九年级化学上、下册重点知识过关复习

1、九年级化学基础知识综合复习专题一化学基本理论一、化学符号1、元素符号识记并默写下列的元素符号：金属元素类：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡铅、铜、汞、银、珀、金、钮、钢非金属类：氢、碳、氮、氧、磷、硫、氯、稀有气体元素：氮、发 、僦、元素符号用来表示:、；0 2、识记并默写下列元素、根的化合价：一价 钾、钠、氯氢_、银；离子符号：、 ；二价 钙、铁、氧_、钢_、锌、（铜、亚铁）;离子符号：、 、（、）;三价 铝、铁。离子符号：、0五种根氢氧根、硝酸根一、钱根、碳酸根、硫酸根;离子符号：、 、 ；化合价匕离子符号之间的联系是：03、化学式：化学式用来表示：、0单质化学式书写规则：、都用元素符号来表

2、示。氢气、氧气、氮气用双原子分子符号来表示，依次表示为： 。 化合物化学式书写规则：按名称 排列组成元素；标在元素符号的右下角写出下列物质的化学式：锌、铁、铜、碳、磷、硫、 氯气。氯化钢、碳酸钠、硫酸钢、氢氧化钙、硝酸银、 氧化铁。4、化学方程式化学方程式用来表示化学反应。表示质变，即 。 表小量变，即 0化学方程式的书写规则：用各物质的化学式来表示生成物、反应物。配平，即改变化学式前的系数达到各 都相等。配平的方法：假设一观察法（假定最复杂的化学式前的系数为 “1；计算所含的各原子的数目。后用观察法将 各原子的数目都配平）。注明条件和现象（“馔示生成了气体，而反应物中没有气体；“屋示生成了固

3、体， 而反应物无固体）。5、化学反应的类型、规律化合反应。一般式为：。特点是：。 分解反应。一般式为：。特点是：。 置换反应。一般式为： 。规律是：。 条件是：在金属活动顺序表中，位于前面的金属能把 从其 化合物中置换出来。反之，置换反应不能发生。默写金属活动顺序表：。8过氧化氢加二氯化钮细铁丝在氧气中点燃；点燃氢气；生石灰与水化合；二氧化硫与水化合；分解反应高钮酸钾加热分解；加热氯酸钾与二氯化钮的混合物;复分解反应。一般式为： 。规律是： 。硫的燃烧;发生的条件是。物质溶解性规律：钾钠俊盐硝酸盐，都能溶于水中间。碱溶钾钠钢钙碱，碳酸点燃一氧4盐溶钾钠俊。氯化银硫酸钢特性盐，不溶水也不溶硝酸。

4、6、利用规律，速写下列各类反应的化学方程式置换反 应碳与氧化铁高温反应、氢气与氧化铜共热、锌与稀硫酸反应、电解水;碳酸分解;煨烧石灰石;铁与盐酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银溶液反应、其它反应复分解反应甲烷燃烧;乙醇燃烧;一氧化碳还原氧化铁;实验室制取二氧化碳碳酸钠与稀硫酸反应 盐酸除去铁锈的反应;碳酸氢钠与盐酸反应;化合反应点燃镁带;红磷在空气中燃烧;木炭燃烧;石灰水中通入二氧化碳；氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳；氢氧化钠吸收二氧化硫;氢氧化钠溶液吸收三氧化硫；硝酸银溶液与盐酸反应；稀硫酸与氯化钢溶液反应；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应；氢氧化钠与氯化铁溶液反应；石灰水与碳酸钠反应；氢氧化钠与盐

5、酸反应；硝酸与氢氧化钙反应；氢氧化钙与氯化俊共热;7、两种变化：物理变化、化学变化的变化是物理变化； 的变化是化学变化;8、氧化还原反应是氧化反应； 是还原反应；是氧化剂； 是还原剂；实例分析：在“快+ CuO = H2O + Cu”中，是氧化反应； 是还原反应；是氧化剂； 是还原剂；九年级化学基础知识综合复习专题二物质类别、构成、变化的基本理论一、物质组成、类别。观念：从宏观上看，物质都是由 组成；从微观上看，物质都是由 组成；构成物质的微粒有 、三种。元素是： 。只有种类，没有个数之称。微粒数目决定了元素种类；也决定了原子的种类。1、混合物、纯净物划分标准：按所含物质种类。只由 物质组成的

