S2-、AIO2-、CIO-等;Fe3+ 与CO32、HCO3-. AIO2-. CIO等不能大量共存。4 ,溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2 +、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气 体的溶液、由水电离出的H+或OH-=lxlO-10mol/L的溶液等。有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(

9、SCN)2+。 MnO4,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H + = Sl +SO2T+H2O注意题目要求大量共存还是不能大量共存。6、审题时还应特别注意以下几点：(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如： Fe2+与NO3能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、N03-s H+相 遇)不能共存;MnO4 -与CI-在强酸性条件下也不能共存;S2 与SO32- 在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(0H)、强酸(H+)共存。如 HCO3-+OH-=CO32- + H2O（HC

10、O3-遇碱时进一步电 M）；HCO3-+H +=CO2T + H2O高中化学基础知识大全四（一）化学基本概念和基本理论（10个）阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方 程式、热化学方程式。溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原 理的运用），中和滴定。元素周期律位一构一性，即元素在周期表中的位置、原子 结构和性质。化学键、电子式。化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）要 求巧解，近几年都是等效平衡的解决。盐类水解离子浓度关系（包括大小比较,溶液PH值及酸 碱性）电

11、化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）质量守恒定律的涵义和应用（二）常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为 序）金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。金属元素的化合物 AI（OH）3Fe（OH）3sFe（OH）2s Mg（OH）2、NaOH、Cu（0H）2、Na2O2、Na2Os AI2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3sNa2CO3非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧非金属元素的化合物：NO、N02、SO2、CO2、HNO3、H2s04、H2s03、H2S、HCIS NaCI、Na2so4、Na2so3、Na2S2O3结构与元素性质之间的关系（三）有机化学基础（6个）官能团的性质和转化（主线）同分异构体化学式、电子转载2014年高考化学复习指导:高考经常考查 的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式几个典型反应（特征反应）有机反应类型信息迁移（四）化学实验（7个）常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）实验的基本操作（主要是原理）常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收 集方法）实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养）常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别运用化学知