房山区2019——2020第一学期高三化学试题

1、房山区2019-2020 学年度第一学期期末检测试卷3.下列说法不小确.的是高三化学本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的原子量：H-1O-16C-12Cl-35.5Br-80选择题、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）1.化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是封C.漂粉精用作消毒剂A.明矶用作净水剂B.甘油用作护肤保湿剂D.铁粉用作食品脱氧剂台匕 目匕C. Na+的结构示意图:D. H2O分子的比例模型:A .可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全

2、B.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C.疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D.油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应4. 一种镁氧电池如图所示， 电极材料为金属镁和吸附氧气的 活性炭，电解液为 KOH浓溶液。下列说法不正确 的是A.电池总反应式为:B.正极反应式为:C.活性炭可以加快Mg-2e-= Mg,2+。2在电极上的反应速率D,电子的移动方向由a经外电路到b5. Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是A. Na2O2与CO2反应生成B. Na2CO3溶液呈碱性C. NaHCO3可作发酵粉:2.反应NH4Cl+NaNO 2=NaCl+N2f+2H2O放热且产生气

3、体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是A.中子数为18的氯原子：C1B. N2的电子式:2Mg+ O2+2H2O = 2Mg (OH)活性炭 Mg电聃血*kI*1 .1 I !Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2CO32 +H2OH2CO3+2OH2NaHCO 3= Na2CO3 + CO2 T + HOOHT| 气D. Na2CO3溶液除去 CH3COOC2H5中的 CH3COOH CO32 +2H+= CO2T +HO6.卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示,卜列关于卡拉诺利的说法正确的是A.该物质属于苯的同系物高三化学试卷第

4、1页（共9页）B.该物质遇FeCl3溶液显色C.分子中有3种含氧官能团D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗ImolNaOH7.下述实验方案中均使用了 NaCl溶液，能达到实验目的的是编号实验万案饱和 食盐水置于光亮处实验目的验证甲烷与氯气发生化学反应Cb止水克Ff?一地和N.CI溶液火：一过酸:化的3弱7 NjiCI溶液酸性KM巾也溶液号饱和食费水进行喷泉实验片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN) 6溶液验证Fe电极被保护验证乙焕的还原性i:!:!:!:1I:i:一密:封:线I内:不:台匕- 目匕!答序号试齐实验现象a品红溶液红色褪去b酸fKMnO 4溶液紫色褪去cNaOH溶液(

5、含2滴酚Mt)红色褪去dH2s溶液黄色浑浊A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性N衅0 M体丫、z为8.某同学进行SO2的性质实验。在点?板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂， 再向Na2SO3 固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验 现象如下表所示。下列说法正确的是B. a、b均表明SO2具有漂白性 取一定量冰醋酸，配制成 100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液； 取20 mL中所配溶液，加入 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液； 继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。下列说法正确的是A .中溶

6、液的pH = 1B.中反应后溶液：c(Na+) c(CH3COO ) c (H + )c(OH )C.中，a = 20D.中，反应后溶液：c(Na+) = c(CH3COO ) + c(Cl )11. 2019年为国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、短周期主族元素， W与X的最高化合价之和为 8。下列说法不正确 的是台匕目匕高三化学试卷第6页(共9页)C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH = SO32 + H2OD. d中表明SO2具有氧化性9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用分别表示 N2、H2、NH3,已知：N2(g)+3H

7、2(g) 2NH 3(g)卜列说法正确的是00、8、AH = -92 kJ mol 13寐淞阑服 MM %化解 A.原子半径：WXB.X的最高价氧化物的水化物是强碱C. Y单质可用做半导体材料D.气态氢化物热稳定性：Z”或Br,非金属性 Cl Br (2分)答（6） 60 （1 分）16 （12 分）催化剂（1） 4NH3+5O2= 4NO+6H2O （2 分）催化剂（2） 2用0= 2 N + O2 （2 分）（3）BCD（2分）浓缩、结晶（1分）NO（1分）（4） 3HC1O+2NO+H 2。= 3cl-+2NO 3-+5H+ （2分）2分）溶液pH越小，溶液中HC1O的浓度越大，氧化 N

8、O的能力越强（台匕目匕17. （12 分）（1）H2O（g） + CO（g）= 4H2（g） + 2CO2 （g） AH= -41.2 kJ mol-1（2）T1T2 ,该反应（或者反应II）的刖 0,升高温度平衡逆向移动；图像表明,进气比相同时，温度由 T1变为T2时CO转化率减小，平衡逆向移动，可知 T1v （逆） 进气比越大，反应温度越低（3） 2CO2 + 12e-+ 12H += CH3CH2OH + 3H 2。蒸储18. （14 分）（1）羟基（1分） 2CH3cH 2cH 2cH 20H O2 CCa 2CH3cH 2cH 2CHO 2H2O （2 分）答浓 H2SO4+ HNO

9、3 AcH3CVNO2 + H20（2 分）取代反应（1分）（5） ab （2 分）（6）。10（2 分）NH2（3分）cH2 ch2 ：2。八 ch3ch20H O2 ch3cho定条彳* ch3ch chcho一 7E 条件cu / AH2Ni /cH3cH2cH?cH20HA密封线内不能19. （18 分）密封线内(6)合理答案给分(2分)匕 HFeSC4 溶液(1) Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ (1 分)(2) Fe3+ +2 Fe = 3Fe2+ (1 分)(3)有灰白色沉淀产生，迅速转变为灰绿色，最终转变为红褐色。(1分)(4) 3Fe2+4H+ + NO3- = 3F+ NO T + H2O (2 分)