题型复习（四）实验探究题

1、.题型复习四实验探究题题型之一物质组成成分的探究12019·孝感小明同学欲回收中考化学实验操作考试考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯洁产生疑心，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：【猜测与假设】猜测一：白色固体为碳酸钠；猜测二：白色固体为氯化钠；猜测三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后参加过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液假设只有_气泡_产生那么猜测一正确假设只有白色沉淀生成那么猜测二正确，反响的化学方程式为_AgNO3NaCl=AgClNaNO3_假设

2、先有气泡产生，后有白色沉淀生成那么猜测三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜测三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调参加稀硝酸并且至过量的目的是_检验并除去CO_。他认为，假设只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生一样的实验现象，但不能确认猜测三是否正确，理由是_引入Cl对实验造成干扰_。【归纳总结】在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止_引入_新的干扰物质；在实验操作过程中，应标准操作以防止药品被_污染_。22019·益阳某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液受损标签如下

3、图。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进展了如下探究：【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？【猜测与假设】小组同学提出了如下假设：碳酸钠溶液；硫酸钠溶液；氯化钠溶液。【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。1请你指出不合理的假设并说明不合理的理由：_，氯化钠中不含氧元素_。【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水也不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；BaOH2 的化学性质与 CaOH2相似。【进展实验】小组同学设计并进展了如下实验，请你完善小组同学的“互相评价。组次实验操作出现的现象与结论同学互相评价第1组产生白色沉淀，第 1 组同学认为猜测成

4、立第 2 组同学认为此方案结论不正确。2你认为其理由是硫酸钡和_碳酸钡_都不溶于水第2组试管中无明显现象，第2 组同学认为猜测成立第3组同学认为此方案结论不正确。3你认为其理由是_少量稀HCl会优先和生成的NaOH发生中和反响，无明显实验现象_第3组溶液无明显变化，第3组同学认为猜测成立第 1 组同学认为此方案结论正确。4你认为实验中用点滴板比试管具有的优点是_节约样品_写1条即可【实验反思】针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种本卷须知。5你认为倾倒液体药品时，要注意标签_向着手心_。32019·青岛某兴趣小组在实验室里准备探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药

5、品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液如图，他们决定对这瓶溶液的成分进展探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【查阅资料】1探究酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。2实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。3碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反响；氯化钡溶液呈中性。【提出猜测】猜测一：氢氧化钠； 猜测二：碳酸钠； 猜测三：碳酸氢钠。【实验探究】1小军取少量样品滴加稀盐酸有_气泡_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_碳酸氢钠_。2小军另取少量样品参加过量的氯化钡溶液，观察到有_白色沉淀_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。3小华认为小军的结论不

6、完全正确，理由是_露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反响也生成碳酸钠_。小组同学讨论后一致认为还需要进展如下实验：4取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_氢氧化钠_。【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意_要立即盖好瓶盖_。4变式题实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液如图，为确认其中的溶质，同学们进展了如下的探究活动。请你参与到其中去，答复有关问题。【进展猜测】猜测：该溶液的溶质是NaCl；猜测：该溶液的溶质是NaOH；猜测：该溶液的溶质是Na2CO3；猜测 IV：该溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下物质的

7、相关信息如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是_8.8%_结果准确到0.1%。【进展实验】1测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是_NaCl_填化学式。2同学们又进展了如下实验，实验过程如图：产生白色沉淀的化学反响方程式是_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_。实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有_NaOH、Na2CO3_。【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且_部分_填“没有“部分或“全

8、部变质。【拓展】提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中参加适量的_CaOH2_，然后过滤。反响的化学方程式是_CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH_。52019·云南某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进展了如下的实验探究，请你参与并答复。.相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图：【查阅资料】BaCl2溶液显中性。【初步结论】1原白色固体中一定有的物质是_BaCl2、Na2CO3_，一定没有的物质是_Na2SO4_。2M溶液中的溶质一定有_氯化钠_，一定没有氯化钡。【交流

