九年级化学上册第六单元知识点总结

1、人教版九年级化学上册第六单元知识点总结1 / 5第六单元：碳和碳的氧化物知识点课题 1 金刚石、石墨和 C60一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头 等。2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑用于制铅笔芯、润滑剂等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原_CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、C60中的60是指： 一个C60分子中含有60个碳原子。4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脫色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。二、单质碳的化学性质：（类似氢气的化学性质）碳的

2、几种单质物理性质各异，而化学性质却相同！1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）2、可燃性：完全燃烧（氧气充足）生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足）生成CO:2C+O2点燃 2CO3、 还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。咼温A2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2装置图：课题 2 二氧化碳制取的研究人教版九年级化学上册第六单元知识点总结2 / 51、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固固加热型：加热高锰酸钾制取02加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取。

3、2（图1）固液常温型：分解过氧化氢制取02实验室制（2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定:不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集 密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法 密度比空气/小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法02收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）C02收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反应）H2收集方法：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水）2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T1为什么不能用纯的C

4、aC03或Na2CO3?反应速率太快，不易控制。2为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。3为什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaS04覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行。2）装置图:3）气体收集方法：向上排空气法co2实验室制H2。（图2）人教版九年级化学上册第六单元知识点总结3 / 54）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已二氧化碳气体已经收集满。（对比氧气的验证和验满）3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石:CaCO3煅烧CaO+CO2f课题 3 二氧化碳和一氧化碳二氧

5、化碳：1、 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳一干冰。2、化学性质：1）与水反应生成碳酸：（P118实验）CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸（不是C02）能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3= H2O+ CO2T碳酸不稳定，易分解，所以加热后，变红了的石蕊试液又会恢复紫色。2）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2= CaCO3J+H2O本反应可用于检验二氧化碳气体。重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；氧化钙也叫生石灰； 氢氧化钙也叫熟石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙！煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2f生石灰和水反

6、应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O补充：二氧化碳能与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应）3、用途：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧也不能支持燃烧）；干冰用于作制冷剂、人工降雨；温室肥料；是工业原料如制饮料等。4、二氧化碳过多排放引起温室效应。减缓温室效应的措施：减少煤_的燃烧；大力开发如太阳能、风能等清洁能源；多植树造林；不滥砍滥伐；使用双面纸张、不使用一次性筷子。人教版九年级化学上册第六单元知识点总结4 / 5一氧化碳：1、 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小。（某种气体密度与空气密度大

7、小比较的方法: 某种气体的相对分子质量与空气的平均相对分子质量29相比较。）2、 化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 毒性）占燃1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2现象：产生蓝色火焰，火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。（点燃 前一定要检验纯度）鉴别：H2、CO、CH4:看燃烧产物_（不可根据火焰颜色，因为是蓝色）2）还原性：CO+CuOCU+CO2现象：黑色的氧化铜逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。咼温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。2）毒性：一氧化碳极易于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物 体内缺氧。除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。COCO2通入足量的石灰水CO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuOCU+CO2煅烧CaOCaCO3只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3CaO+COzf本章知识间的联系：点燃高温1CTCO:2C+O22CO C+CO22CO点燃高温人2CTCO2:C+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2T咼温3C+Fe2O33CO2 +2Fe点燃3COTCO2:2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2咼温3CO+Fe2O3:2Fe+3CO24CO2TH2CO3：CO2+H2O =H2CO3H2CO3T