6、，属于纯净物；由 物质组成的，属于混合物；2、单质、化合物划分标准：按纯净物组成元素种类。由 元素组成的纯净物，属于单质；由 元素组成的纯净物，属于化合物。3、氧化物、酸、碱、盐划分标准：按化合物组成元素的类别特点。由 和另外 组成的化合物，属于氧化物；由 和 组成的化合物，属于酸。由 和 组成的化合物，属于碱。由 和 组成的化合物属于盐。练习：（1）空气、（2）水、（3）氧气、（4）过氧化氢、（5）熟石灰、（6）赤铁矿纯碱、（8）氧化铁、（9）石灰石、（10）干冰、（11）氧化铜、（12）烧碱、（13）硫酸、（14）食盐水、（15）锌粒、（16）氯气。填序号：属于混合物的有 ;属于纯净物的有

7、 ;属于单质的有 ; 属于化合物的有 ;属于氧化物的有 ;属于酸的有 ;属于碱的有; 属于盐的有;4、构成物质的微粒：分子、原子、离子分子的特性是： ;用符号表示。原子的特性是：;用不t表小。;用符号表小。分子与原子的区别是： 。分子与原子的联系是：。原子与离子的联系是 ： 0分子与物理变化的联系是： 。分子与化学变化的联系是： 。5、原子结构、离子结构、最外层电子数与元素化学性质、化合价的关系原子是由 和 构成；其中，原子核由 和 构成；电子带负电，质子带正电，而中子不带电。因而，原子不带电是因为： 0 电子的运动的特点是： 。即电子总是在核外一定区域内运动。画出Na”的原子结构示意图： ，

8、最外层电子数为，在反应中易失去 个电子，形成 离子，显示 价。画出O”的原子结构示意图： ,最外层电子数为，在反应中易得到 个电子，形成 离子，显示 价。氧化钠写为最外层电子数与元素化学性质、化合价的关系稀有气体元素 的原子，最外层电子数为一或一个，是结构，在反应中， 化学性质稳定。金属元素的原子，最外层电子数一个。化学反应中，易电子，因而，电子 数领子数，形成带正电的阳离子。化合价通常显 价。非金属元素的原子，最外层电子数一个。化学反应中，易电子，因而，电 子数项子数，形成带负电的阴离子。化合价通常显 价。6、化合价规律化合价是元素化学性质的定量表示。单质中，元素的化合价规定为化合物中，正负

9、化合价的代数和为 _。算出NaNO3中“附勺化合价为。7、质量守恒定律质量守恒内容：反应物的总质量=生成物的总质量质量守恒原因：反应前后，各原子的 、不变。只是反应物所含有的原 子重新发生组合，生成生成物。由此还可推知：化学反应前后，元素的 、 不变；物质的总质量不变。例：8克氧化铜，用氢气还原，可出得到多少克铜? 已知物为,克;待求物为,设为：H2 + CuO=Cu+H2O80648 x80:64=8:x审清题意揭示联系建立关系列出比例5、溶液的酸碱性与PHPH表示。PH的范围是。PH 7,九年级化学基础知识综合复习专题三化学的基本计算溶液呈酸性，PH值越小，则;PH 7,溶液呈中性；PH7

10、,溶液呈碱性，PH越大，则。1、相对原子质量（Ar）相对原子质量的含义：以为 标准质量（u）,其它原子的质量（m）与标准质量（u）相。写成关系式为： 。变化为： 。2、相对分子质量相对分子质量的含义：化学式中，各原子的 的总和。例：氧化铁。相对分子质量（写算式）： 。两种元素的质量比（写算式）：。铁的质量分数（写算式）： 。320吨氧化铁能生成吨铁（写算式）：3、质量分数（p）的计算质量分数的含义：组成物质的组分质量（mi）占总质量（mt）的百分数.物质为溶液（溶质、溶剂组成）时：物质为固体样品（主要成分、杂质组成）时：物质为纯净物（由元素组成）时：4、根据化学方程式的计算依据：在化学方程式中