9、讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。假设要进一步确定，需对溶液M继续进展探究。为此同学们进展了如下的探究：.继续探究【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？【猜想与假设】猜测一：有NaOH；猜测二：没有NaOH。【探究与结论】实验步骤实验现象实验结论A.取无色溶液M于试管中，参加过量的氯化钡溶液，振荡，静置_有白色沉淀生成_证明溶液M中有碳酸钠并被除尽B.取实验A所得上层清液于试管中，参加_无色酚酞试液_溶液变红色_猜测一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。62019·宿迁实

10、验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁Fe2O3粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进展了如下探究，请你参与其中并答复以下问题。【提出猜测】甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：_铜粉和氧化铁粉末_。【设计实验】方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的_稀盐酸_从以下试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液振荡，假设甲组猜测正确，那么实验现象为_固体不溶解_。方案2：取8 g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间实验装置如图1所示，停顿加热并继续通入CO至装置冷却。假设乙组或丙组猜测正确，那么硬质玻璃管内发生反响的化学方程式是_F

11、e2O33CO2Fe3CO2_。实验时要先通CO再加热的目的是_防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸_。【数据处理】等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m g。假设乙组猜测正确，那么m的取值范围是_5.6m8_。【实验反思】图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，并搜集CO；图2广口瓶内均为氢氧化钠溶液中最适宜的装置是_填序号。72019·淮安水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组搜集了一部分水垢主要成分为CaCO3和MgOH2，不考虑其他成分对实验的影响并对其进展实验探究。【查阅资料】MgOH2受热易分解，生成MgO和H2O；无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。【探究活动

12、一】验证水垢中的CaCO3和MgOH21小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变_蓝_色。得出结论：水垢中含CaCO3和MgOH2。2小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是_气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气_。【探究活动二】别离水垢中的CaCO3和MgOH2小林设计了如下实验流程部分产物已略去：1过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_。2滤液A中的溶质有_CaCl2、MgCl2、HCl_用化学式表示。3参加MgCl2溶液时，发生反响的化学方程式是_MgCl2CaOH2=MgOH2CaCl2_。4操作的实验步骤

13、是_参加足量水溶解，过滤_。82019·昆明我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进展探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱指Na2CO3，夏天晒盐的“盐指NaCl。【猜测与假设】猜测一：Na2CO3；猜测二：NaCl；猜测三：Na2CO3和NaCl。【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，参加过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜测_二_不成立实验二向实验一所得的溶液中参加适量的_硝酸银溶液_产生白色沉淀_

14、猜测三成立【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g做了如下图的补充实验。A B C DE1反响完毕之后通入空气的目的是_使反响生成的二氧化碳全部被D装置吸收_。2装置A中浓NaOH溶液的作用是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_用化学方程式表示。3实验完毕后测得装置D增重0.44 g，那么湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_10.6_%结果准确到0.1%。92019·烟台某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进展如下探究：查阅资料：氨气水溶液呈碱性。浓硫酸和碱石灰都可做

15、气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反响。【设计实验】兴趣小组利用如下装置进展探究装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量；AB CD依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反响后，通过观察到_试管中有剩余固体_、_潮湿的红色石蕊试纸变蓝色_现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和 NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是_吸收二氧化碳和水蒸气_。【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图中提供的实验装置，设计并进展了如

16、下两组实验：序号实验操作测得数据实验1将其中的一份膨松剂样品参加A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反响装置C增重1.98 g实验2将另一份膨松剂样品参加A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反响装置B增重0.34 g基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是_21079_。【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是_生成的气体不能被吸收剂完全吸收等_答一条即可。题型之二反响后物质成分的探究12019·西宁为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。试答复以下问题：1

17、试管A中的现象是_溶液变浑浊_。2试管B中反响的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。3甲同学把反响后的C、D试管中的废液倒入一只干净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？【作出猜测】猜测：NaCl；猜测：NaCl和CaCl2；猜测：NaCl 和Na2CO3；猜测：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3。小明认为猜测一定不成立，其原因是_CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_用化学方程式表示。【进展实验】实验步骤实验现象实验结论i.取少量滤液于试管中，滴加少

