2-2-4镁的提取及应用每课一练苏教版必修一

1、第 4 课肘镁的提取及应用( 时间： 30 分钟 )考查点一镁的提取1. 下列离子在海水中含量最多的是 () 。A. 漠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子解析海水中富含氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，可知含量最多的为氯离子。答案 B2. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 () 0A. 钠、镁B漠、碘C食盐、淡水D.氯气、烧碱解析 选项A,需电解熔融NaCI、MgCl 2才能获得Na、Mg ;选项B,澳、碘元 素全部以化合物形式存在，需通过一系列化学变化才能获得Br2. 12;选 项 C,海水经过浓缩结晶可得食盐，海水经蒸馄等方法可得淡水，以上过程 都是 物理过程；选项D,需电解饱和食盐水获

2、得Cb、烧碱。答案 C3. 从海水中提取金属镁，正确的方法是() 。A. 海水陋AMg(OH ) 2虫腥 MgB. 海水匹AMgCH溶液MgCH(熔融)通且MgC. 海水 A-? LMg(OH) 2D. 海水电坦 Mg(OH)2卫Q*MgC12溶液一 MgCb(熔融)通电Mg解析 镁应由电解熔融的 MgCI 2得到，而不能由电解 MgO 得到，因为 MgO 的熔点比MgCl2高得多。(2)往海水中加入的碱应是石灰乳即Ca(0H)2而不是NaOH,因为石灰乳可由 海边贝壳来制取，比 NaOH 要便宜得多。(3) 直接加盐酸于海水中，海水中的 MgCl 2无法分离出来。答案 D 考查点二镁的性质及

3、应用4. 下列说法不正确的是A. 通过电解熔融的无水 MgCb ，可以制得金属镁B. 镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C. 氧化镁是优质的耐火材料D. 金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料 解析虽然金属镁质地柔软，但是它能够和许多金属形成合金，这些合金密 度小，硬度和强度都比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。 答案 D5. 分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是 （）。A. CB. MgOC. MgCO 3D. Mg 3N2解析空气中有 N2、02、CO2 等，而金属镁可以和上述物质反应，故产物中 可能有碳、氧化镁、氮化镁，而不可能有 MgCO 3o答案 C6.

4、以下说法正确的是（ ）。A. Mg 在 CO2 中的燃烧是置换反应B. 将 Mg （ 0H） 2沉淀转化为 MgCl 2的过程，是镁原子失电子转化为 Mg?+C. 电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应D. Mg在CO?中燃烧的反应中，CO?既是氧化剂又是还原剂 解析 沉淀转化为MgCL的过程为非氧化还原反应，B选项错误；电解得到 镁的过程为氧化还原反应，C选项错误；Mg在CO2中燃烧的反应中，镁是 还原剂， CO2 是氧化剂， D 选项错误。答案 A7. 将相同质量的镁条分别放在022空气CO2中燃烧，将燃烧后 所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是（）。A.B.C.

5、D.解析设1 mol镁分别在02N2空气CO?中燃烧，燃烧后所得 的固体产 物质量分别为40g、33.3 g,大于33.3 g但小于40g, 46 g,由小到 大的顺序排列的 是。答案D8. 镁原子最外层电子数为 ,单质镁的还原性很 ,镁在空气中发生的反应有： 、镁与水反应的剧烈程度. 于 钠与水反 应，说明镁的还原性 钠。占，蹴占，蹴答案 2 强 2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2 三三基 2MgO+C 3Mg+ N 2AB=Mg 3N2弱弱9点燃的镁条可以像在C02中那样在SO?中继续燃烧，但反应比镁和 CO?反应 更为剧烈。反应结束后，在盛S02的广口瓶中可能存在的生成物是（写化学式

