迈向名师之化学星级题库选修4 难溶电解质的溶解平衡一星题

1、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡一星题1化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B用硫酸清洗锅炉中的水垢C用明矾KAl(SO4)2.12H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2【答案】B【解析】试题分析：碳酸钠水解显碱性，能与油污反应生成溶于水的物质，水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，碱性增强，去污效果好，A项正确；水垢的成分是碳酸钙，与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的继续进行，B项错误；明矾溶于水电离出Al3，铝离子水解生成Al(OH)3 胶体，胶体

2、能吸附水中悬浮物，达到净水的目的，C项正确；硫化铜和硫化汞都是难溶于水的物质，可以用可溶性的硫化物将废水中的铜离子和汞离子除去，D项正确；选B。考点：考查盐类水解的应用，沉淀溶解平衡的应用等知识。2已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(AgBr)=7.7×1013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgCl>AgI> AgBr BAgCl> AgBr>AgICAgBr >AgCl>AgI DAgBr >AgI>AgCl【答案】B【解析】试题分析：根

3、据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，离子浓度越小；已知Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）Ksp（AgI），故在水中溶解能力AgClAgBrAgI，故B正确，答案选B。考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。3当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO4【答案】D【解析】试题分析：A、加入少量MgCl2，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2 固体的量增大，A错误；B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2固体

4、的量增大，B错误；C、加入少量Mg2SO4，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2 固体的量增大，C错误；D、加入少量NaHSO4，H+浓度增大，OH-浓度减小，平衡右移，Mg(OH)2 固体的量减少，D正确；答案选D。考点：考查难溶电解质的溶解平衡。4CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大AHCl BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇【答案】A【解析】试题分析：CaCO3难溶于水，但可与盐酸反应而溶解，在Na2CO3溶液、CaCl2溶液中，分别含有CO32、Ca2，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。故溶解度最大的是A ，答案选A。考点：考查难溶电解质的溶解。5

5、 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：A加MgCl2 B加H2O C加NaOH D加HCl【答案】B【解析】试题分析：加MgCl2，c(Mg2+)增大，故A错误；加H2O，Mg(OH)2固体 溶解，但溶液的浓度不变，故B正确；根据溶度积常数，加NaOH，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡左移，c(Mg2+)变小，故C错误；加HCl，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，c(Mg2+)增大，故D错

6、误。考点：本题考查溶解沉淀平衡。6已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.0×1016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于【答案】A【解析】试题分析：AgCl难溶于水，而非不溶于水，而AgI更难溶于水，前者容易转化为后者，故A错误；两种不溶物的Ksp相差越大，Ksp较大的难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物，故B正确

7、；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；设NaI或I的浓度不低于xmol/L，AgCl(s)Ag+Cl，则AgCl悬浊液中c(Ag+)=mol/L，当c(Ag+)c(I)>Ksp(AgI)=1.0×1016，即x>mol/L=mol/L，AgCl可以转化为AgI，故D正确。考点：考查难溶电解质的溶解平衡，主要涉及溶度积、沉淀的转化规律、浓度熵与溶度积的关系等知识。7下列说法正确的是( )AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH

8、7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)K(AgCl)【答案】D【解析】SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成了强电解质H2SO4，H2SO4溶液能导电，故A项错误；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH=7时，醋酸要过量，醋酸溶液的体积大一些，故B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应只生成Al(OH)3沉淀，故C项错误；AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，故D项正确。【考点定位】本题考查电解质、酸碱中和滴定、盐类

9、水解、物质间的反应和沉淀的转化。8室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（ ）A lg() Blg()C14+lg() D14+lg()【答案】C【解析】根据Ksp=a= c(M2+)·c(OH-)2，c(M2+)=b mol·L-1，解得c(OH-)2=()。本题是碱性环境，先求出c(OH-)，根据水的离子积，在求出c(H+)，在求出溶液的pH=14+lg()。 【考点定位】水的离子积、KSP、pH计算9已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)

