浙江省温州市永嘉县碧莲中学九年级化学自主招生模拟试题(有答案)

1、浙江省温州市永嘉县碧莲中学九年级化学自主招生模拟试题（有答案）一、选择题1.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）的量反应时间/S°稀盐酸质量g 0 沉淀质量.吆A.是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合B.是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C.是向HCI与Na2so4混合溶液中加入Ba （0H） 2溶液D.是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气2 .用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g,则杂质的质量为（）A. 4.6B, 4.4gC. 2.8gD, 5.6g3 .下表列出

2、了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）A. AB. BC. CD. D选项物质所含杂质除去杂质的方法AFeCIz溶液CuCC溶液加入过量的铁粉，过滤BC&C03粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入C02，过滤4 .如图是AH六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。下列说法 错误的是（）ECH若A是金属氧化物，则C可能是盐若A是酸，则C不可能是盐若H是化合物，则A可能是碱若H是化合物，则B不可能是碱A. ®B. ®®C. D.5 .往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化

3、钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）容液的总质里g d/°氢氧化讷溶液质里gA. a至b段有蓝色沉淀生成B. d点溶质种类为三种C. c至d段，溶液pH不断减少D. c点所含的溶质种类最少D.在饱和KNO,溶液 中加入KNO,拈体C分别向稀盐快中加 人等质成Fc和Mk6 .下列图象关系合理的是（）A 向pH =9的N.OH B,在久式的 溶液中不断加水溶液中加入陆酸A. A B. B C. C D. D7 .某单质X能从某溶液中置换出单质Y,由此推断下列说法中正确的是（）A. X是金属时，Y一定比X活泼B. X可能是铁，Y 一定是铜C. X是金属时，Y可

4、能是金属，也可能是非金属D. X 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属8 .除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是 选 项物质（括号内为杂 质）试 剂操作方法ACO （CO：）氧化铜将气体通入灼热的氧化铜BFeCU （CuCk溶液）过量铁粉搅拌、过滤CCu0（炭粉）不用外来试剂在空气中灼烧DCu粉（Fe粉）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D9 .某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液而最低处读数为30ml,倒 出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml,则他实际倒出液体的体积（）A.等于16ml B.大于16ml C.小于16m

5、lD,不能确定10 .向一定质量的FeSCU和CuSCU的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断 下列说法中，不正确的是A.滤液M的颜色可能是无色B.滤液M中可能含有两种金属离子C,滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D.滤渣N中可能含有三种金属11.区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）选 项待鉴别物质鉴别方法方法1方法2A黄铜和黄金分别加稀盐酸分别浸入硫酸镁溶液B铜粉和氧化铁分别放入水中，观察分别高温通入一氧化 碳C饱和石灰水和氯化钠溶 液分别通入二氧化碳气体分别升高温度，观察D硝酸镂和氢氧化钠分别溶于水

6、测温度看一眼外观颜色A. AB. BC. CD. D12.tJC时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解 后，两种固体均有剩余。升温到12c时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解 度曲线如图所示。以下判断正确的是（）M-/一 济解度电250t2温度也A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B. t/C时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C. 12c时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D. 时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同13 .在含有HSO：和CuSOi的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确 反映生成沉淀的质量（mJ与加入NaOH溶液的质

7、量（m：）的关系是（）14 .甲、乙、丙有如图所示的转化关系（玲表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略 去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）A. C、CO、C02B. H2O2、H2O、02C. KOH、K2co3、KNO3D. Fe2O3s FeCI3s Fe（OH）315.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法不正确的是（）A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C,单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物

8、质生成的反应不一定是复分解反应 16.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生 成物中均为+2价），生成上质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（）。M气质量B.两个反应生成出的体积相等C.相对原子质量D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等17.甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系(部分反应物和产物已略去)，则 甲、乙、丙、丁依次是()甲A. H2cO3、COz> CaCOj、CaOB. CO?、CaCO3. Ca(OH)2、CaOC. CaCOsx CaO、Ca(OH)2、CaChD. H2cO3、CO?、Ca(OH)2、CaCl218.在一