6、）,反应的化学方程式是o若Mg与CS?在受热条件下能发生化学反应，试推测其反应方程式解析本题也是意在考查镁的化学性质，但侧重化学反应方程式的书写。根据题设信息，需要将镁与 S02的反应和镁与C02的反应进行类比，已知2Mg +C02二遑2Mg0+C,则2Mg + SO2AA2MgO + S；这里还需要注意，镁 是活泼金 属，而硫的非金属性比较强，还会发生 Mg+S=MgS反应，故可能存在的 生成物有 MgO、S、MgSo CO2与CS2在结构上具有相似性，故 Mg与CS2的 反应情况可写为：2Mg+CS 2=A=2MgS+C。占燃A答案 MgO S MgS 2Mg + SO2V 萤 土 2Mg

7、 O + S Mg + S=A=MgS2Mg+CS 2=A=2MgS+C10. 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg 3N2)o 已知实验 中=MgsN? ；可能会发生下列反应： 2Mg+O2=2MgO :3Mg+26H2O"=3Mg （OH ） 2+2NH3 t （已知氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝） 可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发DEF回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置 A、E外，还应选择的装置（填字母代 号）及其目的分别是（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应

8、装置，则气流流经导管的顺序是（填 字母代号） ；（3）请设计_个实验，验证产物是氮化镁： o解析（1）本实验的目的是利用空气中的氮气与 Mg反应制取纯净的氮化镁， 故应除去空气中。2、C02和水蒸气，故还应选择的装置是 B、D、F。（2） 应 先用NaOH溶液除C02，再干燥，最后用还原Fe粉除02。（3）由于氮化镁 溶 水可以产生NH3,故可以用润湿的红色石蕊试纸检验。解第（1）问应注意Mg在加热条件下不仅能与N2反应生成Mg3N2,也可与氧气、C02、水蒸气等 反 应生成MgOo解答第（2）问应注意根据实验流程选择仪器的连接顺序：原料气 除杂干燥一主体实验一尾气处理。D的目的:答案（1）

9、B、D、Fo选择B的目的：除去空气中的水蒸气；选择除去空气中的C02；选择F的目的：除去空气中的。2将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁考查点三镁的有关计算11.把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的g水中和牝g盐酸中，分别得到溶液a和b。若mi = m2，贝V a与b的质量关系为()A. a>bB. a<bC. a=bD.无法确定解析2Na+2H2O=2NaOH+H? f溶液增重2 mol44 gMg+2HCI=MgCI 2+出f溶液增重1 mol22 g可见，消耗 0.5

10、 mol Na 和 0.5 mol Mg,两溶液增重各11 g,因m = m2,故a=bo答案C12.某研究性学习小组设计了测定镁原子的摩尔质量的实验（简易装置如 下）。该实验主要操作步骤为：%1用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，称得质量为A g,系于铜丝末端；乙丙%1锥形瓶中加有适量的稀硫酸，广口瓶中装有足量的水，连接好装置;%1检查装置气密性;%1把铜丝向下插入，使镁条完全浸入稀硫酸中至镁条完全溶解;%1恢复到室温，正确操作读出量筒中水的体积为BmLo请回答下列问题：用文字表述步骤检查该装置气密性的操作与观察方法： 本实验除了数据4、B外，还需要测定的其他数据有：(3) 如果镁条表面的氧化膜未除

11、去，会导致测定镁原子的摩尔质量实验结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4) 若实验是在101 kPa、25 C下进行的，水蒸气的影响忽略不计，此时气体摩尔体积约为 24.0 L-mol-1,镁原子的摩尔质量的计算式为(可不必简化)：M(Mg)=o解析 本题的实验反应原理是 Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 t ,根据H2的体积(BmL)来 反映镁原子的摩尔质量。(1)两手捂住锥形瓶，如果观察到广口瓶中长导管中有一段水柱高于液面，则表明装置不漏气。(2)因为要通过H2的体 积(BmL)来反映镁原子的摩尔质量，在将 H2的体积转化为H2的物质的量时，需 考虑测量H2的体积的条件，即温度、压强。(3)根据反应方程式，得 Mg?H2,则M(Mg)=A4-(BX 10_3/Vm) Vm为实验条件下的气体摩尔体积。如果未除 去镁条表面的氧化膜，样品与酸反应生成H2的体积(BmL)不变，而样品的质