九年级化学同步练习：质量守恒定律练习题

1、.九年级化学同步练习：质量守恒定律练习题九年级化学同步练习：初三化学质量守恒定律同步练习及答案1. _的反响物的_一定等于反响后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反响的反响物的相对质量_一定等于生成的各物质的相对质量_。答案：参加化学反响 质量总和 质量总和 总和 总和2.在化学反响前后，因为原子的种类_，原子的数目_，所以宏观表现出：化学反响前后各物质的质量总和必然相等。答案：没有改变 没有增减3.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都一样，这个过程叫配平。答案：质量守恒 化学计量数 种类 数目4

2、.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_、_元素。答案：C H O10分钟训练 强化类训练，可用于课中1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反响后，生成9克水，那么原混合气体中含有氢气的质量可能是 A.8克 B.12克 C.11克 D.无法确定思路解析：生成9克水，那么最少需要O2 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为20-8克=12克。同理，生成9克水，那么最少需要H2 1克，那么O2的质量应为19克。答案：B2.Y2+2=4XY中方框里应填写的化学式为 A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2思路解析：根

3、据两边原子种类不变，方框中肯定有X。根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。又综合方框前的化学计量数2分析，应选B项。答案：B3.在X+2O2 CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为 A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反响中都成立是因为在反响前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。根据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目一定与CO2和H2O中的一样。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反响物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X

4、分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。答案：A4.参加反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和，是因为 A.反响后物质的种类没有变化B.反响后元素的种类没有变化C.反响后原子的种类、数目和质量没有变化D.反响后分子的种类、数目和质量没有变化思路解析：化学反响的过程是反响物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反响前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反响前后各物质的质量总和相等。答案：C快乐光阴安静?老师说道：我的孩子们，如今，我要你们保持绝对安静，静得连一根针落到地上都听得见。过了一会儿，全静下来了，一个小男孩尖叫道：扔针吧!30分钟训练 稳固类训练，

5、可用于课后1.对质量守恒定律的正确理解是 A.参加反响的各种物质的质量不变B.化学反响前后各物质的质量不变C.化学反响前的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和D.参加化学反响的各物质质量总和与反响后生成的各物质质量总和相等思路解析：质量守恒定律是指反响物与生成物的质量关系，即参加反响的各物质与反响后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反响的各物质质量总和=反响后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中化学反响前的各物质不一定是参加反响的各物质，故不正确。答案：D2.根据质量守恒定律：在A2+B2=2C 中，C的化学式用A、B可表示_。思路解析：质量守恒

6、的本质是反响前后原子的种类和种数保持不变。答案：AB3.A+B=C+D反响中，生成物C与D质量比为13，假设反响物A与B在反响中共耗2.4g，那么生成C_g。思路解析：根据质量守恒定律，反响物A与B在反响中共消耗2.4 g ，生成物C与D的总质量也为2.4 g,又知生成物C与D质量比为13，那么生成C的质量为0.6 g。答案：0.64.A+2B=C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，假设A完全反响，那么A与B反响的质量比为_。思路解析：根据质量守恒定律，生成4 g C和8 g D，那么参加反响的A和B的质量总和为12 g。又知A 10 g完全反响，所以参加反

7、响的B为2 g ，那么A与B反响的质量比为51 。答案：515.2019山东烟台中考，13在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反响一段时间后，测得反响前后各物质的质量如下：物质 M N X Y反响前质量/g 8 11 18 10反响后质量/g 8 33 4 2以下能正确表示容器中化学变化的表达式是 A.X+Y=M+N B.X+Y=NC.N=M+X+Y D.X+Y+M=N思路解析：主要考察质量守恒定律及化学反响类型。在反响前后M质量没变，可视为催化剂，X减少14 g，Y减少8 g，均为反响物，N增加22 g，应为生成物，反响表达式为X+YN，属化合反响。答案：B6.在化学反响A

8、+B=2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反响，假设生成D物质8 g，那么生成C物质为_。思路解析：根据反响前后质量守恒，可以得到：mC=mA+mB-mD=10 g+10 g-8 g=12 g。答案：12 g7.某物质发生完全燃烧反响，反响式为：CxHyOz+x+ -O2 xCO2+ H2O假设1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，那么x、y、z值分别为 A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3思路解析：x=2， =3，那么y=6，用排除法选B。或列式x+ - =3，解得z=1。答案：B8.将A、B、C三

9、种物质各10克，加热进展化合反响生成D其中B是催化剂，当A已完全反响后，测得生成的D为16克。反响后的混合物中B与C的质量比为 A.51 B.52 C.53 D.41思路解析：A + C D由于D为16克，A为10克，所以参加反响的C为6克，C余4克。B是催化剂，所以反响后的混合物中B与C的质量比为：104=52。答案：B9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反响前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。思路解析：这里包括两个反响：2Mg+O2 2MgOMgCO3 MgO+CO2对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反响氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质

10、量减少了，减少部分是CO2的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。答案：44%10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反响前测得MnO2占混合物总质量的25%，反响一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少?思路解析：反响前：MnO2的质量为：100克25%=25克KClO3的质量为：100克-25克=75克反响后：混合物的质量为：25克30%=83.3克生成氧气的质量为：100克-83.3克=16.7克设已分解的KClO3的质量为x。2KClO3 2KCl+3O2245 96x 16.7克x=42.6克答案：分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反响，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如不正确，请加以改正。解答：在化学反响中，各反响物之间是按照一定的质量比互相作用的。因此，质量守恒定律中参加化学反响的各物质的质量总和就不是任意比例的反响物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进展反响的各反响物的质量总和。所以此题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。可以用以