9、密闭容器中，有X、02、CO?、HzO四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应 一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是()物质X02C02H20反应前的质量/g193462反应后的质量/g11待测2820A.表中的待测值为32B. X中可能含有氧元素C.该反应是置换反应D.该反应中CO?和H20的化学计量数之比为1:219.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是()加水的量(g)向pH=3的溶液中不断加水氯气质量QB.一定量的稀硫酸与锌粒反应0 反应时间(s)向H2s。4和CUS04混合液中滴加NaOH溶液0加NaOH溶液的质量g20.煨烧一定质量的石灰乘余固体质量S aF

10、列物质在水溶液中能大量共存的是（）A. HCL Ca (OH) 2、NaNO3B. NaCk K2co3、H2SO4C. HCk BaChx CuSO4D. KNO3、 NaOH、 Na2cO321.两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙物质可能是KN03C.在t-c时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等D. 12c时的甲、乙溶液均降温到匕,溶质质量分数：甲乙22.向H2s04和CuSCU的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离， 得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g出。下列说法正

11、 确的是A. a = 100.0B.该固体能全部溶解于稀盐酸中C. ag溶液中含有铁元素的质量为6.4gD.原混合溶液中H2s04和CuSCU的质量比为7 ： 4023 .以下说法正确的是工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰火火既能降温，又能隔绝空气，而且火火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A.B.C.D.24 .探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别 描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象

12、不能判断中和反应一定发生的是O气体的用垂'§B-港港蓝色程度a沉淀质呈8D-1在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液XaOH溶液的反量g /,在NaOH溶液中加入CaCOs,然后向其中逐滴加入稀盐酸稀的盾星g在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸 稀疏欲的后皇包 »在NaOH溶液中加入Ba(NOh，然后向其中逐滴加入稀硫酸稀硫酸的后里g25.下列图像与该反应事实相符合的是木炭与氧化铜混合加强热固体总质量/g A体质(,§固总量嫩烧一定质量的石灰石燃烧时间，5体质,§ 固总量把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中v 时间“二、

13、实验题26.化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示，请回答下 列问题。（1）实验开始时，应 （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），a管中观察到的现象 O（2） B装置除了吸收C02气体外，还。（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是。（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了6g,则加入a管中的氧化铁的质量是 g27 .下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。（说明：图中Ai、A?、A3、Bi、Bz> B3均为溶液编号） 根据

14、上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究:探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚儆不计）作出猜想实验过程中，酚酷变质了。猜想一:NaCl 猜想二：NaCk HCI实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其 中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同 学的猜想_ （填"成立”或“不成立”）。（2）你认为，在常温下Az溶液测出的pH 应（填">"、"="或"V"） 7。取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管 中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐 减少，溶液由无色变为一。据

15、此，你 认为乙同学的猜想_ （填“一"或"二”） 成立。交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是->（2） A3溶液未变红，你认为原因是A?溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控 制。28 .为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴人含 有无色酚酣的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH值变化曲线如图所示。实验过程中观察到的现象是。写出该反应的化学方程式。图中c点溶液中的溶质是（填化学式）。29 . （9分）小明和他的同学在实验室发现上一

16、次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的 试剂瓶瓶口周闱有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探 究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】该氢氧化钠溶液没有变质：该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】操作现象结诒化学方程式(1)取少量溶液于试管中， 滴加无色酚酶溶液无色酚酸变红（2）取少量溶液于试管中， 滴加稀盐酸有气泡产生【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCL溶液至 o静置，分层。（2）取上层清液，向其中

17、加入CuSO：溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分 变质，化学方程式：-反之则说明氢氧化钠 溶液己经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式 不）：O由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。药品密封保存的原因很多，请 你写出浓硫酸需要密封保存的原因 为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的（填序号）。A.稀盐酸 B,氢氧化钙溶液 C.氯化钙溶液D.氯化钠溶液30 .以下是初中化学的一些基本实验：测定空气中02的含量 稀羟浓盛酸铁丝在空气中的变化ABCD上述实验中不能达到实验目的是（填字母）。（2）A中可燃物应取过量的原因是；

