第二次化学补习内容

1、默写下列化学反应的化学方程式一酸+活泼金属盐+氢气1镁和稀盐酸 2铝和稀盐酸 3锌和稀盐酸 4铁和稀盐酸 5镁和稀硫酸 6铝和稀硫酸 7锌和稀硫酸 8铁和稀硫酸 二酸+金属氧化物盐+水9氧化铁与盐酸 10氧化铁与硫酸 11氧化铜与硫酸 三酸+碱盐+水12氢氧化钠与盐酸 13氢氧化钠与硫酸 14氢氧化钙与盐酸 15氢氧化钙与硫酸 16氢氧化镁与盐酸 17氢氧化铝与盐酸 18氢氧化铁与硫酸 四酸+盐新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀）19石灰石与稀盐酸 20碳酸钠与稀盐酸 21碳酸钠与稀硫酸 22氯化钡与稀硫酸 23硝酸银与稀盐酸 五碱+非金属氧化物盐+水24氢氧化钙与二氧化碳 25氢氧化钠与二氧化

2、碳 26氢氧化钠与二氧化硫 六碱+盐新碱+新盐（条件：反应物全溶，生成沉淀）27氢氧化钠与硫酸铜 28氢氧化钠与氯化铁 29氢氧化钙与碳酸钠 30氢氧化钡与硫酸铜 加热相关反应2Hg+O2 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验(点燃或)2Cu+O2 红色金属变为黑色固体 (点燃或)4Al+3O2 银白金属变为白色固体(点燃或) 2KClO3 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 Cu2(OH)2CO3 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加

3、热 NH4HCO3 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Fe2O3+3H2 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成(点燃或)H2CO3 石蕊红色褪去 Ca(HCO3)2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CuO +CO

4、 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 H2+Cl2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸(点燃或光照)高温的相关反应C + CuO 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 冶炼金属 Fe3O4+2C 冶炼金属 C + CO2CaCO3 工业制备二氧化碳和生石灰 Fe2O3+3CO 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 冶炼金属原理 WO3+3CO 冶炼金属原理 1.（1）O2； Ne； Al2（SO4）3；（2）26.0g（3）Na2CO3+2HCl=2

5、NaCl+CO2+H2O； 红色 （4）FeSO4；8：5；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2+3H2O2.除去混入的氯化氢气体；由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，所以选择氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，所以可以根据是否生成气体进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；由CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可知，Na2CO3溶液与CO2发生化学反应的化学方程式是：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3；依据此化学反应的规律，碳酸钾溶

6、液与二氧化碳反应方程式是：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3；故答案为：CaCl2；有沉淀生成； 既有气体又有沉淀生成；Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3；K2CO3+CO2+H2O2KHCO33.解：（1）反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平，氧气后面标上上升符号，反应条件是氧化铜作催化剂加热，写在等号的上、下；（2）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：（2.4g+wg）wg=2.4g；（3）设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则：2KClO32KCl+3O2 根据：解得X=3.725g； 149 96 所得

7、溶液的总质量为：3.725g+21.3g=25.025g； X 2.4g 所以所得的滤液溶质的质量分数为：×100%=14.9%故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2；（2）2.4g；（3）14.9%第一单元 走进化学世界考点1 化学使世界变得更加绚丽多彩1、 化学的概念：化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。2、 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。3、 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。4、 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。5、 绿色化学

8、环境友好化学（化学反应符合绿色化学反应）原料、条件、产品是无毒无害的核心：利用化学原理从源头消除污染考点2 物质的变化和性质1、 物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化。通常指物质状态、形状、大小的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光、变色、产生气体、生成沉淀等。但伴随着有这些现象的变化不一定是化学变化。如灯泡通电后也发光、放热，但无新物质生成，属于物理变化。物理变化、化学变化的区别和联系区别：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质

9、的粒子是否发生了变化。联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化（例如蜡烛燃烧的过程中同时发生蜡烛融化这样的物理变化）；但在物理变化中，一定不发生化学变化。2、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。由感觉器官直接感知或由仪器测定。如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。3、 物质性质和变化的区别性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据）

10、，而变化只是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。物质的变化和性质在描述上是不同的，描述物质的性质时有“可以”、“能”、“易”等字眼。例如：“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质可燃性。考点3 科学探究的过程及方法1、 科学探究的过程：提出问题、作出猜想或假设、制定计划、实施实验、实验结果和得 出结论等基本环节。化学实验探究是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。2、 对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。蜡烛火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡

11、烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。在蜡烛火焰上方放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。 蜡烛燃烧的过程中既有化学变化，又有物理变化，这说明了物质发生化学变化的同时也会发生物理变化。对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的研究结论：呼出的气体是石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳的含量高。呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明呼出的气体中氧气含量少。对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出的气体中水蒸气含量多。考点4 化学实验室常用仪器的

12、名称和用途（参照课本）考点5 化学实验基本操作1、 药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中。2、 药品的取用：取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝任何药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（应用招气入鼻法）。药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用；液体取12ml；固体只需盖满试管底部即可。 用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。 固体药品的取用：a、 块状固体用镊子夹取。b、 粉末状固体或细晶体用药匙取，必须时可用纸槽送入。c、 操作：取块状固体药品时，应把试管横放，将块状固体药品放到试

13、管口部，再把试管慢慢地竖立，使药品缓缓地滑落到试管底部（一横二放三慢立，防止打破试管底）；取粉末药品时，应先使试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。少量液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。定量药品的取用：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，实际体积偏大；俯视会使读数偏大，实际体积偏小）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免玷污滴管。固体药品称量：使用托盘天平，一般能精

