化学计量在实验中的应用1教师版

1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在化学实验中的应用知识网络：一、.物质的量与摩尔1、七个基本物理量2、物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集体，常用符号“n”表示。3、摩尔物质的量的单位是“摩尔”，符号是“mol”。如果物质中含有的粒子数目与0.012kg12C原子中所含的碳原子数目相同，就规定为1mol。注意：“物质的量”是一个专用名词，在使用时不能增减任何一个字。物质的量及其单位摩尔，仅适用于微观粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等），而不能随意扩展到宏观物体，更不能理解为物质的质量或者数量。使用物质的量及其单位时，一定要用化学式指明粒子的

2、种类。例如：1mol O，0.5mol O2，切忌说成1mol氧，不知道是氧原子或者是氧分子。例1下列关于物质的量的表示正确的是（ CD ）A 1mol氢 B 2mol分子 C 3mol氧原子 D 4mol H24.阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是0.012kg12C原子中所含的碳原子的个数，通常用符号“NA”表示。在实际化学计算中，NA 6.02×1023 mol1。注意：粒子数（N）与物质的量（n）的关系 Nn×NA 如：1molF中约含6.02×1023个F；0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2；1molNa2CO3

3、.10H2O中约含2×6.02×1023个Na+，6.02×1023个CO32-，10×6.02×1023个H2O；10molCO32-中约含10×6.02×1023个CO32-。5.摩尔质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，用符号“M”表示，单位为g/mol或者kg/mol。粒子的摩尔质量（M）与相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系如下表：注意：物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量三者之间的关系：n=化学计量数和物质的量之间的关系可见，方程式中化学计量数之比等于粒子的物质的量之比。例2 已知铁的相对原子质量是

4、56，则一个铁原子的质量是 g。例3 0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）。A 8 B 16 C 64 D 160例4 在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 。例5 0.5molH2O 1.204×1023个Cl2 4.816×1023个Ne 0.1molCO2，上述这四种物质中所含分子数由多到少的顺序是 ；所含原子数由多到少的顺序是 ；所含质子数由多到少的顺序是 。例6 若Al2(SO4)3溶液中SO42的质量为x g，则该溶液中Al3的物质的量为 ，Al2(SO4)3物质的量为 。例7 如果1g水中含有m个氢原子，则

5、阿伏加德罗常数可表示为 。例8 燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2时，转移的电子总数为a个，生成的SO2物质的量为b mol。 （1）写出配平的化学方程式（标明电子转移方向和数目）；（2）通过计算，求阿伏加德罗常数。【基础巩固】一、选择题(每小题12个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ BC ）A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ A ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 3、将a g氯

6、化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为（ D ）A0.745 B0.39 C39 D74.5解析：1mol KCl 溶于水，电离出1molK+和1molCl，K+离子数与水分子数之比为1100，即： 而n(K+)=n(KCl)= n(H2O)=100moln(K+)=1mol 所以 a=74.5g4、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 （ D ） A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数5、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ A ）A1:1 B1

7、:2 C2:1 D2:36、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ AB ）ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA7、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ CD ）A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a8、a mol H2和2a mol氦气具有相同的( B

8、 )A分子数 B原子数 C质子数 D质量9、下列说法错误的是（ AD ）A1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g二、填空题、 10、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ 0.4 mol、SO42 57.6 g。11、8g氧气为 0.25 mol； 0.1mol氧气共有 1.6 mol电子。12、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 9.3×10-23 g。13、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 20NA 个，质子的总数为 30NA 个。14、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是0.025mol ，该溶液中a2SO4的质量为 3.55 克。15、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 8.5 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 4.25 g。三、计算题16、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？19.8g 解：由已知有：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2×23 2 2.3g n(NaOH) n(NaOH)=0.1 mol 1m