18、B中玻璃棒的作用是: 一段时间 后，C中的实验现象为； D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为31 .某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的 烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。（1）写出反应的化学方程式：.（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份 进行探究。（提出猜想）猜想一：只含氢氧化钠猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠（实验探究）小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜 想。他们取少量样品溶液进行下列实验院：实验操作实现现象实验结论1®n 1I-适量X

19、'溶液X是样品涔、灌无明显现象猜想二不正确1n if适量Y溶液H丫是样口口溶液产生白色沉 淀猜想三正确（交流讨论）甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入:受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸。（实验评价）乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则 金属有剩余，酸完全被消耗。则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中 氢元素的质量.由于酸的量相同

20、，金属过量，则生成的氢气的质量相等.而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。A正确：B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化 钠和水。由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7 逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=70当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH 小于7,但是最终的溶液pH不会到达3,更不会小于3。B错误：C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钢，硫酸钠和氢氧化钢反应生成难溶于水、难 溶于酸的沉淀硫酸钢，所以应该一开始就产生沉淀。C错误：D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生

21、氧气的质量应该相等，与是否添加催化 剂无关。因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。D错误。故选A。2. B解析：B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】设铁的质量为xFe + H2SO4 = FeSO4 + H2个溶液质量差量56256-2=54x55.4g-50g=5.4g56 _ 54x 5.4gx=5.6g则杂质的质量为10g-5.6g=4.4g故选B.3. D解析：D【解析】A铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，溶液中只有氯化亚铁，符合除杂要求：B、 碳酸钙沉淀难溶于水，加水溶解后过滤，固体只有碳酸钙，洗涤，烘干后得纯的碳酸钙： C氯酸钾在加热条件下分

22、解生成氯化钾和氧气，所得固体只有氯化钾：D二氧化碳和和氢 氧化钠反应，不符合除杂要求：点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成 分反应，同时不能引入新的杂质4. D解析：D【解析】【分析】【详解】A是金属氧化物，则C可能是盐，A是氧化铜，B是盐酸，C是碳酸铜，氧化铜和盐酸反 应生成生成氯化铜和水，碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故正确：A是酸，则C可能是盐，A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化钺，氢氧化钠和盐酸反应生 成氯化钠和水，氯化核和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和疑气，所以A是酸时，C可能是 盐，故错误：若H是化合物，则A可能是碱，H为二氧化碳，

23、E为氯化钠，F为水，B为稀盐酸，C为 碳酸钠，A为氢氧化钠，故正确：若H是化合物，则B可能是碱，H为氨气，E为氯化钙，F为水，B为氢氧化钙，C为氯 化核，A为稀盐酸，故错误。故选:Do5. D解析：D【解析】试题分析：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶 液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。A、a至b段是氢氧 化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；B、d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液 中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，故说法错误：3 c至d段，氢氧化钠过 量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，故说法错误；D、c点时硫

24、酸铜恰好完全 反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确。故选D。考点：碱的化学性质：溶液的酸碱性与pH值的关系6. B解析：B【解析】分析：A.从碱溶液稀释后PH值变小，但不会小于或等于7：B.从氢氧化钠久置在空气中会变质生成碳酸钠，结合图形进行分析；C.等质量的镁和铁与稀盐酸反应，相对原子质量小的产生氢气的质量较多进行分析：D.从饱和溶液和溶解度进行分析。A.氢氧化钠溶液中加水，溶液仍然显碱性，pH不会等于或小于7：B.氢氧化钠溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与 氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。C.等质量的镁和铁与稀盐酸反

25、应，相对原子质量小的产生氢气的质量较多：D.饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里而，不能继续溶解溶质，也就意 味着溶液的浓度不变。综上所述，本题的正确答案为：B。【点睛】加水稀释，酸性溶液中"+的浓度变（小），酸性（减弱），pH变（大）；加水稀释， 碱性溶液中。” 的浓度变（小），碱性（减弱），pH变（小）。7. C解析：C【解析】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,位置靠前的金属能将位于 其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X能从某溶液中置换出单质Y , X是金属时，X一定 比Y活泼，不符合题意：B.X可