11、，各物质的之比=相对分子质量总和之比6、燃烧及缓慢氧化 可燃物燃烧的条件，是同时具备 、。燃烧与缓 慢氧化都是 反应，只是反应的剧烈程度不同。可燃物充分燃烧的两个条件 是、;好处是九年级化学基础知识复习专题四溶液的基本理论1、形成溶液的条件：物质问 时才会形成溶液，如食盐溶于水、碘溶于酒精。2、溶液的组成：溶液由 和 组成。其中，是溶质；是溶剂。溶液总质量=03、溶液的性质：在溶液中溶质被分散成微粒。单位体积内所含的微粒及各部分性质都相同，这是溶液的 性；长期放置无变化，这是它的 性。例：20克氯化钠溶于80克水中，则每克水里，所含氯化钠为 克；每 克溶液所含氯化钠 克，用百分数表示，这就是

12、。4、溶解过程中的热现象。物质间形成溶液，要经历两个过程。首先是 过程,这需要外界提供能量，为吸热过程；其次是 过程，即溶质微粒与水分子结 合，为放热过程。物质溶解的热现象为两个过程热量之和。5、悬浊液与乳浊液。固、液物质间不能相互溶解时形成 液，如碳酸钙加 入水中。可以通过 方法分离；或将其转化溶液。液态物质间不能相互溶解时形成 液，如：植物油加入水中。可加入洗 涤剂起 作用而将其清洗。6、溶液的状态。按其是否还能溶解溶质，把溶液分成 溶液和 溶液。在一定温度、一定的溶剂里，还能 某溶质的溶液，是不饱和溶液；在一定 温度、一定的溶剂里， 某溶质的溶液，是饱和溶液；不饱和溶液可通过 、转化为饱

13、和溶液；饱和溶液 可通过、转化为不饱和溶液；饱和溶液在 、, 溶质以晶体析出，这就是结晶。7、固体溶质的溶解度。 在、,形成 溶液，所溶解的质量，就是（固体）溶解度。在、,形成 溶液，所溶解的气体 ,就是气体的溶解度。固体溶解度与 条件有关。大多数物质（如硝酸钾）溶解度随温度升高而,可用 方法分离出溶质。；少数物质（如氯化钠）受温度影响不大，可用 方法分离出溶质。极少数物质（如熟石灰）溶解度随温度升高而。而气体溶解度与 、有关，随 升高而;随增大而 08、溶解度曲线。它用来描述 关系。曲线陡说明 。平缓说明。曲线上的点表示 。交点表示。 识图：在温度范围内，溶解度大小关系是 。在 温度范围内，

14、溶解度大小关系是 。P点表示。从P点降温到0, A、B析出溶质依次是、。 9、溶质质量分数：它的含义是 。关系表示 为。关系变形为。溶液稀释前后，溶质 。10、计算综合。40克10%的氢氧化钠溶液与多少克20%的盐酸能恰好中和？ 用含碳酸钙85%的石灰石100吨，可以制得多少吨生石灰？用160克10%的硫酸铜溶液与49.8克氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。试计算 反应后所溶液中溶质的质量分数。九年级化学基础知识复习专题五元素、化合物知识1、空气：它是混合物，按体积分数计算，氮气占 、氧气占、稀有 气体占、二氧化碳占、其它气体和杂质占 。分离液态空气 制取氧气是 变化。空气中化学性质稳定的是 和

15、。2、氧气。化学式为。是无色气体，密度比空气 ,可用 方法收集；不易溶于水，可用 方法收集。它的化学性质比较活泼，在反应中作剂，通常用作 和。写出下列变化的化学方程式并注明现象：点燃镁带（现象： ）。点燃细铁丝（现象：）。空气中加热铜丝（现 象： ）。红磷在空气中燃烧 （现 象：）。木炭燃烧（现象：）。 硫的燃烧（现象：）。点燃氢气（现 象：）。点燃一氧化碳（现 象：）。甲烷燃烧。乙醇燃烧。3、氧气的制法。写出下列制氧气的化学方程式：过氧化氢加二氯化钮 ;电解水;加热氯酸钾 与二氯化钮混合物 ;高钮酸钾加热分解 ;4、水常温下水为 状态，是常用的溶剂。水结冰时密度变 ,所以冰 会浮在水上。在通

