贵州省高二上学期期末化学试卷A卷

1、贵州省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:班级:成绩:一、单项选择题(共16题；共32分)1. (2分)(2018高一下吉林期末)下列能源组合中，均属于新能源的一组是()天然气：煤：沼气能：石油：太阳能：生物质能；风能；氢能.A .B .D .©©2. (2分)(2019高一上城中期末)下列热化学方程式中，正确的是()A .甲烷的燃烧热为 890.3 kj/mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4 (g) +202 (g)=C02 (g)+2H20 (g) AH=-890. 3 kj/molB . 500, 30MPa下，将0. 5mol N2和1. 5molH2置

2、于密闭容器中充分反应生成NH3 (g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2 (g) +3H2(g) 5加E氟况 2NH3(g) AH =-38.6 kj/molC .稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+0H-(aq)=H20(l) AH=-57.3 kj/molD. lmolH2完全燃烧放热142. 9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 (g) +02 (g) =2H20 (1) AH =+285. 8 kj/mol3. (2分)在一定条件下，体积为10L的密闭容器中，Imol X和Imol Y进行反应：2X (g) +Y (g)(g),经60s达到平衡，

3、生成0.3mol Z,下列说法正确的是()A .若增大压强，则物质丫的转化率减小B .以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/ (L-s)C .若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H>0D .将容器体积变为20 L, Z的平衡浓度变为原来的1/24. (2分)(2016高二上大庆开学考)己知N02和N204可以相互转化：2N02 (g) =N2O4 (g) AH<0.现 第1页共13页第9页共13页将一定量N02和N2Q4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法错误的是()JE nA IM 修上A .图中共有两条曲线X和Y,其中曲

4、线X表示N02浓度随时间的变化B . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC .反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N204D .若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积5. (2分)(2017高一下«射洪期中)下列指定反应的离子方程式正确的是()A .向 A12 (SOI) 3 溶液中加入过量氨水：A13+3NH3H2OAl (0H) 3 I +3 NH4+B .向 FeI2 溶液中加入少量氯水：2 Fe2+C12-2Fe3+2Cl -(已知：2Fe3+2I - -2 Fe2+I2)C .将过量铁粉投

5、入稀硝酸中：3Fe+8H+2N03 - -3Fe3+2N0 f +4H20D .将S02通入Na202粉末中的主要反应为：2Na202+2S022 Na2so3+026. (2分)(2016高三上黑龙江期末)室温下，将Imol的CuS04-5H20 (s)溶于水会使溶液温度降低，热 效应为Hl ,将Imol的CuS04 (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2： CuS045H20受热分解的化学方程 式为CuSO45H2O (s) A CuS04 (s) +5H20 (1),热效应为4113 ,则下列判断正确的是()A . AH2>AH3B . AHKAH3C . AH1+AH3=AH

6、2D . AH1+AH2>AH37. (2分)某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) = bY(g)+cZ(g),达到平衡后，保持温度不变，将容器的容枳压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的L 8倍。则下列叙述正确的是（A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+cB .压缩容器的容积时，v（正）增大，v（逆）减小C .达到新平衡时，物质X的转化率减小D .达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大8. （2分）可逆反应独建）+68脑）二*（8）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下 列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（）A . av

7、正（A） =bv 正（B）B - bv 正（A） =av 逆（B）C . av 正（C） =cv 正（A）D . av iT: （A） =bv 逆（B）9. （2分）（2015高二上沈阳月考）下列说法正确的是（）A .向1mL Imol/L的NaOH的溶液中滴加12滴2mol/LMgC12溶液有白色沉淀生成,再滴加2滴0. lmol/LFeC13 溶液，出现红褐色沉淀,则证明Mg （0H） 2的Ksp大于Fe （0H） 3B .由pH=3的CH3C00H溶液和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性C .由0. Imol/L的CH3C00H溶液和0. Imol/L的NaOH溶液等体积混

8、合后的溶液显酸性D .某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=lX10-amo：L/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14 - a10. （2分）（2017 成都模拟）常温下，向100mL 0. OlmoPL - 1HA溶液中逐滴加入0. 02moPL - 1M0H溶液， 图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体枳变化忽略不计）.下列说法中错误的是（）A.HA为一元强酸BMOH为一元弱碱C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D . K 点对应的溶液中：c (MOH) +c (OH - ) -c (H+) =0.01 moPL- 111. (2分)(2017高二上绍兴期末)可逆反应a

9、A (s) +bB (g) WcC (g) +dD (g)进行过程中，当其他条 件不变时，C的体积分数C%与温度(T),压强(P)的关系如图所示.下列叙述正确的是()B.达到平衡后，升高温度，平衡向左移动C .化学方程式中，b>c+dD .达到平衡后，增加R的量，平衡向右移动12. (2分)(2016高二上黑龙江期中)将pH=5的H2S04溶液稀释1000倍后，溶液中S042 -离子浓度与 H+离子浓度的比值约为()A . 1： 10B . 1： 1C . 1： 2D . 1： 2013. (2分)(2016 六安模拟)25时，下列有关0. 10mol/L Na2S03溶液的叙述正确的是