10、=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-【答案】C【解析】在一定温度下，在难溶化合物的饱和溶液中组成沉淀的各离子的浓度的乘积是一常数，称溶度积常数。运用Ksp的公式进行计算，只要注意到AgCl、AgBr和Ag2CrO4的Ksp表达式不同，计算银离子的

11、浓度即可。c(Ag+)= 1.56×10-8c(Ag+)= 7.7×10-11c(Ag+)=3.0×10-5根据计算可知，三种离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，选项C正确。【考点定位】沉淀溶解平衡、溶度积常数10在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32+H2OHCO3+OH，下列说法正确的是（    ） A稀释溶液，水解平衡常数增大 B加入NaOH固体，c(HCO3)c(CO32) 减少C升高温度，平衡常数减小 D通入CO2，pH增大 【答案】B【解析】试题分析：稀释溶液，由于温度不变，水解平衡常数仍

12、然不变，故A错误；加入NaOH固体，使得 CO32+H2OHCO3+OH向左移动，所以c(HCO3)c(CO32) 减少，故B正确，为本题的答案；水解过程是吸热过程，所以升高温度，平衡常数增大，故C错误；通入CO2，pH减小，所以D错误。考点：水解平衡点评：本题考查了水解平衡，该考点是高考考查的热点，本题要注意水解过程是吸热过程，并且水解常数只于物质的性质和温度有关。11已知，常温下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.3×1017，下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液

13、，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)【答案】B【解析】试题分析：溶度积常数只与温度有关系，A不正确，常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp相同；碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，所以根据沉淀易向生成更难溶的方向可知，选项B正确；C不正确，因为不能确定氯化钾和碘化钾的浓度，所以不能判断哪种沉淀先生成。D中增大氯离子的浓度，抑制氯化银的溶解，但析出晶体后，溶液中c(Ag)与c(Cl)不再相等，D

14、不正确，答案选B。考点：考查溶解平衡的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查。本题在注重对学生教材基础知识巩固和检验的基础上，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确溶度积常数的含有以及影响因素，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。12100时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是( ) A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显碱性C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1&

15、#215;10-12【答案】D【解析】试题分析：NaCl为强酸强碱盐，其水溶液显示出中性，所以AB错误，根据KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，可知答案为D。考点：水的离子积点评：该题考查了水的离子积，是高考的重要考点之一，比较容易，但是要注意与之前初中的PH值进行区别，中性溶液的PH并不一定是7，要看具体情况而定。13下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液向硅酸钠溶液中

16、逐滴加入过量的盐酸 AB CD【答案】A【解析】试题分析：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠沉淀，CO2过量沉淀不变；向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，胶体聚沉，生成硅酸沉淀，生成的硅酸又溶解在氢氧化钠溶液中；向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液生成白色沉淀氢氧化铝；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成硅酸沉淀，但硅酸不能溶解在盐酸中，答案选A。考点：考查沉淀生成以及溶解的有关反应判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质，然后灵活运用即可。14已

17、知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgBr)7.8×1013。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 ()A只有AgBr沉淀 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主【答案】C【解析】试题分析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag )大于后者c(Ag )，c(Cl )>c(Br )。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化：生成AgBr沉淀。当加入足量的

18、浓 AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。考点：难溶电解质的溶解平衡点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度适中，可根据课本知识进行解答。15硫酸钡用作钡餐的理由是：既不溶于水，也不溶于酸 不易被X射线透过 对肠胃基本无害A B只有 C只有 D只有【答案】A【解析】试题分析：根据硫酸钡的性质，以及对人体健康的关系分析可知，选项都是正确的，答案选A。考点：考查硫酸钡用途的判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。试题贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习化学的积极性。HCl氛围16某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不

19、正确的是Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为16×10-5(mol·L-1)3D0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【答案】B【解析】试题分析：溶度积常数只与温度有关系，A正确；B不正确，因为在蒸发过程中，两种离子的浓度都是增加的；根据b点对应的离子浓度可知，该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为16×10-5(mol·L-1)3， C正确；0.02mol·