14、确到0.1g。左物右码。干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量（例如氢氧化钠）。3、 物质的加热酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适；检查酒精量是否为酒精灯容积的1/42/3（不能超过酒精灯容积的2/3）；不能给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯冒盖灭，不能用嘴吹灭（防止发生火灾）。加热仪器：可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶（给物质加热时需垫上石棉网）；不可加热的仪器：量筒、集气瓶、水槽等。加热操作：a 用酒精灯的外焰加热（外焰温度

15、最高）。b 加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位，用外焰加热。c 加热液体物质时，试管应向上倾斜约45度，液体体积不超过试管容积的1/3，先使液体均匀受热，再使外焰对准液体的中下部加热。为了避免伤人，管口不对着自己和他人。d 玻璃容器加热时注意：外壁不要有水，不要接触灯芯，不要远离外焰，过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在试验台上。4、 装置气密性的检查（凡是制备气体都要先检查气密性）：先将导管的一端浸入水中，再用手紧贴容器外壁，再稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，再稍停片刻，水柱不回落，则说明装置不漏气。5、 连接仪器装

16、置：将玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和橡皮管；左手拿胶塞或胶管，右手拿玻璃管轻轻转动，玻璃管口须先用水润湿。在容器口塞橡皮塞的方法：左手拿容器，右手拿胶塞轻轻转动。6、 玻璃仪器的洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴也不成股流下。第二单元 我们周围的空气考点1 空气的组成及用途1、 空气的组成按体积分数：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03% 第一个对空气组成进行探究的化学家：法国化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、 空气的用途：氮气：保护气（化学性质不活泼）、制硝酸化肥等、液氮冷冻。稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、

17、Xe等气体的总称）：保护气（化学性质很不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。二氧化碳：是植物光合作用的原料；固态二氧化碳叫“干冰”，可做制冷剂，用于冷藏盒人工降雨；工业上可用于制纯碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。3、 空气中氧气含量的测定反应原理：4P + 5O2= 2P2O5装置及要求：装置如图。气密性良好；可燃物选择足量的红磷（可燃物的选择：在空气中能燃烧，且只消耗氧气，产物是固体）。实验现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约占1/5体积。分析：这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成了五氧化二磷固体，使瓶内气压小于外界大气压，大气压将水压人瓶内。结论：空气是混合物

18、；氧气约占1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。 液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；未等冷却完全就打开止水夹。 能否用铁代替红磷？（不能，因为铁不能在空气中燃烧）。 能否用碳、硫代替红磷？（不能，因为产物是气体，不能产生压强差）。4、 空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、 NO2和可吸入颗粒物等。污染来源：大量化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气等。环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源；工厂废气经处理后才能排放；积极植树造林等。考点2 氧气的性质

19、1物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。2化学性质：比较活泼，能支持、促进燃烧，供给呼吸。在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。硫：S + O2 SO2现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体注：集气瓶底部放少量水的目的：吸收二氧化硫气体，防止污染空气。镁：2Mg + O2 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体注：a。铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅

20、落的高温熔化物炸裂瓶底。 b铁在空气中不可燃烧。考点3 制取氧气1、工业制氧气分离液态空气（原理：利用液态氮气和氧气的沸点不同，物理变化）2、氧气的实验室制法实验药品：过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物；暗紫色的高锰酸钾（固体）；白色的氯酸钾（固体）和黑色的二氧化锰（固体）反应原理： 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 =2KCl + 3O2 2H2O2= 2H2O +O2气体制取与收集装置的选择发生装置：固液不加热型固体加热型（根据反应物状态和反应条件选择）收集方法：向上排空气法（氧气的密度比空气大）或排水法（不易溶于水、不与水反应）制取氧气的操作步骤

21、和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a步骤：查 装 定 点 收 离 熄（茶庄定点收利息）b注意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：使受热均匀铁夹夹在试管口约1/3处导管应稍露橡皮塞：便于其他排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集：刚开始排出的是试管中的空气实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排水法收集气体时，导管伸到接近集气瓶底部，提高气体纯度。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满。检验瓶内有没有氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则

22、说明是氧气。考点4 重要的基本概念1、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂仅能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的量。催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。没有加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。2、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧等。缓慢氧化：铁生锈、动物的呼吸、物质的腐烂、酒的酿造等。共同点：都是氧化反应 都放热。3、化学反应的基本类型化合反应：A+B+=C（多到一，一种生成物）分解反应：D=A+B+（一变多，一

23、种反应物）4、物质的分类（混合物和纯净物）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质（不能用化学式表示）。如：空气、河水 纯净物：只有一种物质组成的物质（能用化学式表示）。如：氧气O2说明：物质的成分与状态无关。例如，冰与水属于纯净物。混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。10（2012绵阳）（1）某简单粒子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为；当x=10时，该粒子符号为；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为： ；（2）t时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液t时，KNO3的溶解度为 （3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中

24、加入稀盐酸时会产生无色气体生成这种杂质的化学方程式为： ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变 （4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质根据推断回答下列问题：H的化学式是 ；碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3中铜元素与氧元素的质量之比为： ；写出D+FG+H反应的化学方程式： ；向Cu2（OH）2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式： 2（2012绵阳）（1）根据下列实验装置图，回答有关问题：实验室用I装置制取蒸馏水，仪器a的名称是 ，冷水应从 进 出装置II是实验室经常用于固体药品称量使用的托盘天平称量时，应将称量物放在 （选填（左盘）或“右盘”）；如果称量时使用了游码，且将称量物放反，则所称的样品质量的数据比实际值 （选填“大”、“不变”或“小”）装置III是实验室制备气体的常用气体发生装置和收集装置，仪器b的名称是 ；若用MnO2与H2O2制氧气，MnO2在反应中的作用是 ； （选填“能”或“不能”）用此收集