16、电条件下，水的变化为 。电解水时加入 少量氢氧化钠是为了 。水由 、组成；水分子由 构成。通常净水的方法 有、0常在浑水加入 物质来净水； 用活性碳来 杂质。含较多、离子的水，是硬水。 水垢”是这两种离子形成的 和沉淀;含少量上述离子的水是软水；加入振荡，形成泡沫的是软水；几乎没有泡沫的是硬水。 净水方式，可以降低 水的硬度。5、碳的单质及化合物金刚石 化学式为 。是无色透明、 体形状的固体，可以制 成; 最大，可用来。石墨 化学式为。是深灰色的 结构。能导电，用来做 。软且能留痕迹，可作 。滑腻且耐高温，能作 。金刚石与石墨结构 与性质不同，是因为。无定形炭 有、。由 组成。单质碳在常温下，

17、化学性质 ;可用来作画、书写档案资料。在点燃或 高温时，表现出可燃性，化学方程式为、。 可用作，但要防止煤气中毒。还原性（写出化学方程式）。高温下，还原氧 化铜。变化的现象是,用 作。高温下，与二氧化碳的反应为 。6、一氧化碳与二氧化碳一氧化碳有 性，会引起煤气中毒，是空气污染性气体。能燃烧，变化表示为,可以用作 。具有还原性。与氧化铜的反应 为。可以用来。二氧化碳，比空气,用 来收集。能溶于水，不能用排水法收集。固体二氧化碳叫。易升华而吸热，用作 剂。二氧化碳无毒，既不能 ,也不能,可作灭火剂。可与水化合，表 示为。通入石灰水中看到 ,变化表示为。 实验室制取二氧化碳的反应是：。工业上煨烧石

18、 灰石制备二氧化碳反应为。7、燃料与能量可燃物燃烧的条件，是同时具备 、。燃烧 与缓慢氧化都是 反应，只是反应的剧烈程度不同。可燃物充分燃烧的两个 条件是、;好处是、。 常用的化石燃料是 、。煤的主要化学成分是 , 还含有 元素，因而，不完全燃 烧时，产生两种污染性气体的反应是、。煤炉中煤的燃烧所发生的三个反应 是、。石油所含主要 化学成分是、;燃烧时产生有害气体是、。夭 然气、沼气的主要成分是。新型能源的种类 有、及生物燃料（车用乙醇）。8、金属材料与性质金属材料分为纯金属材料与合金。铁的合金是 和 两种。生铁的含碳量为;钢的含碳量为。金属制成合金时，硬度变 ;熔点变;物理性质改变，但各组

19、分保持各自的化学性质。红色金属是 ,常温下为液态金属是 。金属的化学性质（用化学方程式表示）：与氧气反应：如点燃铁丝，表示为 。反应现象有、。与酸的反应：镁与盐酸 反应。锌与稀硫酸反应。铁与盐酸 反应。铜与稀硫酸反应。与盐的 反应： 铝与硫酸铜溶液反应 。银与氯化亚铁溶液反 应。铜与硝酸银溶液反应 。用赤铁矿石、焦炭等作 原料炼铁的反应是 、。铁 在条件下易生锈，可以防止金属锈蚀。保护金属资源的四条措施是、 。了解 金属之最”，教材下册第“4页。9、常见的酸及性质硫酸的化学式为 。浓硫酸有强烈的 性，可用作干燥剂；有 性，使有机物炭化；对皮肤有强烈的 性。溶于水，放出大量热，因而稀释 时，必须

20、将沿器壁慢慢注入 里。盐酸是 气体的水溶液。浓盐酸有强烈的 性，在瓶口形成 白雾”。原因是。酸的化学性质（用化学方程式表示）：与金属反应：镁与稀硫酸反应。锌与盐酸反 应。铁与稀硫酸反应。与 金属的氧化物反应：盐酸除锈。硫酸除 锈。硫酸与氧化铜反应 。 盐酸与氧化铝反应 o酸碱的中和反应：盐酸与氢氧化 钠溶液反应。硫酸与氢氧化钢溶液反 应。硝酸与氢氧化镁反应 。酸与某些盐反应：盐酸与硝酸银溶液反应 。硫酸与硝 酸钢溶液反应。生成两种特性盐是、。 酸有相似的性质，是因为 。10、常见碱及性质氢氧化钠化学式为。是白色固体，有强烈的 性，可作干燥剂； 溶于水放热。对皮肤有强烈的 性，俗称、。氢氧化钙化学式为。溶于水，随温度升高，溶解度 。俗 称、 。 用石灰石制备石灰的反应 为、。碱的化学性质：使石蕊试液变色；使酚酥试液变色。碱与