20、L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合后Ag和SO42浓度分别是0.01mol/L和0.01mol/L，则（0.01）2×0.011×10616×10-5，因此没有沉淀生成，D正确，答案选B。考点：考查溶度积常数的有关判断、应用和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对溶度积常数知识的熟悉掌握程度，以及灵活运用溶度积常数知识解决实际问题的能力。该题综合性强，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。17实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2SCuS+

21、H2SO4，该反应可以推测ACuS易水解 BCuS可溶于盐酸C相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大D强酸可以制取弱酸【答案】C【解析】试题分析：根据沉淀转化以及溶度积常数的含义可知，该反应能够发生，这说明相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大，从而可以生成硫化铜沉淀，答案选C。考点：考查溶度积常数的有关判断、应用和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。18溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1m

22、ol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是AAl3+最先转化为Al(OH)3沉淀B加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀C要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9DpH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在【答案】D【解析】试题分析：根据物质的溶度积常数可知，Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离开始沉淀时的OH浓度值（mol/L）分别是，所以最先沉淀的是氢氧化铝，ABC正确；由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以当碱过量时，氢氧化铝溶解，选项D不正确，答案选D。考点：考查溶度积常数的有关判断、应用和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要

23、是考查学生对溶度积常数知识的熟悉掌握程度，以及灵活运用溶度积常数知识解决实际问题的能力。该题综合性强，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。19常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=cD同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc【答案】A【解析】试题分析：氢氧化钡是二元强碱，氢氧化钠是一元强碱，氨水是一元弱碱，所以在物质的量浓度相等的条件下，

24、溶液的pH应该是abc，A正确；在稀释过程中，促进氨水的电离，所以同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH应该是abc，B不正确；同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积应该是abc，C不正确；同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数应该是abc，D不正确，答案选A。考点：考查外界条件对弱电解质电离平衡的影响以及溶液pH和中和滴定的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与效率，有利于培养学生的逻辑推理，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是理解弱电解质的电离平衡，并能结合题意灵活运用即可。2

25、0已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32= CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ACuS <Cu(OH)2<CuCO3 BCuS >Cu(OH)2>CuCO3CCu(OH)2>CuCO3>CuS DCu(OH)2< CuS <

26、CuCO3【答案】A【解析】试题分析：根据溶解平衡可知，物质的溶解度越小，越容易生成，则根据反应可知，氢氧化铜的溶解度大于碳酸铜的溶解度，而硫化铜的溶解度大于氢氧化铜，据此可知，选项A正确。考点：考查溶解平衡的有关应用和判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题能力和方法的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是理解溶解平衡，特别是沉淀转化的特点，然后灵活运用即可。21在25时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×1010，Ksp(AgY) = 1.0×10

27、12，Ksp(AgZ) = 8.7×1017。下列说法(均在25)错误的是 A三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)c(AgY)c(AgZ)B若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)减少C若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为1.0×102mol·L1D往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀【答案】C【解析】试题分析：溶度积常数越小，溶解度越小，则根据溶度积常数的相对大小可知，三种饱和溶液中溶质的物质的

28、量浓度的大小顺序为c(AgX)c(AgY)c(AgZ)，A正确；Ksp(AgX) Ksp(AgY)，则根据沉淀转化的方向可知，选项B正确；如果溶液中Y的物质的量浓度为1.0×102mol/L，则溶液中银离子的浓度也应该是1.0×102mol/L，此时二者的浓度之积大于Ksp(AgY)，显然是不可能的，C错误；同样根据沉淀容易向生成更难溶的方向转化可知，选项D正确，答案选C。考点：考查溶度积常数的有关判断、应用和计算点评：该题是高考中的常见题型，难度较大。对学生的要求高，不易得分。该题的关键是明确溶度积常数的含义，以及影响溶度积常数的元素，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养

