第二节 微专题五 解答化学反应速率图像题的思路 【人教版高中化学 必修第二册 】

1、微专题五解答化学反应速率图像题的思路化学反应速率问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、时间等。解题时，重点是理解图像的意义和特点。1.关注图像中的“点、线、面”(1)关注“面”明确研究对象理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。弄清楚是物质的量，还是浓度随时间的变化。(2)关注“线”弄清曲线的走向，是增大还是减小，确定反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。分清突变和渐变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义。(3)关注“点”解题时要特别关注特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的的交叉点、极值点、转折点等。深刻

2、理解这些特殊点的意义。2.联系规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律等。3.正确判断根据题干和题目要求，结合图像信息，正确利用相关规律做出正确的判断。1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.t min时该反应达到化学平衡状态B.反应开始到10 min，用X表示的反应速率为0.079 mol·L1·min1C.反应开始到10 min时，Y的转化率为79%D.反应的化学方程式为X(g)2Y(g)3Z(g)答案

3、C解析到10 min时该反应达到化学平衡状态，A错误；反应进行到10 min时，X、Y均减少了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，用X表示的反应速率为0.039 5 mol·L1·min1，反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，B、D错误；反应开始到10 min时Y的转化率为×100%79%，C正确。2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量

4、低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段答案D解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，且保持不变，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误；a点到b点正反应速率增加，反应物浓度不断减小，B错误；随着反应的进行，反应物浓度减小，但正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；因为反应一直正向进行，且ac段正反应速率一直在增大，故SO2的转化率：ab段小于bc段，D正确。3.T1 时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应：2SO2(g)O2(g)2S

5、O3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.a、b两点反应速率：va<vbB.0t2时间段，反应速率v(SO3) mol·L1·min1C.t2时刻，反应体系中各组分的物质的量不再改变，说明化学反应的正、逆反应速率为零D.若反应在T2进行(T2<T1)，反应进行t1min后，n(SO2)<0.8 mol答案B解析a、b两点，随着反应的进行反应物的浓度减小，则反应速率：vavb，A说法错误；0t2时间段，反应速率v(SO3) mol·L1·min1，B说法正确；t2时刻，体系中各组分的物质的量不再改变，是

6、因为正、逆反应速率相等，但不为零，C说法错误；若反应在T2进行(T2<T1)，温度低，则反应速率小，则反应进行t1 min后，n(SO2)0.8 mol，D说法错误。4.(2020·金华一中高一月考)氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3HSO=3SOCl3H。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。如图为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应vt图。下列说法不正确的是()A.图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO的物质的量的减少量B.纵坐标为v(Cl)的vt曲线与图中曲线完全重合C.反应开始时速率增大可能是c(H)所致D.后期反应速率下降的主要原因是

7、反应物浓度减小答案A解析图像为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应vt图，则阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO的物质的量浓度的减少量，故A错误；化学方程式为ClO3HSO=3SOCl3H，v(ClO)v(Cl)11，纵坐标为v(Cl)的vt曲线与图中曲线重合，故B正确；由化学方程式：ClO3HSO=3SOCl3H可知，反应开始时随着反应的进行，c(H)不断增大，反应的速率加快，由题目信息可知反应的速率随c(H)的增大而加快，故C正确；随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确。5.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe

8、(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。(1)t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_v逆(填“”“”或“”)。(2)4 min内，CO2的转化率约为_；CO的平均反应速率v(CO)_。(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_(填序号，下同)。降低温度减少铁粉的质量保持压强不变，充入He使容器的体积增大保持容积不变，充入He使体系压强增大(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_。v(CO2)v(CO)单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C

9、O容器中气体压强不随时间变化而变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化答案(1)(2)71.4%0.125 mol·L1·min1(3)(4)解析(1)因为t1 min时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即v正v逆。(2)根据图像分析4 min内CO2的变化量为0.7 mol·L10.2 mol·L10.5 mol·L1，转化率为×100%71.4%；CO在4 min内的变化量为0.5 mol·L1，则4 min内的平均反应速率为v(CO)0.125 mol·L1·min1。(3)降低温度，化学反应速率降低，故正确；因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故错误；保持压强不变，充入He使容器的体积增大，相当于减小反应物和生成物的浓度，化学反应速率减慢，故正确；保持体积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的浓度，所以化学反应速率不变，故错误。(4)当v正(CO2)v逆(CO)时，说明化学反应达到平衡状态，而v(CO2)v(CO)不代表正、逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应是否达到平衡，故错误；单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO说明化学反应的正、逆