第二章章末复习方案与全优评估

1、返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回 化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响等知识的考查在高考中重现率几乎为等知识的考查在高考中重现率几乎为100%100%。对。对“可逆反可逆反应应”和和“化学平衡化学平衡”的概念理解不透彻是造成失分的重的概念理解不透彻是造成失分的重要原因。解答本考点题目时关键要理解以下内容：要原因。解答本考点题目时关键要理解以下内容： (1) (1)化学平衡是化学反应限度的体现，也是可逆反应化学平衡是化学反应限度的体现，也是可逆反应的特点。化学平衡是在一定条件下的平衡，当条件改变的特点。化学平衡是在一定条件下的平

2、衡，当条件改变时化学平衡状态可能发生改变，但前提是正逆反应速率时化学平衡状态可能发生改变，但前提是正逆反应速率的改变程度不同。的改变程度不同。返回返回 (2) (2)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，表现为各组分的含量保持恒定，这也是判断某可逆表现为各组分的含量保持恒定，这也是判断某可逆反应达到平衡状态的根本依据。反应达到平衡状态的根本依据。返回返回 考题印证考题印证 返回返回A A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡常数增大B B平衡时，其他条件不变，增加平衡时，其他条件不变，增加N

3、HNH3 3的浓度，废气中的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小氮氧化物的转化率减小C C单位时间内消耗单位时间内消耗NONO和和N N2 2的物质的量比为的物质的量比为1212时，时，反应达到平衡反应达到平衡D D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大物的转化率增大返回返回解析：解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力。该反应是气体体积增大衡理论解决实际问题的能力。该反应是气体体积增大的放热反应，的放热反应，A A项升高温度，平衡逆向移动项升高温度，平衡逆向移动 ，平

4、衡常，平衡常数减小，不正确；数减小，不正确；B B项，增大项，增大NHNH3 3的浓度，平衡向右移的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C C项项NONO、N N2 2的的消耗分别代表正反应速率和逆反应速率，正确；消耗分别代表正反应速率和逆反应速率，正确；D D项，项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确。催化剂不影响化学平衡的移动，不正确。答案：答案：C C返回返回返回返回 化学反应速率和化学平衡以图像形式考查学生分化学反应速率和化学平衡以图像形式考查学生分析图像以及处理数据的综合能力，是高考的热点题型。析图像以及处理数据的综合能力，是高考的

5、热点题型。题型以选择题为主，有时也穿插于综合题中，难度中题型以选择题为主，有时也穿插于综合题中，难度中等。读图能力差造成图像与化学原理相分离是造成失等。读图能力差造成图像与化学原理相分离是造成失分的根本原因。分的根本原因。 解答此类题目，要做好以下三方面的工作：解答此类题目，要做好以下三方面的工作： 返回返回 (1) (1)识别图像：明确横纵坐标的意义，各曲线的变识别图像：明确横纵坐标的意义，各曲线的变化趋势反映到化学上的意义，明确起点、拐点及终点的化趋势反映到化学上的意义，明确起点、拐点及终点的意义。意义。 (2) (2)联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响联想外界条件对化学反应速率和

6、化学平衡的影响规律。规律。 (3) (3)要将图形与化学原理相结合，利用给定的化学反要将图形与化学原理相结合，利用给定的化学反应和图像信息，根据速率、平衡理论进行分析和判断。应和图像信息，根据速率、平衡理论进行分析和判断。返回返回考题印证考题印证2(2010福建高考福建高考)化合物化合物Bilirubin在一定波长的在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应在间变化如图所示，计算反应在48 min间的平间的平均反应速率和推测反应均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，时反应物的浓度，结果应是结果应是 ()返回返回

7、A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1返回返回答案：答案：B返回返回3(2011北京高考北京高考)已知反应：已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量。取等量CH3COCH3，分别，分别在在0和和20下，测得其转化分数随时间变化的关系下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是如下图所示。下列说法正确的是 ()返回返回返回返回解析：解析：根据先拐先平数值大知根

8、据先拐先平数值大知b线是线是20的曲线；温的曲线；温度高反应速率大，故度高反应速率大，故B项中速率比应小于项中速率比应小于1；升高温；升高温度，反应速率加快，缩短达到平衡的时间，但转化度，反应速率加快，缩短达到平衡的时间，但转化率降低率降低(b线代表高温时转化分数曲线线代表高温时转化分数曲线)；从；从Y0到到Y0.113，0与与20的转化分数曲线恰好相交，说明的转化分数曲线恰好相交，说明D项正确。项正确。答案：答案：D返回返回返回返回 高考中关于转化率的考查主要有两种形式：一种是以高考中关于转化率的考查主要有两种形式：一种是以选择形式考查外界条件对转化率的影响，另一种是以填空选择形式考查外界条

9、件对转化率的影响，另一种是以填空题形式考查有关转化率的计算，两种形式难度均不大。平题形式考查有关转化率的计算，两种形式难度均不大。平衡常数是新课标中的新增内容，因而考查的较多，主要涉衡常数是新课标中的新增内容，因而考查的较多，主要涉及平衡常数表达式的书写、影响因素及有关计算。一般不及平衡常数表达式的书写、影响因素及有关计算。一般不单独命题，常和转化率联系在一起穿插于综合题中考查，单独命题，常和转化率联系在一起穿插于综合题中考查，题型以填空题为主，考查学生综合应用知识的能力。题型以填空题为主，考查学生综合应用知识的能力。返回返回 考题印证考题印证 温度温度/1 0001 1501 300平衡常数

10、平衡常数4.03.73.5返回返回请回答下列问题：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填填“”“”或或“”)；(2)在一个容积为在一个容积为10 L的密闭容器中，的密闭容器中，1 000时加入时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各各1.0 mol，反应经过，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率的平衡转化率_；返回返回(3)欲提高欲提高(2)中中CO的平衡转化率，可采取的措施是的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少减少Fe的量的量B增加增加Fe2O3的量的量C移出部分移出部分CO2