29、学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2220时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是 （ ）A. 加入适量的CuSO4固体 B. 加入少量的氢氧化钠固体C.通入适量的H2S气体 D. 加入适量水【答案】A【解析】试题分析：H2S是弱电解质，存在电离平衡，即H2SHSH、HSS2H。硫酸铜能和H2S反应生成硫化铜沉淀和硫酸，A正确；氢氧化钠中和氢离子，使溶液的pH和c(S2-均增大，B不正确；H2S已经达到饱和，再通入H2S后溶液的浓度不变，C不正确；稀释促进电离，氢离子浓度和c(S2-)

30、均减小，D不正确，答案选A。考点：考查外界条件对电离平衡状态的影响以及溶液中离子浓度变化判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决电离平衡问题的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。23加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是AFe2(SO4)3 BFeCl3 CNa2CO3 DKCl 【答案】B【解析】试题分析：氯化铁在溶液中存在水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢易挥发，进一步促进水解平衡向生成氢氧化铁的方向移动，所以最终生成的是氢氧化铁固体，得不到氯化铁。由于硫酸是难挥发性酸，所以最终仍然得到硫酸铁

31、。其余选项均可以得到原溶质，答案选B。考点：考查外界条件对水解平衡的影响点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对水解平衡的了解掌握程度以及外界条件是如何影响盐类水解的，有助于巩固学生的基础性知识，也有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。24在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H+）增大 B加水，平衡向正向移动， c（CH3COOH）/ c（CH3COO）增大C通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少D加入少量CH3COONa固体，平

32、衡向逆向移动,溶液导电能力增强【答案】D【解析】试题分析：A项：溶液中c（H+）与NaOH反应，故减少，故错；B项：c（CH3COOH）/ c（CH3COO） 减小，故错；C项：HCl有大量的H+，移动消耗的没加入的多，溶液中c（H+）增大，故错。故选D。考点：电离平衡的移动点评：本题考查的是电离平衡的移动的相关知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答。25已知25时，Ka(HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46×1010。现向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaC

33、l2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )A25时，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【答案】D【解析】试题分析：现向lL0.2 mol·L1HF溶液中加入1L0.2 mol·L1CaCl2溶液，则此时c（F）×c（H+）/c（HF）3.6×10-4，所以c（F）c（H）mol/L。由于c（Ca2）0.1mol·L1，则此时c（F）×c（F）×c（Ca2）3.6×1061.46×1010

34、，所以必然会析出CaF2，D正确，A和C不正确。溶度积常数和浓度没有关系，只与温度有关系，B不正确，答案选D。考点：考查溶度积常数、电离常数的有关计算和判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，综合性强，有利于培养学生的严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率和学习积极性。26已知某温度下，Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)1×1012，下列叙述正确的是（ ）A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag）大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C

35、向0.0008 mol·L 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液，则CrO42 完全沉淀D将0.001 mol·L 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L 1的KCl和0.001 mol·L 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】试题分析：饱和AgCl溶液中c(Ag)156×1010mol/L，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag)，显然后者的c(Ag)大，A错误；AgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，B错误；两溶液混合后则

36、c(K2CrO4)00004 mol/L，c(AgNO3)0001 mol/L，根据2AgCrO42 Ag2CrO4，则溶液中剩余的c(Ag)000100004×200002 mol/L，根据Ksp(K2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中c(CrO42 )25×105mol/L10×105mol/L，故c(CrO42 )不能完全沉淀， C错误；根据Ksp (AgCl)、Ksp (Ag2CrO4)，则当Cl开始沉淀时c(Ag)18×107mol/L，当CrO42 开始沉淀时c(Ag)436×105 mol/L，故先产生AgCl沉淀，D正确。考点：考

37、查溶度积常数的有关计算、判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，该题既有定性的分析，也有定量的计算，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。27下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L1），下列说法中正确的是ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀【答案】C【解析】试题分析：根据图像可知，pH3时溶液中铁元素的主要存在形式是氢氧化铁，A不正确；根据图像