10、(忽略溶液体积变 化及被空气氧化)()A .与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+S032 - -CaS03 IB .通入 S02 至过量：c (Na+) =2c (S032 - ) +c (HS03 - ) +c (H2S03 )C .通入 HCl 至溶液 pH=7： c (HS03- ) <c (Cl -)D .加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大14. （2分）（2016高一下山西期中）下列说法正确的是（）A .放热反应发生的过程中，只放出能量B .化学反应中的能量通常表现为热量的变化C .锌与盐酸反应是吸热的过程D .反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应15. （2分

11、）（2015高二上海南开学考）下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应 方向移动的是（）A . 2N02-N204 （正反应为放热反应）B . C （s） +C02i2C0 （正反应为吸热反应）C . N2+3H2W2NH3 （正反应为放热反应）D.H2SWH2+S （s）（正反应为吸热反应）16. （2 分）（2018 高二上包头期中）在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2 （g） +02 （g） =2H20（g） AHI C12 （g） +H2 （g） =2HC1 （g） A H2 2c12 （g） +2H20 （g） =4HC1 （g） +02 （g） A H

12、3贝IJ AH3与AHI和AH2间的关系正确的是（）A . AH3 = 2AH2-AHIB . AH3= AH1+AH2C . AH3= AH1-2AH2D . AH3= AHI-AH2二、二.填空（共6题；共45分）17. （7分）（2017高二上简阳期中）在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c （H+）由大到小的顺序是.（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是.（3）若三者c （H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是.（4）当三者c （H+）相同且体枳也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体枳由大到

13、小的顺序 是.（5）当三者c （H+）相同且体枳相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2 （相 同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是.（6）将c （H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c （H+）由大到小的顺序是.18. （9分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸慵水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶 液，并使液面处于“0 ”刻度以下的位置，记下读数：将锥形瓶用蒸储水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次； 从碱式滴定管中放入25. 00mL待测溶液到锥形

14、瓶中：将酸式滴定管用蒸储水洗净后，立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液， 并使液面处于“0 ”刻度以下的位置，记下读数：向锥形瓶中滴入酚儆作指示剂，进行滴定.滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体枳 为 VlmL；重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馀水，测得所耗盐酸的体枳为V21nL.（1）该滴定实验终点的现象时.（2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视:（3）该小组在步骤中的错误是,由此造成的测定结果 （填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤缺少的操作是:（5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据:滴

15、定次数待测液体（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次25. 000. 5020. 40第二次25. 004.0024. 10第三次25. 000. 8023. 10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L（7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是A .酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B .滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馀水洗净后没有干燥C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D .读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数.19. （7分）一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0. 4molS02和0.2mo

16、l02 ,发生反应：2S02 （g） +02 （g） w2s03 （g） AH=-196kJ/mol.当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0. 7倍.请回答下列问 题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）.a. S02、02、S03三者的浓度之比为2： 1： 2b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d. S03的物质的量不再变化e. S02的生成速率和的生成速率相等（2）二氧化硫的转化率；达到平衡时反应放出的热量;此温度下该反应的平衡常数K=.(3)在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol S02和0. lOmol 02,半分钟后达到平衡，测得容器中

17、 含 S030. 18mo1,则 v (02) =mol. L - 1 . min - 1；若继续通入 0. 20moi S02 和 0. lOmol 02,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)再次达到平衡后，n (S03)的取值范围为.20. (5分)(2015高二上丹阳期末)常温下，a mL 0. Imol/L的CH3C00H与b mL的0. lmol/L NaOH混合， 充分反应.(1)写出反应的离子方程式：.(2)两溶液pH之和 14 (填“V”、“二”或).(3)若a=b,则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是.(4)若混合后溶液呈中性，则a b

18、,反应后溶液中c (CH3C00- ) c (Na+)(填“V”、“二”或).21. (7分)常温下，现有醋酸、盐酸、硫酸三种酸溶液，用编号填空：(1)当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：;(2)当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：:(3)中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：:(4)体枳和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH 溶液的体积关系为：(5)当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为:(6)当三种酸

19、溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为 _ ,(7)将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为.22. （10分）某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矶晶体和胆矶 晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：（1）所加试剂、分别是、.（填化学式）写出合金加入试剂反应的离子方程式.（2）操作的名称为，所用的玻璃仪器有.（3）写出A-D反应离子方程式.（4）滤液E经蒸发浓缩、得绿矶晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品.洗涤时，下列试剂最 好选用.a.稀H2s04b.蒸馀水 c.酒精 d. NaOH溶液（5）由滤

20、渣F制CuS04溶液有途径I和途径H两种，你认为最佳途径是，理由是.参考答案一、单项选择题（共16题；共32分）1-1, D 27、C3-1, B4-1, 05-1. A6-1, B7-1, C8-1, B9-1, B10-1, D11-1. B12-1. 013-1、 014-1、 B15-1, B二、二.填空（共6题；共45分）17-iN【第L空】17-2.【第1空】ba=c17-3、【第 1 空】。a、b （或c>a=2b）17-4、【第1空】c>a=b【第1空】a=b=c17-5、【第2空】a=b>c17-6、【第1空】c>a=b18-1、第1空当最后一清彘雷於TF,推形瓶中溶液的颜