初三化学各单元知识框架图全部汇总

1、初三化学各单元知识框架图全部汇总一、走进化学世界化学研司的对皴帧的细尿（物质都是由元素组成的）细好 原子、离子及其内部络构）4性点（物理性质、化学性质）R学学习的特点是关注 物质的性质、变化,变 化的过程及其现输变ft规律物理变化化学变化T七合、分解、置摭,复分解j本质区划研究化学的重 要跳是科竽 嬲,而其直 要手毁是化学在计趟方案，雕巡步躲分析马留 第诒交流 体验走 » 化 学世人们呼出气体蹄究,I闰蹴建议少碳情 减化气 气£蒸 氨二水 rf认日常用的九种仪器（名林实物.示意图，用途及其注意事项）药品的取用规则三不原叫节为原则、剩余苑品处理原则）化学瑶J基本操作、块烟体银

2、子）固体粉末树固体（药匙）I定量（托盘天书精确到0g）（多量T顿倒（标签、容器口）少矍T用胶头滴管（垂瓦悬总不能播放能倒置）定量T章筒（平稳,平视乂注意规格的选择）9 1吐）,使用方法（火柴点燃，外花加热） 叫麓颤（使用前、使用味使用后）仪器（试配峨皿烧杯、烧帕 蛤物麻J、毋J翩轲1/3,照通移动、fn） -帧万医国体（管口）I注意事项（都要预执外壁擦干等等）L洗雕器方法（水洗, 刷洗、酸洗成洸潦剂）注意重哒热的玻璃仪器不艳用冷水洗、不能用力刷洗等） 玻璃仪器洗涤干挣的标蕾 襁水港不搬群20 / 13二、我们周围的空气约占空”总体枳的IT呢无色、1L祠西咽神撼，用俯舒心矗、帮3化学性质不活泼，

3、-M稀有气体（Hg Nd Rr等）:占。,9得。很不活泼，作保沪气，通电发不同颜色光。二氧化碳（CO力:占0.03% *详见第六单元”其他气体和杂展占Q.0宾,f物理性质：无色、无味、气体，密度比空气略大,不易溶于水.,C +。2羹吗（白光、放热、整圈石灰水变浑浊）2C + 0? = 2C0 e渡化学性质魄活 设具有、 氧化性， 是常用的 氧化剂）s + W /son蓝紫色火殆、放热、则漱性，昧气体） 4P+502 M 2PMK白光. 放热 浓厚白烟、白色固体） 3N+2% = 俎0彳（火星四轨放热黑色固体占僻2H之 + 02 = 2 电0人 fipt2 CO + 02 = 2C0z2 Mg

4、+ & = 北80（耀眼白卷 放翅，白色固体） 4A1+3O； = 2M浦式饿眼白光、放热、白也同体）（淡蓝色成盖色火饱，放他，平冷烧杯爨有无水海循就 水的烧杯壁是否浑浊）*氧气/（占2、尸工1k制法：分高液态空气. （发生物理变化）2H仰迫 2HgO + 0/'原* 2M = K2g 4 K +oefIzKClQa 等 2KC1 + 302f发生装置J固体加热制取气体。就），或 1固体与脑体常温下制取气体1寅随室制法收集装置，排水法（氧气不易裕于水）I向上排空，法（氧气密度比空气大）实验步腺+查、装、定、点、股、离' 爆.注宣事项，加热固体制氧气并拜却出法收集完 毕.

5、应先撤导管，后停止加热等。骁满方法：将带火星木条伸至瓶E木条复燃*用遗L检就方法工将带火星木条件至瓶中，木条篁燃。 供给啊h潜水、登山. 医疗、航空等。支持惬烧：炼蒯，气探.化工生产、宇航等， 激定空片中望号的含督用足量红斑在盛有常包的窜闭容器中燃蜡。 能庇A甲制用口叫注意具体的魁方永操作注意事项等三、自然界的水，负极无色、无味、液体，4P时rGm/s九lOlkPa时假固点0匕, 沸点工。CQ蹲寺露 麴鳍iJT堂% :需能燃料厂冶金负氢.二电解*正极产生无色，无味的能使带火星木条复燃的气体一氯气口 原理：2W0婆2Hgt+ 02t氢气、氧气体枳比为2： D永是由H、U元素组成的$电净物（化合物

