无机化学练习(二)答案

1、一.判断题"X1. 在HAc溶液中参加 HCI，由于同离子效应，HAc的解离度减小，使溶液的 pH增加。X2. 1X10-5的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于。 X3. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。 “4. 弱电解质的 解离度随电解质浓度的降低而增大。 “5. 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的，那么两种溶液中H +浓度均减小为原来的 1/2。 -X6. 分别中和同浓度、同体积 HAc和HCI ,所用碱量根本相同。 “7. AgCI水溶液导电性很弱，所以 AgCI是弱电解质。 X8. HAc溶液中，参加 NaAc会使K hac减小。-X9. 用

2、水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。 “10. 电对 H2O2/H2O, O2/OH-, MnO 2/Mn 2+, MnO 4-/MnO 42-的电极电势均与 pH值无关。一X二.选择题1. pH=1的溶液是pH=5的溶液的H +的倍数是 DA. 5 倍 B. 4 倍 C. 4000 倍 D. 10000 倍2 .以下各组溶液能组成缓冲溶液的是 BA. Hac +HCI B. HAc +NaOHC. HAc +NaCI D. NaOH +KCI3. Fe2S3的溶度积K与溶解度s之间的关系为 DA. K =s2 B. K =5s2 C. K =81s3 D.

3、K =108s54. 为了使NH3的离解度增大，应采用的方法中较显著的为 bA.增加NH 3的浓度 B.减小NH 3的浓度C.参加 NH4CID.参加 NaCI5. 将pH=2和pH=11的强酸和强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值为 CA. 1.35 B. 3.35 C. 2.35 D.6. Mg(OH) 2在以下哪种溶液中溶解度最大 CA.纯水B. -1MgCI 2C. -1NH4CI D. -1NaCI7. 欲配制的缓冲溶液，应选用的弱酸弱碱和它们的强碱 或强酸的盐为BA. NH2OH , K 1=1X10-9 B. NH3H2O , K I-5C. HAc , K "a-5,

4、 D. HCOOH , K "a=1X10-4&电对Zn2+/Zn的电极电势随以下变化而增大的是 bA. C zn2+的减小 B. C Zn2+的增大C.锌片面积的增大D.三者都不是9.原电池(-)Pt | F&C1), Fe3+(C2)| ce+(C3),Ce3+(C4)I Pt(+,其电池总反响方程式为 CA. Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+ B. 3Ce4+Ce=4Ce3+C. Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ D. 2Ce4+Fe=2Ce3+Fe2+10 .在原电池中，正极上发生的反响是 BA.氧化反响B.复原反响C.置换反响D.沉淀反响11. 原电池(

5、-)Zn | Znci) | zn+(C2)I Zn(+),以下说法正确的选项是 BA.这种电池电动势必为零，B.当ci< C2时，构成自发电池，C.当Ci > C2时构成自发电池，D.根本不能组成原电池三.填充题1. 向0.10 mol L的氨水溶液中参加NH4CI少量固体时，电 离平衡向左移动，OH -浓度 减小，电离度 减小，假设 参加少量NaOH固体，OH -浓度增加,电离度减小， 假设参加较多NaCI固体，电离度增大，pH值增大。2. Ag2SO4饱和水溶液中，溶解度为-2 mol L，其溶度积Ksp为-5。Ag2SO4在0.5 mol L的AgNO 3溶液中 溶解度 为mol L。将Ag 2SO4溶于0.625 mol L的硫酸中，溶解度为 mol L。3. E "(Zn 2+/ Zn)< E "(Cu2+/ Cu)< E -(Fe3+/ Fe2+)其中最 强氧化剂是