专题一焓变 反应热

1、.专题一 焓变 反响热知识点：1、 焓： 2、决定一个反响是放热反响还是吸热反响的因素是： 3、反响热： 4、常见的放热反响： 5、常见的吸热反响： 6、反响热用H表示，其实是从体系的角度分析的。图像1放热反响：体系 环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反响的 ，为“ 2吸热反响：环境 体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反响的 ，为“ 化学变化过程中的能量变化见以下图：7、从微观的角度认识反响热：例1断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；1molH2 和

2、1molCl2 反响得到2molHCl要放出的热量的计算过程：H ；上述反响 H2gCl2g = 2HClg，反响热测量的实验数据为 184.6 kJ/mol，与计算数据很接近，一般用 表示，规定放热反响的H为“_ 。所以H = 。例2：HH键能为436 kJ/mol，NH键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2g3H2g 2NH3gH92.4 kJ/mol，那么NN键的键能是 A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol8、反响热数据的用处： 判断反响发生的难易和去物质的稳定性：C石墨 s C金刚石 s H =700 kJ/mol 【

3、考虑】：石墨与金刚石哪个稳定？石墨能否自动转化为金刚石？采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？强化训练：1：金刚石和石墨是碳元素的两种构造不同的单质同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ热能。据此，试判断在100 kPa压强下，以下结论正确是  A.石墨比金刚石稳定  B.金刚石比石墨稳定 C.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高  D.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低2、以下说法不正确的选项是 A化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化。 B物质燃烧和中和反响均放出热量。 C分解反响肯定是

4、吸热反响。 D化学反响是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量相对大小。 3、以下说法正确的选项是 A反响条件是加热的反响都是吸热反响B化学反响除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反响D放热的化学反响不需要加热就能发生4、以下说法正确的选项是 A需要加热方能发生的反响一定是吸热反响B放热的反响在常温下一定很容易发生C放热反响还是吸热反响主要由反响物生成物所具有的能量的相对大小决定D吸热反响发生过程中要不断从外界获得能量，放热反响发生过程中不再需要外界能量5、以下反响属于吸热反响的是 ABaOH2·8H2O晶体与NH4Cl混合搅拌 B盐酸和氢氧化

5、钠溶液混合C锌放入稀硫酸中 D碳和水蒸气高温下反响6反响：XY =MN为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反响为放热反响，故不必加热反响就可发生7、以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是 A铝片与稀硫酸的反响 BBaOH2·8H2O和NH4ClC灼热的碳与二氧化碳的反响 D甲烷的燃烧8以下物质参加水中显著放热的是 A固体NaOH B生石灰 C无水乙醇 D固体NH4NO39航天飞机用铝粉与高氯酸铵NH4ClO4的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放出热量引发高氯酸铵反响，其方程式为：

6、2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2以下对此反响的表达错误的选项是： A上述反响为分解反响 B上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用10、某人设想利用3FeCl24H2O =Fe3O46HClH2 Fe3O43/2Cl26HCl = 3FeCl33H2O1/2O2 3FeCl3 =3FeCl23/2Cl2 这3个反响的结合与循环，主要用来消费能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是 AO2BCl2CHClDH2 11、在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反响可用以下图表示：请答复以下有关问题：1反响物断键吸收的总能量为_。2生成物成键放出的总能量为_。3判断H2Cl2=2HCl是_填“吸收或“放出能量。4反响物的总能量_ _填“，“或“生成物的总能量。12、化学反响N23H22NH3的能量变化如下图，11 mol N和3 mol H生成1 mol NH3g是_能量的过程填“