6、.鎏化物）, .在化学反应中，分子可分，原子不可分.,方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸耀 净化J硬水；含有较多可溶性钙.镁化合物的水硬水的危害硬水的软花I软水二不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水式如何区分软.硬水） 分布：海洋（含80多种元素、湖泊，江河、地下、大气、生物、. 淡水：占全球总水策的2.53%,其中可利用的占30. 4%不到忌水置1心水污染的原因工业上的“三鹿”未经处理接排放；生活污水任意排放I农药，化肥的不合理施用等9水污染的危害涌除水污染人饮用中毒、致病、把至药亡； 工农业生产使用降低产品鹿量,加强水质楂测.工业“三废”达标排放；生活污 水集中处理后排放,合理便用农药，化肥分子

7、的概念i分子谩保持物质化学性质的最小粒子口由原子枸成。 1分子-分子的性质M *小*、皿动”、*间”、化学变化中可以再分.I分子的表示：用'化学式”表示.r原子的概念：原子是化学变铀中的最小粒子.原子原子的性质；“小”、“动"、"间R、化学变化中不可再分。 区别：在牝学变化中，分子可分，原子不可分. 踊军f分子由原子耦I成立分子”原子都能构成 I物旗。都既能讲种类，文徒讲个数口 戚启岳聂，f物理变化与化学变化的观点解释I纯净物与混合胸混合物，由稀或两种以上物质组成物质4单质上 由同种兀 素纲成的 炖净物。金属单质 非金属单质 稀有气体单质纯净物:I由一种物质组成化钞

8、，. 由两种或 两种以上 元素细成 的纯石由两种元素组成. 氧化物;且其中一种是氧 元素的化合物学酸谦k以学习）|四、物质构成的奥秘L宏观的物皮元素品微观的分子、原子的关系单质心1元素事化合物宅观k同荒原子总称?原子（同种戒不同种原子）.分子不酬原子构微观 成的同种分子）'组成一十元素数）的同一类（一种原子构再的同种分子）2,物质，由原子构成*比一力"中了与法（单质、由两种元素组成的化合物等 泰小方法一化子式意义（宏狐微观方面）相对质曷一相对分子质量（符号匠）污科原子核外电子排布1最外层8个电子（只有一层时2f电子）相对能定 最外层电子数< 4个,易失去电子变成阳离子

9、最外层电子数学4个，易徉到电子变成阴固子原子（离子）离子伴构示苣图圆圜、弧线、数字的意义I离于符号i 质子数-电子数 I判定方法质子数电子数I质子数 < 电子数 在元素符号成原子团符号的 右上角标明寓子所带电荷的IJ 数目和性质/注意离子符号1 与牝合价的'两同两不同'）T"-* 1恒十阳离子=阴高子写法意义离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物, 如氯化物U'分类：（详见第三单元）五、化学方程式化学反应的容现事实©表示化学反应映根据化学方程式的计算表示反应额生成物和反应条件表示各物质间的质量关系r适用于一切化学反应国土%由任4建白炖密

10、闭容器内徽用媛证明质量寸恒定律假与硫醐溶液反应偿量守恒定以/宏删元素加弟元橐渍量不变陶爱威3怛飕因I微规：原子种弟个瓢微量叔"1I注意反应前后其他量的“不变变”可能变”I化学方程式；用化学式表示化学反应的式子电化 学 水 程 式传示麻枷生成卿反应条件 涵义，表示反应物,生成物间的质量比'表示反应物.生成物间的粒子个数比书写原则以客观事实为基础L遵守质守恒定律写在短战“一”的左边写反应物的化学式.右边写生成物的化学武解配平化学方程式的依据一质量守恒定律人心己平方法-最小公倍教法、观察法、奇教配得法、注：注明反应条件、生成物中的气体叶丁沉淀“ 1P符号 3将短线改为等号俵示化学反

11、应根据化学方程式的计算偿悔题意麻如量力准确书写涉及反应的化学方程式M算题格引 关：找出相关的量（包括已知执未扣的量） 比：列出反应物、生成物中相关量的比例式算根据蹄拭糊耒知量 I辑写出简明答案六、碳和碳和氧化物金刚石物理性质差异较大，因£-石器j为碳原子寐列于同4孑无定形碳:炭黑，木炭、焦炭，港性炭 质C。（碱的各种单质具有不同的用途）可燃性7冲程式一氧化质物理性质；无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水,可燃性；2C0 + Ot = 2C0i （验触）化学性质还原性：CO , CS 皂Cu斗C02 （尾气）I毒性：能与血液中的血红蛋白结合碳和股的化合物氧化物碳的化合物二氧北碳-温室