18、量碳酸钠溶液无明显现象猜测_成立.取少量滤液于试管中，滴加少量_稀盐酸HCl或稀硫酸H2SO4_有气泡产生2.2019·孝感溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反响生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3CO2H2O=CaHCO32。某化学兴趣小组的同学们考虑：假设向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠NaHCO3？于是他们开场实验探究。不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。【提出猜测】猜测一，溶质为Na2CO3；猜测二：溶质为NaHCO3；猜测三：溶质为

19、_Na2CO3和NaHCO3_。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜测二_不成立_填“成立或“不成立取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸有气泡冒出猜测一不成立【得出结论】猜测三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤中发生反响的化学方程式：_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_。【讨论交流】碳酸氢钠的俗名叫_小苏打_。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是_碳酸钠溶液显碱性，也能

20、使酚酞溶液变红色_。【拓展应用】同学们回忆实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，假如向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，以下哪一个图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系_A_填字母序号。32019·黄石松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料在实验室进展如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，参加足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进展了探究。请完成以下探究过程。固体溶解过程中发生了两个化学反响：CaOH2O=CaOH2、_C

21、aOH2Na2CO3=CaCO32NaOH_。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【作出猜测】.溶质为：NaCl、NaOH、CaOH2；.溶质为：NaCl、NaOH；.溶质为：_NaCl、NaOH、Na2CO3_。【设计方案】实验操作现象 结论取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液_产生白色沉淀_猜测正确另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的_HCl_填化学式溶液有气泡产生猜测正确【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：假设猜测正确，那么该原料中CaO与Na2CO3的质量比为_2853_。42019·西宁化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取的实验后，对反响后废液中溶质的成分产生

22、了兴趣并进展了以下探究：1实验室制取二氧化碳的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。2【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【猜测与假设】猜测：废液中的溶质只有氯化钙；猜测：废液中的溶质有_氯化钙和氯化氢_。【进展实验】实验操作实验现象实验结论取少量反响后的废液于试管中，向其中参加Na2CO3溶液至过量只有_沉淀产生_猜测正确先_产生气泡_，后_产生沉淀_，猜测正确【反思拓展】假如猜测正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是参加过量的_碳酸钙_。52019·黑龙江某化学活动小组在一次实验中进展如下图实验：此时观察到U形管左右两侧产生的现象分别是_左侧

23、产生白色沉淀，右侧产生气泡_；实验后，小组同学充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓重的兴趣，于是进展了进一步的探究活动。【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？【猜测与假设】猜测一：为NaCl；猜测二：为NaCl和BaCl2；猜测三：为NaCl、BaCl2和HCl。【评价与交流】你认为以上猜测_三_不合理，理由是_当U形管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反响_；那么你的猜测为_NaCl和Na2CO3_。【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜测一成立，小刚认为小红的结论不严

24、密，因为_该现象只能证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠_。为验证你的猜测请填写下表。实验过程实验现象实验结论_取样品，参加稀盐酸_有气泡产生_你的猜测成立【归纳与总结】通过上述实验我们可以总结出：在确定化学反响后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_反响物是否有剩余_。62019·安顺氢化钙固体是登山运发动常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙CaH2遇水反响生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2 参加Na2CO3溶液中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜测一：

25、NaOH；猜测二：NaOH、CaOH2；猜测三：NaOH、Na2CO3；猜测四：NaOH、Na2CO3、CaOH2。经过讨论，大家一致认为猜测四不合理，请用化学方程式说明原因：_Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH_。【实验验证】实验现象结论1取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜测_二_不成立2另取少量滤液，向其中参加足量稀盐酸_产生气泡_猜测三成立【反思与拓展】1写出氢化钙CaH2与水反响的化学方程式_CaH22H2O=CaOH22H2_。2假设向NH4Cl的溶液中参加一定量的CaH2，充分反响，产生的气体有氢气和_氨气_。3登山运发动携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气

26、相比，其优点是_携带方便_写一条即可。72019·达州氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：1小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。2小明向氢氧化钠溶液中参加稀硫酸，该中和反响的本质是_氢氧根离子和氢离子结合生成水_。然后，对反响后废液的溶质进展了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反响后，溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【猜测假设】猜测：硫酸钠和氢氧化钠；猜测：硫酸钠和硫酸；猜测：_硫酸钠_。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚

27、酞试液溶液无明显变化猜测_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液_产生白色沉淀_猜测成立【反思与评价】小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜测成立，可以向废液中参加少量氧化铜粉末，原因是_CuOH2SO4=CuSO4H2O_用化学方程式表示。82019·咸宁咸宁市某校2019年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进展实验】实验步骤 实验现象实验结论 分别用a，b，c三支试管取样，各参加一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是稀盐酸 b中无明显现象 b中物质是食盐水 c中_产生白色沉淀_ c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反响

28、的化学方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。把c试管反响后的物质进展过滤，得到滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜测一：Na2CO3和NaOH；猜测二：NaOH；猜测三：_NaOH和CaOH2_。提示：CaOH2微溶于水。【实验过程】为证明猜测一是否正确，进展了如下实验实验步骤实验现象实验结论 取一定量滤液于试管中，参加一种盐溶液_CaCl2答案合理即可_填物质化学式 有白色沉淀 猜测一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_。同学们还对a试管反响后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。 用pH试纸测定a试管反

29、响后废液碱性的过程测定结果 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_待测液，粘在pH试纸上，与标准比色卡对照_pH7废液显酸性【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液参加_CaOH2_填化学式后再排放。92019·荆州某化学活动兴趣小组用如图装置进展一氧化碳复原氧化铜的探究实验，反响一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。1从平安环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_加尾气处理装置_。2装置B中发生反响的化学方程式为_CO2CaOH2=CaCO3H2O_。3同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜Cu2O和铜均为红色固体，且Cu2O

30、能和稀硫酸反响，反响的化学方程式为Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。他们对反响后玻璃管中的红色固体进展如下探究：【提出问题】反响后生成的红色固体成分是什么？【作出猜测】猜测一：红色固体只有Cu；猜测二：红色固体只有Cu2O；猜测三：红色固体可能含有_Cu和Cu2O_。【实验探究】设计如下实验方案实验操作现象结论取少量红色固体于试管中，参加过量的稀硫酸_溶液变蓝色，有红色固体剩余_红色固体含有Cu2O【考虑与分析】甲同学认为猜测二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_假设是铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反响，也会有一样实验现象_。为此，同学们补充进展了以下实验：称取m g红色固体于试

31、管中，参加过量的稀硫酸充分反响，然后过滤、洗涤、枯燥、称量，得到n g固体。当n_用含m的代数式时，可以得出猜测三正确。题型之三物质变质的探究12019·聊城某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进展如下探究：【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】1氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反响而变质。2氢氧化钙的溶解度曲线如图。【猜测假设】猜测一：CaOH2；猜测二：_CaOH2、CaCO3_；猜测三：CaCO3。【实验验证】实验操作实验现象实验结论1取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置烧杯底部有较多固体未溶解样

32、品中含有CaCO32取实验1中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加23滴无色酚酞试液_酚酞试液_变红色_样品中含有CaOH2【得出结论】甲同学认为猜测二正确。【反思交流】1乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜测_一_也可能正确，原因是_烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙_。2丙同学认为要想验证猜测二正确，还需做如下实验：取实验1中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有_气泡产生_，那么猜测二正确。【拓展提升】要想验证反响后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反响物是否_过量_。22019·巴中小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进展实验探究。【查阅

33、资料】KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_2KOHCO2=K2CO3H2O_。K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。【猜测假设】假设：只含KOH；假设：含KOH和K2CO3；假设：只含K2CO3。【进展实验】实验操作步骤实验现象实验结论1取少量样品于试管中，参加足量的稀盐酸有气泡产生假设_不正确2另取少量样品于试管中，加水溶解，参加过量的CaCl2溶液，振荡，静置_产生白_色沉淀_猜测正确3取中上层清液，滴加无色的酚酞试液_酚酞试液_变红色_【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质来看，K2CO3在农业上的用处是_用

34、作钾肥_填一种即可。32019·绥化一次用餐中，小丽对“固体酒精产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进展研究。【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【作出猜测】小丽猜测：没有变质，只含有氢氧化钠；小明猜测：全部变质，只含有碳酸钠；你的猜测：部分变质，含有_碳酸钠和氢氧化钠_。氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是_加盐酸的量