38、可知，氢氧化钴完全沉淀时的pH大于氢氧化镍完全沉淀时的pH，所以当Co2完全沉淀时Ni2也已经完全沉淀，B不正确；pH4时，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子还留在溶液中，C正确；D不正确，因为铜离子完全沉淀时的pH小于氢氧化镍完全沉淀时的pH，答案选C。考点：考查溶度积常数的有关计算、判断和应用点评：该题是高考中的常见图像，难度较大，试题综合性强。本题用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学常用的表达方式。图表往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力。28水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液BNaOH溶液 CKAl(SO4)2

39、溶液 DKI溶液【答案】D【解析】试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OHOH。所以酸或碱都能抑制水的电离，而能发生水解的盐，则是促进水的电离，即A和B抑制水的电离，C促进水的电离，碘化钾比强酸强碱盐，不能水解，不会影响水的电离平衡，答案选D。考点：考查外界条件对水的电离平衡影响的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是理解并掌握外界条件对水电离平衡影响，然后结合题干灵活运用即可。29下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化

40、硫的转化率D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出【答案】B【解析】试题分析：A棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，平衡2NO2N2O4；加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，故和平衡有关；B对H2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B错误。CSO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，是增加氧气的提高二氧化硫的转化率，故和平衡有关；D.打开汽水瓶后，瓶中有大量气泡，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，故D不选。点评：本题考查了勒夏特列原理的使用考

41、点：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。30现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是A0.1mol/L NaCl溶液 B0.1mol/L NH4Cl溶液C0.1mol/L KOH溶液 D0.1mol/L KAlO2溶液【答案】C【解析】试题分析：氢氧化镁投入到水溶液中，会发生电离生成Mg2+和OH-。 A项：溶液中c(Mg2+)与在水溶液中的没变化；B项：c(Mg2

42、+)比水溶液中的多；C项：溶液中c(Mg2+)与在水溶液中的没变化；B项：c(Mg2+)比水溶液中的少；D项：溶液中c(Mg2+)相比较的比C项中的少，比A项中的多。故选C。考点：溶解平衡点评：在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态称为溶解平衡。V溶解=V结晶，溶解平衡是一种动态平衡，有因素改变时V溶解=V结晶，平衡会发生移动。31下列有关叙述正确的是A高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64kJ/mol，当放出314.624

43、kJ热量时，SO2的转化率为80%C常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进D向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)<KSP(AgCl) 【答案】B【解析】试题分析：A项：吸热反应、放热反应的依据与反应条件无关，只与反应前后总能量的大小有关，如果反应物的能量比生成物的能量高则放热,相反是吸热，故A错。C项：酸、碱都会抑制水的电离，二氧化硫通入到水中生成亚硫酸抑制水的电离，故C错。D项：由AgCl转化为AgI，说明KSP(AgI)>KSP(AgCl)，故D错。故选B。考

44、点：化学反应与能量 转化率 水的电离 溶解平衡点评：知识点多且基础，主在考查学生对基础知识的掌握。影响水电离的因素1.温度。升温总是促进水的电离；2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离；3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离；4.活泼金属。因为活泼金属总是与水店里出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。32Ag2S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl （ ）A盐酸 BNaOH溶液 CNa2S溶液 DH2SO4溶液 【答案】C【解析】试题分析：AgCl的溶解度大于Ag2S，所以将混有ACl的.

45、Ag2S放入到Na2S溶液中形成更难溶的Ag2S而除去。答案选C。考点：沉淀的转化点评：溶剂度大的沉淀易转化成溶解度小的沉淀。33下列各组中的比值等于2:1的是 （ ）ApH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比BK2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比【答案】A【解析】氢氧化钠和氢氧化钡分步是一元强碱和二元强碱，A正确。硫化钾水解，所以K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比大于2:1，B不正确。醋酸是弱酸，浓度越

46、小电离程度越大，所以相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2:1，C不正确。D不正确，盐酸是强酸，所以10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比是1:1，答案选A。34已知25时，电离常数Ka(HF)3.6×104 mol·L1，溶度积常数KSP(CaF2)1.46×1010 mol3·L3。现向1L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 mol·L1HF溶液中

