2017学年2017学年第一学期高一化学期中试卷

1、 二0一七学年第一学期期中考试高一化学试卷相对分子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137 一、选择题（每小题2分，共25题，共50分）1在人类对原子结构认识道路上，根据粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是A道尔顿 B爱因斯坦 C卢瑟福 D汤姆生2下列属于碱性氧化物的是ANa2CO3 B CaOCSiO2DMn2O73下列物质属于纯净物的是（）A冰水混合物 B无污染的空气 C盐酸D漂白粉4. 下列属于电解质的是A蔗糖 B盐酸 C酒精 D氢氧化钠5下列液体中，会出现丁达尔效应的是 A.雾 B. 水 C. 硫酸钠溶液 D. 氯

2、水6. 我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。下列有关稀土元素与的说法正确的是 .A 与互为同位素B与的质量数相同C与是同一种核素D与的核外电子数和中子数均为627 下列仪器可以用来分离液体物质的是A B C D8. 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是ANaCl BMgCl2CCuCl2DFeCl29下列有关容量瓶的叙述中不正确的是A颈部有一条刻度线 B细颈、梨形、平底配有磨口玻璃塞C标有使用温度 D标有物质的量浓度10下列电离方程式正确的是 AH2SO4 2H+ + S6+ + 4O2- BNH4NO3 2NH4+ +NO3-CB

3、a(OH)2 Ba2+ + 2OH- DNa2CO3 Na2+ + CO32- 11下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ACO2CO32 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl212某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数 A12 B14 C16 D1813. 下列物质可以使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是A、I- B、氯水 C、氯气 D、H214能够将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液一步加以区别(可以加热)的试剂为ABaCl2 BBa(NO3)2 CBa(OH)2 DAgNO315下列各组混合物中，不能用分

4、液漏斗分离的是ACCl4和水 B酒精和水 C汽油和NaOH溶液 D汽油和水16下列实验装置图所示的实验操作，正确的是 D分离互不相溶的两种液体C分离沸点相差较大的互溶液体混合物B配制100ml 0.1mol·L-1硫酸溶液A干燥Cl2 17.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是A先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42-B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无N

5、H4D加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+18.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C氢氧化铁胶体（FeCl3）无过滤D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤19. 如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A加入的是CCl4，加入苯，加酒精B加入的是酒精，加入CCl4，加苯C加入的是苯，加入CCl4，加酒精D加入的是苯，加酒精，加CCl420设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况

6、下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NAB 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC 标准状况下，11. 2 L 乙醇中含有的分子数目为0. 5NAD 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA21 关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是A纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 B可用蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质C氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物22 ICl为一红棕色液体（氯为负一价），ICl的性质类似于Cl2，有很强的化学活泼性，如：（1）2

7、Zn2ICl=ZnI2ZnCl2；（2）IClH2O=HClHIO。下列叙述正确的是A在反应（1）中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B在反应（1）中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物C在反应（2）中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D在反应（2）中，ICl既是氧化剂，又是还原剂23.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2 、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1 ，则原NaCl、MgCl2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 A、1：2：3 B、3：2：1 C、9：3：1 D、6：3：224. 将0.2mol MnO2和50ml 12mol

8、3;L1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是 Ax0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上结论都不对25.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产

9、生的气体全部逸出）。原溶液焰色反应呈黄色。关于原溶液组成的结论，不正确的是Ac(NH4+)c(SO42-)B一定存在Cl-、Na+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+Cc(CO32-)=0.05mol/LD至少存在五种离子，且c(Cl-)0.05mol/L二、填空题(6小题，共50分)26（6分）请完成下列问题：（1）写电离方程式：(NH4)2SO4 （2）写结构示意图： Mg2+ , Cl ;点燃27. （4分）用双线桥标明电子转移的方向和数目（1）Cl2 + Cu = CuCl2 （2）K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O28（6

10、分）某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分次氯酸钙，氯化钙用法用量每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中510分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项请你回答：用化学方程式表示：(1)漂白粉的生产原理：_(2)一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_ _(用化学方程式表示)。29（10分）某实验室需要248 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液，用固体NaOH进行配制；(1)在下列仪器中：托盘天平(带砝码)；坩埚；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；A配制过程中用不到的

11、仪器有：_。(填写仪器编号)。B用托盘天平在_ 上（填仪器编号）称量_g NaOH固体配制溶液。容量瓶使用前应 _ . (2) 若其余操作步骤均正确，定容操作如图所示，所配的溶液浓度 选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。30.（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体(1)元素X的一种同位素用来作相对原子量标准，这种同位素的符号是_；(2)画出T的离子结构示意图_(3)写出工业上制取单质Z的化学方程式_；(4)写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物的化学式_；31（(12分) 实验室用如图所示的仪器药品制取无水氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）接_，_接_，_接_；(2)烧瓶A中反应方程式是_，B中反应的化学方程式是_(3) A、B中的酒精灯应先点燃_处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是_(4)这套实验装置是否完整？_