26、能是铁，丫一定比铁的活动性弱，可能是铜，不符合题意； C.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属,如:Fe+CuSOFCu+FeSO, ： Fe +2HC1= FeCL+H"符合题意；D.X不一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属,如:Cu +2AgN03 =2Ag+ Cu(N0a)3；故选 C8. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应， 不符合除杂要求，错误：B、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应后过滤，得氯化亚铁 溶液，符合除杂要求，正确；C、碳和空气中的氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，氧化 铜不反应

27、，剩余固体只有铜，符合除杂要求，正确：D、铁是活泼金属能与盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，能达到除杂目的，正确。故选A。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反 应，同时不能引入新的杂质。9. . C解析：C【解析】【分析】本题考查量简的读数方法以及错误的读数方法会导致的后果。【详解】俯视凹液而的最低处时，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，如果读数为 30mL,实际小于30ml,假设为29mL,仰视凹液而的最低处，看到的读数偏小，但量取的 实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为14m实际比14ml大，假设15mL,所以倾出液 体的

28、体积是29ml= 小于16mL,故c符合题意。【点睛】1、根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视 读数偏低。2、用量筒量取液体时，接近刻度后要改用胶头滴管，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹 液面最低处保持水平：如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答。10. C解析：C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌铁铜。所以向FeS04和CuSCU混 合溶液中投入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌 再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁。充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N,向滤渣N 中加入稀盐酸，有气泡产生，

29、说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSCU完 全发生了反应。【详解】A、若溶液中的铁完全被置换出来，溶液变为无色，根据已知条件不能确定铁是否完全被 置换出来，故溶液可能是无色，故A正确；B、若溶液中的铁没有被完全置换出来，滤液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，故B 正确：C、锌与FeSO、CuSOa发生的是置换反应，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故C不正确；D、当锌有剩余时，滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，故D正确。故选C。【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于 其后的金属从其盐溶液中置换出

30、来，一种较活泼的金属（钾钙钠除外）与几种活泼性不如 它的金属的盐溶液反应，首先置换出来的是活泼性最弱的金属，最后置换出来的才是这几 种盐溶液中活泼性最强的金属。11. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、黄铜是铜和锌的混合物，其中锌是活泼金属能与酸反应生成氢气，产生大量气泡，黄 金是不活泼金属，加稀盐酸时，无明显现象能鉴别：锌、铜、金都比镁的活动性弱，都不 与硫酸镁溶液反应，不能达到鉴别的目的，错误；B、铜粉和氧化铁都不溶于水，无法鉴 别：分别在高温条件下通入一氧化碳，铜粉和一氧化碳不反应，无明显现象，氧化铁和一 氧化碳反应，固体由红色变成黑色，能鉴别，错误：C、饱和石灰水和氯化钠溶液分别通

31、 入二氧化碳气体，澄清石灰水会变浑浊，氯化钠溶液无明显现象，能鉴别；分别将溶液升 高温度，氢氧化钙的溶解度变小，有固体析出，溶液变浑浊，氯化钠溶液升温时，变成不 饱和溶液，无固体析出，能鉴别，正确；D、硝酸镂溶于水吸热，溶液温度降低：氢氧化 钠溶于水放热，溶液温度升高，能鉴别；硝酸镂和氢氧化钠都是白色固体，不能通过观察 外观颜色鉴别，错误。故选C。【点睛】鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。12. C解析：C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的

32、 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、升温到12c时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小， a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误； B、tl°C时，a、b物质的溶解度相等，所以tl°C时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧 杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相 等,错误：C、升温到t2。时，a完全溶解，b固体增多，所以t2时，两只烧杯中的溶液 都是饱和溶液，正确：D、tl时，取a、b

33、两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入 100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到12c时，a完全溶解，b固体增多， t2时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等， 错误。故选聂13. . B解析：B【解析】在含有H：SO|和CuSO：的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反 应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完毕才开始与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠： 当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，选B14. C解析：C【解析】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧(或还原金属氧化物)生成CO2、C与二氧化碳在高温 的条件

34、下生成CO,正确；B、分解生成0、电解心0生成。2、氢气在氧气中点燃生 成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钢反应生成 碳酸钢和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、FezO3与盐酸反应生成氯化 铁(FeCb)、FeCb与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。 故选C。15. . B解析：B【解析】【分析】【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性。A正 确：B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物,所以具有均 一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一