35、少，和氢氧化钠反响了_。请你补全实验设计，填写表格中的，证明固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。 实验操作实验现象实验结论_取少量滤液于试管中，参加过量的稀盐酸充分反响_有气泡产生小丽猜测不成立 _取少量滤液于试管中，参加过量的氯化钙溶液；充分反响后过滤，向滤液中参加几滴酚酞试液_有白色沉淀产生，溶液变成红色_你的猜测成立【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是_Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH_。用化学方程式表示42019·绵阳美羊羊同学在购置的袋装薯片中发现一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：制止食用等字样，撕开小

36、袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进展实验探究，请你一同参与。【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。【实验设计】装置如下图：【实验预测与分析】假设要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是_A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊_，B中发生反响的化学方程式为_CaOH2CO2=CaCO3H2O_。假设要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是_白色粉末变蓝_，此时C装置的作用是_除去水_。看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有

37、别的物质，请你写出其中一种物质的化学式：_CaOH2_。52019·桂林实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进展了探究。【猜测与假设】猜测：白色粉末是碳酸钠。猜测：白色粉末是氢氧化钠。猜测：白色粉末是_碳酸钠和氢氧化钠_。【查阅资料】CaCl2溶液、CaNO32溶液呈中性。【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：1由上述实验可知，猜测_肯定不成立。2假设操作滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成，其可能的原因是_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_用化学方程式答复。3适

38、宜操作的X溶液是_AD_填字母序号ACaCl2溶液 BCaOH2溶液CBaOH2溶液 DCaNO32溶液4操作需要用到的玻璃仪器是_烧杯、漏斗、玻璃棒_。5请写出操作的两种方案并得出结论。方案一：_滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠_。方案二：_滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠_。题型之四物质性质的探究12019·长沙在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥碳酸氢铵 NH4HCO3。过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使

39、用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？【猜测】碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反响，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。【查阅资料】碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜测_ 填序号不成立；氨气化学式NH3具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性，但枯燥的氨气不能使枯燥的红色石蕊试剂变蓝；NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反响：2NOO2=2NO2

40、【实验操作、现象与结论】实验操作实验现象实验结论取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图1所示，将枯燥的红色石蕊试纸接近导管口产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体分解产物中有_水、氨气_，没有_二氧化氮_按如图2所示装置继续实验，直到反响完全澄清石灰水变浑浊分解产物中有_二氧化碳_【应用】1利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法写出实验操作、现象、结论：_把潮湿的红色石蕊试纸伸入气体中，假设试纸变蓝，那么为氨气_；2假如你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？_密封放在阴凉枯燥处_。22019·江西兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、

41、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液参加到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。【提出问题】刺激性气味的气体是什么？【猜测与假设】猜测1：可能是二氧化硫；猜测2：可能是氯化氢；猜测3：可能是氨气。大家讨论后认为猜测3不合理，根据是_反响物中没有氮元素，所以无法生成氨气_。【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反响的化学方程式：_SO2CaOH2=CaSO3H2O_。【实验探究】如下图，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_溶液变红_，于是他认为猜测2正确。【评价与改进】

42、小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜测2正确。实验操作实验现象如下图，将产生的气体_通入澄清石灰水中_无明显现象_【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反响制取氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_C_填序号。A加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物32019·达州无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸硫酸的部分性质进展探究。1浓硫酸的特性向一个烧杯中参加一定质量的浓硫酸，

43、总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1_m2填“或“。如图1所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起，观察到液滴四溅。据此分析，以下关于浓硫酸的表达正确的选项是_AC_。A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离2与金属反响向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中如图2，分别参加等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是_C_填序号；请写出反响最剧烈的试管中发生反响的化学方程式：_MgH2SO4=MgSO4H2_。3与非金属反响将冷的浓硫酸参加到装

44、有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进展验证。【查阅资料】碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图3实验装置进展验证。温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液图3为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进展正确的连接：甲_戊_丁_丙_乙_填序号。请完成如表中的相关内容：实验现象实验结论乙中观察到的现象_氧化铁粉末不变色，澄清的石灰水变浑浊_证明碳与浓硫酸加热反响生成碳

