九年级科学上学期第一次阶段性测试试题无答案 浙教版

1、处州中学2016学年第一学期九年级第一次阶段性测试科学试题卷各元素的相对原子质量（Na-23. K-39. S-32 .H-1.O-16. C-12. Fe-56. Ba-137. Ca-40. Zn-65）一、选择题(每小题3分，共60分)1 下列物质属于纯净物的是-() A.洁净的空气 B生理盐水 C蒸馏水 D清洁的河水2 下列变化属于化学变化的是-()A.钢铁熔化 B铁钉生锈 C氧气液化 D干冰升华3 下列物质长期暴露在空气中，质量增加且变质的是-() A.浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠固体 D食盐4 下列物质不属于有机物的是-() A.甲烷 B蛋白质 C二氧化碳 D脂肪5 下列四种物质不

2、属于酸的是-（ ）A.HCI B. H2SO4 C. Na2SO4 D. HNO36 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是-（ ）A. 汽油 B. 食盐水 C. 白醋 D. 米酒7 下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关()A金属的导电性 B金属的延展性 C金属的颜色 D金属的活动性8 有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外

3、的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是-()A浓硫酸和水 B生石灰和水 C石灰石和水 D氯化钠和水9 久置的石灰水试剂瓶的内壁有一层白膜，要除去白膜最好用- ()A氯化钠溶液 B苛性钠溶液 C稀盐酸 D硫酸钠10、下列属于复分解反应的是- （ ）A. B. C. D. 11下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是- （ ）A. 物理性质完全相同 B. 都用于改良酸性土壤C. 它们的溶液可用稀盐酸来区分 D. 它们的溶液都能使无色酚酞试液变红12某环保监测站取刚降下的雨水，某隔一段时间测定其pH，数据如下表。下列有关说法不正确的是-（ ）测定

4、时间/min01234pH4.84.64.54.54.5A. 雨水酸性逐渐减弱 B. 雨水的酸性一段时间后趋于稳定C. 酸雨会腐蚀机械设备 D. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素13杭州市的自来水由于增设了加臭氧和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的以下结论中，符合科学道理的是- （ ）A. 杭州市的自来水属于纯净物B. 杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质C. 加臭氧和加活性炭都是利用他们的化学性质来净化水质D. 以上水处理的过程中，水分子的化学性质不变14分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是-()A氯化铁、硝酸钾、氯化钠

5、 B硫酸钾、氯化钡、浓盐酸C硫酸铜、浓盐酸、氯化钾 D碳酸钾、氯化钾、硫酸钠15构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( )ANaOH，CuSO4，Na2CO3 BKOH，HNO3，K2CO3CBa(OH)2，CuSO4，CuO DNaOH，HCl，Ba(NO3)216向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示 ()A硫酸钡沉淀的质量 B溶液中溶剂的质量C溶液中溶质的

6、质量 D溶液的pH17一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是-()At1时，产生氢气的质量锌比铁大Bt1时，产生氢气的速率锌比铁大Ct2时，参加反应锌的质量与铁相同 Dt2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同18有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸的体积的关系如图所示。由此判断白色固体中-() A. 可能存在氢氧化钠 B. 可能存在硫酸钠C. 肯定不存在氯化钡 D. 肯定只存在碳酸钠 19小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧

7、杯中溶液颜色变化的顺序是-()A紫色红色蓝色B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色20研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是-()选项实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀二、填空题 （21-24每空3分，25-28每空2分，共70分)21稀释浓硫酸时，一定要把_沿着烧杯内壁缓缓地注入_中，并不断地用玻璃棒搅拌。稀释时，如果不慎将浓硫酸贱到手上，应立即先用_，再用_冲洗。有条件的

8、话，最好再涂上_溶液，以最大限度地减少对人体的伤害。22将带锈的铁钉放到稀盐酸中去，首先能看到的现象是_,相关的方程式为_。然后_能看到的现象是_，相关的方程式为_。23固体氢氧化钠要_保存。这是因为氢氧化钠容易吸收空气中的_而变质，其方程式为_。同时，还因为 氢氧化钠容易吸收空气中的_而潮解。24向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为

9、_mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_色；(3)当烧杯中溶液的pH1.4时，溶液中的溶质有_。25小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_。(2)根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：_；_。26把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为_；产生氢气最多的是_；假如X、Y

10、、Z都是2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为_。27某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液。取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀。在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由以上实验可知，该固体混合物中一定含有_；可能含有_。28根据金属锈蚀的条件，防止金属生锈的方法可以是：(1)保持金属制品(特别是钢铁)表面的洁净和 （ 2)在金属制品(特别是钢铁)表面涂上一层 ，如涂油、喷漆、覆盖搪瓷、塑料等；(3)改变金属的 ，如加入铬、镍等制成不锈钢。三、实验探究题（每

11、空格2分，共20分）29兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：查阅资料：Na2CO3溶液的pH7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成对固体猜想：猜想：全部是NaOH； 猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。实验和推断：(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为_，则猜想成

12、立。30问题：酸能使紫色石蕊试液变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=HCl，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H、Cl三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？请填写完下表：实验：探究需要的仪器和药品是：试管、滴管、HCl、NaCl、H2O等。实验操作现象结论取2 mL水于试管中，滴加紫色石蕊试液23滴不变色_取2 mLNaCl溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液23滴不变色_结论：_使紫色石蕊试液变红色。31牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。【查

13、阅资料】CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。【实验装置】根据探究过程回答下列问题：(1)装置B中发生反应的化学方程式_；(2)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；_；(3)从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、_和玻璃棒；(4) 若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。四、解答题(共30分)32(6分)为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10克放入如图盛有足量稀硫酸的锥形瓶中（发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2）。实验过程中测得发生反应前装置的总质量

14、为52.8克，测得发生反应后装置的总质量减少为52.6克，求：（1）反应生成氢气多少克？ (2）该合金中锌的质量分数？33（8分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有_。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。34（8分）小明同学为了测定纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入到该样品中，充分反应，化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，测得反应生成气体的质量（m）数据如下表所示：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀盐酸质量(g)101010101010产生的气体质量(g)0.881.762.643.524.44.4根据题目回答下列问题：纯碱样品完全反应后，生成CO2的质量为 g。请在坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随稀盐酸质量变化的曲线。样品中碳酸钠的质量分数为 。(计算结果保留0.