35、、稳定的物质，但是水是纯净物，不属于溶 液。B错误：C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质。如氧气和臭氧 组成的混合物中只含有氧元素。c正确：D、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但是有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复 分解反应。如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应。D正 确。故选Bo16. C解析：C【解析】【详解】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M 的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不

36、 同，所以体积不同，故B错误：C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的 氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确：D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相 同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误， 故选C。【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越 快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少.同时要明确 图象中折点的含义，达到最大值所需的时间越短，说明反应速率越快。17. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，二

37、氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙高温生成 二氧化碳和氧化钙，氧化钙不能生成碳酸，故A不正确：B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶的盐，不能和碱反应生成氢氧化 钙，氢氧化钙不能直接生成氧化钙，故B不正确；C、碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应 生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故C正确：D、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳不能直接生成氢氧化钙，故D不正确。故选C。18. D解析：D【解析】【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的 值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质

38、的元素组成。【详解】A、通过质量守恒定律可知：待测值=19+34+6+2-11-28-20=2,故A错误；B、22g二氧化碳中含有氧元素的质量为22gx三=16g； 18g水中含氧元素的质量为 4418gxl1=16g；生成物中氧元素的质量为16g+l6g=32g,与参加反应的氧气的质量正好相 等，说明X中只含有碳、氢两种元素，故B错误：C、根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，一 定不是置换反应，因为生成物二氧化碳和水都是化合物，故C错误：D、反应中生成二氧化碳的质量为：28g-6g=22g,生成水的质量为20g-2g=18g,反应中CO?和的化学计量数之比

39、为：出：黑=1： 2,故D正确。4418故选:Do19. C解析：C【解析】【详解】A、向pH=3的溶液中不断加水，溶液的pH只能无限接近7,不能超过7,故错误； B、锌与稀硫酸反应刚开始没有氢气，故错误：C、向H2so4和CuS04混合液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，当稀硫酸反应 完后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完后沉淀的质量不再增 加，故正确；D、煨烧石灰石反应生成氧化钙是固体，反应结束后，剩余固体的质量不可能为0,故错 误。故选C。20. D解析：D【解析】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否 发生反应生成沉

40、淀、气体、水。A、因HCI和Ca (0H) 2在溶液中能相互交换成分生成氯化 钙和水，不能大量共存，故选项错误；B、因K2c03和H2s04在溶液中能相互交换成分生成 硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误：C、因BaClz和CuSOa在溶液中相互 交换成分生成硫酸钢沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误；D、因KNO3、NaOH、 Na2cO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项 正确，故选D。21. C解析：C【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误：B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是KNO3,故B错误

41、：C、在匕时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C 正确：D、t2时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到匕,溶质质量分数不能确定，故 D错误。故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。22. C解析：C【解析】A.据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应后溶液的质量等于。=100.0g+12.0g- 12.0g-0.2g

42、<100g,错误；B.设不溶物中铁的质量为xFe +2HC1= FeCL+H"562Xo.2g5&x=), 2g x=5.6g反应后不溶物中铜的质量6. 4g：铜和盐酸不反应，该固体不能全部溶解于稀盐酸中，错误；C.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，剩余铁单质5.6g , ag溶液 中含有铁元素的质量为12g-5.6g=6.4g ,正确；D.设原混合物中硫酸铜的质量为x,和硫酸 铜反应的铁的质量为m,硫酸的质量为yFe+ CuSOt = Cu + FeSOi56 16064m x 6.4g 160x=6饯.4g x=16g ； 5&m=6帐.4

43、m=5.6g和硫酸反应的铁的质量为：12g-5. 6g-5. 6g=0. 8g,Fe + 压SO：二二 FeSO< + L t56 980.8g y 5M.8g=9&y y=1.4g原混合溶液中H2so4和CuSCk的质量比为1.4g: 16g =7： 80,错误。故选C。23. C解析：C【解析】试题分析：工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气；氢气、甲烷在点燃前要检验气体 的纯度，防止爆炸；一般情况下，合金硬度都比组成合金的纯金属高：氢氧化钠固体潮 解、变质与水蒸气和二氧化碳有关：干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹；二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大气污染物