12、气体)/ 物理性质；无色无味的气体密度比空气大,能溶于水 ttj不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸守（灯火实验）质1与水反应：C02 +电0 =840才（石芨变红）I化学性质与碱（石灰水或氢氯化钠溶液反应）COz + Ca<0H）2 = CC031 + IkQ 值妁热的碳反应：COn + C翼2co 工业田肱一燃烧石灰石：CaCOw翼C“ + 84 制Jf药品：石灰石域大理石与稀盐酸法 1一”一 原理：CaCOs+ZHCl = CaClLC04+业0I制注 < 袋置：固液不加热制气装置 收集：只蜘向上排空气法I验满；将燃着木暴放在集气瓶口,火熔熄天 检验J澄清石灰水变浑浊 方法co? +

13、 Ca（OHh = CaCO + HaO用途！灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用碳J能使紫色石芨变红：8?十股。=融8¥ 酸工不稳定，易分解：的003= 8/*皿0碳酸- I钙物理性质：白色固体1不溶于水"学性成I高温分解:CaCQ部CAO + coj1 与酸反应C&COm+2HC1 = CaCh+OOzT+HiO 端玲再建箕材社普逋石料.大理石板材等豕部性石灰（氤化钙），同时产生二氧化碳.制水泥.含碳物质间的相互关系七、燃料及期应用德虎是可燃物与氧气发生的发光极热的剧烈的氧化反应立f可燃物三者缺一不可。燃烧的条件氧气（或空气）卜探究燃烧条件的实躺I达

14、到着火点 J的方法、观毁、结论燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓里有美丁圉J清除可燃物或使可燃物与其他物质隔喻油锅. 少量酒精,彝天火原理隔绝氧气（成的）货温度降到意八点以下林、精率仪器双图书楂案等火灾的靠灭古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。r煤煤属于混合物,主要含碳元素0被称为“工业的粮食”媒的翁合利用了隔绝空气加强热，使煤分解成祭炭、煤 I（液北加气化）德泊、燃气.节代动植物遗骸在地下里过复杂的变化形成的.石油属于相合物，主要含阳、氢元素披称为“工业的血液” 石油的 物据石油中各物质的沸点不同采用蒸憎的方法分I综合利用I离色各种石油产品.（液化气）（隔绝空气的条件下主要由

15、生辆遗骸分解而成天然气璃于混合物，壬要含碳、氢元素,事烷含量最多.f甲烷是最简单的有机化合物，俗称沼气,是天然气的主烫成分与鹘翳霹 限矿矿井沼气天然T,海底“可燃冰” 瓦斯气，坑道气、煤层气物理性质;无色无味的气体，密度比空气小，极难溶 化学性质工具有可燃甦（点燃前须睑纯）、CH< + 20a - COz + 2Ha0甲烷的制取;秸秆、杂草、人塞囊便等回烷的使用：解决农村燃料问题、我去米乙无色透明、其有特殊气味的液体“易挥发，能与水互溶心具有可燃性：CzH5OH+ 30z 搂 2con+3HnO途;作燃料、医疗消毒、化工原科.配酒,（蘸色能源）物理性质：无色无味气体，密度比空气小最轻，难

16、溶于水,燃料燃烧对 环境的虚构 及改进措施燃烧与能量化学性质:常温下稳定。具有可燃性；2HH 02寥2Hz0（点燃前须殴触）,有还原性；Hz + C1O =Cu + H=0 （操作顺序）用途：充气球.燃料无污粢）、冶金，制酸酸、合成素等.帆氨而援及其他纪体萌尘的样故邮磷.改迸f煤：球合利用，脱质，改道燃烧装置和技术，充分燃烧C 汽车：检测、发动机、傕化净化、无铅汽油.CNG, LPCI化学反应都伴随而 11®能量变化.表现为热最热反应；燃幅 射、*1等与此1反应 热反国C与皿良应，加拚（或高温开的反应等曜步币的一类 能源燃料是能源展料充分燃烧能而足般氧乎、增大接电面积 保料充分燃烧的

17、意义.节约能源、降低拜琏号氟“0 .八*七一,可再生能源和不可再生能源I能源的几种分二上方事 < 一次能源和二次能:源常规能源与新能源八、金属和金属材料了铁一铁的冶炼设缶；高炉 吧最早便用原料铁矿存焦炭、百灰石,空气原理工 FejOg +3C0 2Fe+ 3C0z育杂质物质的计算:M 期=）!© * w粒M0=M地.3%金属的物理性质F包括相似档和差异性）/与氧气反应应律捌可生性一：. 反*!*$&度郭翳 集口及成霸活强 根能以氏烈n属的 Ji 一状态*笛度、光泽、导电性、导片性，.延展性、硬度，熔点.沸点是母尊弊f传温下，铁、悟能与氧气反应2Ig+0z 2MgOs 4