47、pH1 B该体系中有CaF2沉淀产生C该体系中KSP(CaF2) DKSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化【答案】B【解析】电离常数Ka(HF)3.6×104 mol·L1，则0.1 mol·L1HF溶液中氢离子浓度是6×103mol/L，A不正确。1L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L1CaCl2溶液后，氟化氢的变为0.1mol/L，氟离子浓度是6×103mol/L，钙离子浓度是0.1mol/L，所以KSP(CaF2)，所以有沉淀析出，B正确。由于KSP(CaF2)，而Ka(HF)，所以选项C

48、不正确。溶度积常数只与温度有关系，所以D不正确，答案选B。35已知：25时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42× 1011 。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2【答案】B【解析】根据氢

49、氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F-）27.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错；B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错；D、二者Ksp接近，

50、使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错故选B36某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( ) A.110B.91C.19D.9921 【答案】B【解析】中和后pH=7，呈碱性；设盐酸为V1，氢氧化钠为V2；有c(OH-)=10-6=；解得V1：V2=9:137向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是 A溶液的pH增大 B溶液的pH减小C溶液中Ca2+浓度保持不变 D溶液中Ca2+物质的量保持不变【答案】C【解析】正确答案：C向一定体积的饱和石灰水

51、中加入少量生石灰，并恢复到原状况，发生CaOH2O=Ca(OH)2 ,溶液中水减少，Ca(OH)2 减少析出，溶液仍饱和。A、B应为溶液的pH不变；D溶液中Ca2+物质的量应减少。38常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为18×10、50×10、83×10。下列有关说法错误的是 ( ) A常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl B在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成 D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出【答案】C【解析】答

52、案：CAgBrCl AgClBr 沉淀转换平衡，也是可逆反应，改变条件可使平衡向某个方向移动。C，只要提高Cl 的浓度，平衡就可以向生成AgCl的方向移动。39下列说法正确的是A将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；【答案】C【解析】A将AlCl3溶液蒸干时，由于铝离子水解成为氢氧化铝和氢离子，蒸干的过程加热，促进了铝离子的水解，使铝离子水解彻底，而且水解得到的氢离子与溶液中的铝离子在加热时会以氯化

53、氢的气体的形式挥发出来，所以蒸干时得到的固体是Al(OH)3，再灼烧会使Al(OH)3分解，得到的固体是Al2O3B Ksp值是平衡常数的一种，只随温度变化，与溶液中离子的浓度无关C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，也就是Q=Ksp,此溶液为AgCl的饱和溶液D沉淀在水中存在沉淀溶解平衡，也就是说，无论哪种沉淀，组成它的离子在溶液中都存在一定的浓度，只不过浓度大小不同，任何沉淀剂都不能使某种离子在溶液中的浓度为零，不存在除净这种情况，所谓沉淀完全一般指某周离子浓度小于1.0*10-540t时，水的离子积为，该温度下将a molL-1一元酸HA与b molL-1一元碱B

54、OH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A混合液的pH=7 B混合液中c(H)= Ca=b D混合液中c(B)=c(A)+c(OH)【答案】B【解析】因为温度不确定，呈中性，PH不一定为7。因水电离的氢离子等于氢氧根，故B正确。41 某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( ) A.110B.91C.19D.9921 【答案】B【解析】正确答案：B （103×V2104×V1）÷（V1V2）=10-5解得：V1 ：V2=914

55、2下列说法中，正确的是A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 【答案】C【解析】正确答案：CA不正确，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解仍在进行，只是沉淀速率等于溶解速率；B不正确，当物质的组成相似时，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱；C正确；D不正确，相同温度下， AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中大，NaCl溶液中Cl 浓度大，抑制AgCl溶解。43下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（ ）ApH7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4)与c(SO42)之比B同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)之比C液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D0.2mol/L的NaHSO3溶液中