45、的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置A中溶液褪色丁装置C中溶液不褪色证明气体中有_二氧化硫_装置C的作用是_证明二氧化硫全部被除去_戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气【获得结论】写出碳与浓硫酸加热反响的化学方程式：_C2H2SO4浓CO22SO22H2O_。【知识拓展】化学反响的进展与反响物的溶质质量分数、反响条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反响，还能与某些非金属单质在一定条件下反响。42019·南京兴趣小组的同学对铝的某些性质进展相关探究。【实验回忆】1铝与稀盐酸反响。用如图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反响的化学方程式为_2Al6HCl=2AlCl33H2_。用B装置搜集

46、氢气的原因是_氢气难溶于水且不与水反响_。2在金属活动性顺序里，金属能否置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢，判断的根据是_在金属活动性顺序中，金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢钾、钙、钠除外_。【提出问题】铝能否与水反响生成氢气？【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反响能反响能反响不反响【交流与讨论】1铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。铝与氧气反响的化学方程式为_4Al3O2=2A12O3_。2除去铝外表氧化铝薄膜的方法：_用砂纸打磨_举一例。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞

47、HgCl2溶液中，形成铝汞齐铝汞合金破坏铝外表致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】1将铝片完全浸入氯化汞HgCl2溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后参加到蒸馏水中如图2，其外表生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反响的化学方程式为_2Al3HgCl2=2AlCl33Hg_。2在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡分开导管后，气泡_上升_填“下沉或“上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反响生成氢气。写出铝与水反响生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：_2Al6H2O=2AlOH33H2_。【实验反思】1图2装置内，在铝与水反响的过程

48、中，假设关闭导管上的活塞K，反响停顿，其原理是_关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体别离，反响停顿_。当再次翻开活塞K，反响继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是_容器内充满氢气，铝无法与氧气接触_。2汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。题型之五影响因素的探究12019·绍兴小敏研究影响锌与盐酸反响快慢的因素。1图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，此时A中的_b_管接c。2他选用2 g完全一样的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进展实验，获得表中数据。由此推断实验是通过_一样时间内产生气体多少_

49、来表达反响快慢的。3小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反响快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反响越快。其他同学认为结论不可靠，他们的根据是：_没有换用不同浓度的盐酸屡次实验_。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10 mL215%28 mL4实验中小敏发现锌与盐酸反响时，一开场产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反响中往往伴随着能量变化。由此作出猜测：锌与盐酸反响快慢还与_温度_有关。22019·仙桃为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请答复有关问题。【实验方案一】如图1。1观察到的实验现象是_酚酞溶液变红色_。2该方案

50、的缺乏之处是_没有设计比照实验_。说出一点即可【实验方案二】如图2、图3。图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全一样，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状一样的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。3观察到的现象是_小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快_。4图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量_塑料瓶的材质、大小、形状完全一样；小纸花大小和形状一样；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的

51、塑料瓶中同时注入5滴浓氨水_。5假设图4中的小纸花上喷有_石蕊溶液_，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上依次变为红色。图5【实验方案三】如图5。用长柄V形玻璃管进展实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。6过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明_氯化氢和氨气发生了化学反响，氨分子比氯化氢分子运动得快_。7图5中生成白烟的反响为化合反响，其化学方程式为_NH3HCl=NH4Cl_。【实验结论】8上述实验证明：分子是不断运动的且分子的运动速率与_相对分子质量_有关。说出一点即可3探究影响化学反响速率的因素。1发现和提出问

52、题镁在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中可以剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反响以及反响速率的内因是_反响物本身的性质或反响物的组成和构造_。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反响速率的因素是_反响物的浓度或氧气的浓度_；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反响速率。温度如何影响反响速率呢？2猜测与假设温度越高，反响速率越快。3搜集证据实验药品：颗粒大小一样的锌粒；两份一样溶质质量分数、不同温度的稀硫酸20 、40 。供选仪器：药匙、气体发生装置2套气密性良好、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。观察或测量的量选用的仪器实验步骤实验现象实验结论产生一样体积一试管的气体所需时间气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、_药匙、量筒_分别取一样数量或质量的锌粒于两套气体发生装置中；分别取一样体积、不同温度的稀硫酸参加到两套气体发生装置中；记录