18、A1 + 3Q?2ALzOa点燃或加热时铁、铜能与氧气反应3Fe十20?皂3.4：2Cu+02 = 2CuO、金在点燃或加的酎都不能与望气反应镣、锌.铁管金属能攵酸发生置换反应 确、条.银，柏、金易与酸未发生嬴疮与殷反应 （置换反应）Kg+2HC1 = H/+ 1«处Hg + HzSO4 = HzH MgSO. IZn+ 2HC1 = H/+ ZnCla Zn+H±SO<= Htt+ ZnSQ* JFe+2HC1 = H4+ FeCl hFe+ H之SO* = H/+ F皿 j无色亲技舒色，铁.铝分别与瓶酸铜溶液反应现象、Fe CuSOm = Cu + FeSO*SC

19、u +与盐反应2Al + 3CuSO< = （置换反应）铜能与曲赧银溶液反皮金用料I金属的用途4Cu + 2AgNO$ = 2Ag + I铜与麻酸培溶液不反应 、金属活动性厥序及其应用琮合考虑金属的性廉,价楮, 源,(现说)Cu(NOa)2是否美观、使用是朝利、废料是否易干回收、对环靖的彭峋等电;合金痔一种金属中加曲悟合某些其他金晨2E金属而得到的具有金属特根语物质。合金属于混合物.与纯金属相比，合金的强度和硬度一酸比组成它们的纯金属更高， 抗腐蚀性能更好口合金的幅点一般此$且成它们的轴金属都低口;含碘2K4. 3%.其中球凰诧铁的机械强度好，可代磐烟誉碳二8%一招工了碳素钢；含碳量决定

20、硬度和韧性的大小 i合金烟：tst吼不镌纲，硅烟、鸨烟金属腐蚀铜合金，黄纲（铜、锌）、青铜（钠，铸）.白铜（钿,镖）能合金：硬铝（铝、铜”铁，旌）的密度小，耐腐蚀，魄度、强度高 【钛合金:熔点高,密度小.机械性能好，优异的耐腐蚀性能，铁生锈是铁、氧气.水共同作用的结果。铁筋疏松透气，易吸水.（设计笑脸说明生瞒条件相、金属 防护” 锌的化学活动性比铁骞,隼由于它们在客气中再与氯气反应生 成致密的焚化物磔承膜，可阻止其进一步被毒化，因而耐腐蚀#保持铁制品表面的干燥和洁净，在铁制品表面涂一层保护膜一副油漆、涂油，电镀.措雀等心 I改变铁的组织结构制成合金纲（如不镭纲等）。信修属的腐怏“用（破低生产成

21、本、节约金属资源和能源，减少环境污染有计划、合瞠地开祭全属物 L寻找金属的代用品九、溶液十、酸碱盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2;石灰石、大理 石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性 钠NaOH;胆矶、蓝矶 CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O;氨水 NH3.H2O;二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>

22、;Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金 属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性 就越强。3、金属活动性顺序的应用：排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na 除外）。三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐卜镂盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钢，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐卜钠（盐卜镂（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钢溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钢碳酸银、碳酸钢、

23、碳酸钙、氢氧 化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明 澄清”的原因）、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀 硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因 卜MgCO3（碳酸根离子 不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中 存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4 不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂-

24、溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚醐试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液 不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH彳！-溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为 中性;pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）六、离子的检验Cl-（在溶液中）-在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白 色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）一在被测溶液中加入氯化钢（或硝酸钢、或氢氧化钢）溶液, 如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-（1）（固体或溶液）-在被测

25、物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（2）（在溶?中）-在被测溶液中加入氯化钢或硝酸银溶液，如果产生能溶于 硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测 溶液中含碳酸根离子。（注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钢溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钢溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子 也可能含硫酸根离子。）七、物质的颜色1、固体（多为白色）黑色-CuO、C 粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4红色-Cu、Fe2O3红木曷色-Fe(OH)3蓝色-Cu(OH)2、CuSO4.5H2O绿色-Cu2(OH)2CO32、溶液(多为无色)：浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;黄色溶液-(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)八、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸一有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸一有挥发性、有刺激性