44、。故选C.考点：基本概念和原理24. D解析：D【解析】【详解】A、NaOH溶液逐渐滴加到含有CuCl的稀盐酸中时，等消耗了一定质量的NaOH溶液后才 有蓝色沉淀生成，说明未生成沉淀的阶段是NaOH与HCI发生中和反应。图示能判断中和 反应一定发生，故不符合题意；B、稀盐酸逐渐滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定质量的稀盐酸后才开始有 气体生成，说明未生成气体的阶段是稀盐酸与NaOH发生中和反应。图示能判断中和反应 一定发生，故不符合题意；C、稀硫酸逐渐滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定质量的稀硫酸后溶液才开 始变蓝，说明未生成蓝色溶液的阶段是稀硫酸与NaOH发生中和

45、反应。图示能判断中和反 应一定发生，故不符合题意；D、稀硫酸逐渐滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一开始就有沉淀生成，说明稀硫酸一开 始便与Ba(NO3)2反应，无法判断稀硫酸是否与NaOH发生反应。图示无法判断中和反应一 定发生，故符合题意； 故选D【点睛】本题根据在酸碱的化学性质中，酸与碱混合优先发生中和反应，等到中和反应完全反应完 后，加入的过量的酸或碱再与其他物质反应来进行答题。25. C解析：c【解析】【分析】【详解】A、木炭与氧化铜混合加强热，木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，有 气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意：B、镁条燃烧生成氧

46、化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成 的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故固体的质量逐渐 增加，待完全反应后，不再变化，镁也是固体，故固体质量不是从零开始增加，不符合题 意：C、煨烧一定质量的石灰石，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，有气体生 成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，质量不再变化，符合题意；D、把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu , 56份的铁置换出64 份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选C。二、实验题26. 先通CO再加热 红色粉末变黑可收集纯净的一氧

47、化碳，防止一氧化碳逸出污染空气不需要反应结束后要继续通入一段时间的CO 20【解析】【分析】【详解】解析：先通CO再加热 红色粉末变黑 可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空 气不需要反应结束后要继续通入一段时间的CO 20【解析】【分析】【详解】（1）实验开始时，应先通CO再加热，这样是防止混合的空气引起爆炸，a管中是一氧化 碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到的现象红色粉末变黑。（2） B装置除了吸收CO?气体外，还可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空 气。（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前不需要先断开A和B的连接处，理由是反应 结束后要继续通入一段时间的CO,（4

48、）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了6g,设a管中的氧化铁的质量是x 高温Fe.,O. +3CO = 2Fe + 3CO? Am16011248x6g160_ x而二最解得x=20g27 .【实验验证】：甲同学（1 ）不成立；（2 ） <乙同学：浅绿色；二；【交流反思】（1 ） NaOH+HCl=NaCl+H2O ； （ 2 ）盐酸；【解析】【分析】【详解】实验验证：甲同学（1 ）取少量解析：【实验验证】：甲同学（1）不成立：（2） <乙同学：浅绿色：二：【交流反思】（1） NaOH+HCl=NaCI+H2O； （2）盐酸；【解析】【分析】【详

49、解】实验验证：甲同学（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立。说明盐酸过量或加入的氢氧化钠的质量太小：故（2）在常 温下A2溶液测出的pH应7；乙同学：根据B3能与金属铁反应产生气泡，故说明溶液中含 有盐酸，反应后溶液中的颜色为浅绿色，说明猜想二成立：交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 NaOH+HCI=NaCl+H2O： （2） A3溶液未变红是因为盐酸过量的原因。 28.略 略 略【解析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,可确定操作的过程， 据此结合酚醐溶液的化学性质、a点时溶液的pH大于7,进行

50、分析解答。（1） 由图象可知，P解析：略略略【解析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,可确定操作的过程，据此结合酚 酸溶液的化学性质、a点时溶液的pH大于7,进行分析解答。（1）由图象可知，pH值是 开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶 液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中：恰好完全反应时溶液显中性， 继续滴加稀硫酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色。实验过程中观察到的现象是溶液由 红色变为无色：（2 ）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为 2NaOH+HzSOL Na2so4+2HzO ； （ 3 ） c点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀硫酸过 量，所得溶液中的溶质为Na2s04、H2so%点