微专题热练10【南方凤凰台·2022全国二轮高中化学复习 电子稿】

1、微专题热练10物质结构与性质1. (2021广东梅州一模)在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土钴化合物的结构。请回答下列问题：(1) 钴原子的价层电子的电子排布式为_，Co4中存在_种不同能级的电子。(2) Co3在水中易被还原成Co2，而在氨水中可稳定存在，其原因为_。(3) 一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1mol该配合物形成的配位键有_mol，配位原子是_，碳原子的杂化类型有_。(4) 钴蓝晶胞结构如图所示，该立方晶胞由4个型和4个型小立方体构成，其化学式为_，晶体中Al3占据O

2、2形成的_(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_g/cm3。(列计算式；1nm109 m)2. 据自然杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。(1) 下列说法中正确的是_。a. 碳的电子式是，可知碳原子最外层有4个单电子b. 12g石墨烯含共价键数为NAc. 从石墨剥离得石墨烯需克服共价键d. 石墨烯中含有多中心的大键(2) COCl2分子的空间构型是_。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_种不同能量的电子。(3) 独立的NH

3、3分子中，HNH键键角106.7。如图是Zn(NH3)62离子的部分结构以及其中HNH键键角。请解释Zn(NH3)62离子中HNH键角变为109.5的原因是_。(4) 化合物EMIMAlCl4具有很高的应用价值，其熔点只有7，其中EMIM结构如图所示。该物质晶体的类型是_。大键可用符号表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子数和电子数。则EMIM离子中的大键应表示为_。(5) 碳化钙的电子式：Ca2CC2，其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_g/cm3；晶胞中Ca2位于C所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。

4、3. (2021厦门5月)我国科学家合成无铅钙钛矿单晶CsMnCl3(H2O)2，在防伪或信息加密等方面具有潜在应用。CsMnCl3(H2O)2溶剂致变色效应原理如图。(1) 基态Mn2的价电子轨道表达式为_。(2) CsMnCl3(H2O)2中，主族元素的电负性从大到小的顺序为_。(3) 变色过程，锰离子的配位数_(填“有”或“没有”)发生变化。(4) 从结构角度分析DMAC结构简式为(CH3)2NCOCH3能使含锰配离子发生变化的原因_。(5) Cs3MnCl5晶体为正交晶系结构，晶胞参数abc，90，晶胞结构如图所示，其中Mn位于面上。每个晶胞含Cs3MnCl5的单元数有_个。Cs沿z轴

5、投影图正确的是_(填标号)。A. B. C. D. 4. (2021南昌三模5月)下图为钠的某种氧化物D的晶胞和H3BO3(层状结构)的结构示意图。请回答下列问题： 氧化物D的晶胞 H3BO3层状结构(1) 基态硼原子的电子排布图为_其第一电离能小于Be，原因是_。(2) 三价B易形成多种配离子如B(OH)4、BH离子。B(OH)4的空间构型为_。硼酸显弱酸性与该配离子有关，写出硼酸的电离方程式_。写出一种与BH互为等电子体的分子的电子式_。(3) 在硼酸的层状结构中B的杂化类型是_，层内存在的作用力有_。(4) D的化学式为_；晶胞中O原子的配位数为_；已知该晶体的密度为dg/cm3，晶胞参

6、数a_nm。5. (2021广东茂名三模)日前新合成的砷化镉(Cd3As2)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。(1) Cd与Zn同族且相邻，若Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_。(2) 与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3_PH3(填“”或“”)，原因是_。(3) As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，原因是_。(4) 含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图H2NAsOOHOH，As原子轨道杂化类型为_，1mol对氨基苯胂酸含

7、键数目为_。(5) 砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“”和“”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，号位的坐标为，则号位原子坐标参数为_。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为M g/mol，则该晶胞的密度为_g/cm3(列计算式即可)。6. (2021广东高州二模)铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色就是来自Cu(OH)2CuCO3。回答下列问题：(1) 基态Cu2的核外电子排布式

8、_，Cu在元素周期表中属于_区。(2) CO的空间构型为_。(3) 铜的某种配合物结构如图，该配合物中Cu2的配位数为_，其中C、N、O按第一电离能由小到大的顺序排列为_。该配合物中碳原子的杂化方式为_。该配体能Cu2形成稳定的环状离子，其原因是_。 (4) 钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图a。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为2和3，Y元素的化合价为3。该物质的化学式为_，该物质中Cu2与Cu3的个数比为_。 a b(5) 已知黄铜矿中铁、硫、铜组成晶胞结构如图b，化学式为CuFeS2。若晶体密度为dg/cm3，则晶胞的高h_pm(写出简化后的计算式即可)。

9、7. (2021广东深圳一模)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1) 在元素周期表的分区中，铜属于_区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_种。(2) 元素铜和锌的第二电离能：I2(Cu)_I2(Zn)。(填“”或“”)(3) 下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_。(填标号)A. X射线衍射 B. 原子光谱C. 质谱 D. 红外光谱(4) CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图1所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_。1mol该有机配体与Cu()形成配位键为_mol。 图1 图2 (5) 铜催化烯烃硝化

10、反应时会产生NO。键角：NO_NO(填“”“”或“”)，其原因是_。(6) 近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图2所示。该铜硒化合物的化学式为_，其中Cu元素以Cu和Cu2存在，则_(填“”或“”)为Cu2，该晶体的密度为_g/cm3。(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)8. (2021广东湛江二模)Ni2C、TiSe2在电化学和催化领域均有重要地位。回答下列问题：(1) 基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_；Ti、Se两种基态原子的价层电子数目之比为_；Ni、Ti、Se的第一电离能由大到小的_。(2) 碳有多种同素异形体，其中等质量的石墨与金刚石中共价键