学生离子反应

1、第3讲 离子反应【知识回顾】一、离子的产生1、产生离子的物质：电解质（1）电解质、非电解质物质类别： 本质区别： 主要对应物质： 电解质 非电解质 （2）练习1、下列物质属于电解质的是AH2O BSO3 CCu DNaCl溶液（3）小结：离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。虽然有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并

2、不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。盐酸、氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。2、电解质的强弱 （1）强电解质、弱电解质 本质区别： 主要对应物质：强电解质 弱电解质 (2)练习2、判断下列物质哪些是强电解质 ，哪些是弱电解质 ，哪些是非电解质 。盐酸 冰醋酸 硫酸钡 二氧化碳 蔗糖 石墨 氨气 醋酸铵 HF 水3、产生离子的表达式（1）电离：电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式的书写：练习3、写出下列物质的电离方程式 （1）稀硫酸 （2）碳酸 （3）碳酸氢钠溶液 （4）硫酸氢钠溶液 （5）水 （6）氨水 （7）澄清石灰

3、水 （8）氯酸钾溶液 小结：强电解质的电离方程式用“=”连接；弱电解质的电离方程式用“”连接。 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。 强酸的酸式酸根离子（如：HSO4-）拆写，而弱酸的酸式酸根离子（如：HCO3-、HSO3-、HS-等）不拆写。二、离子反应与离子共存1、离子共存的条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。（1）发生复分解反应生成 ：如：Ba2+与 ，Ag+与 ，Ca2+与 ，OH与 等不能大量共存。生成 ：如：OH与 ，H+与 。生成 ：如：H+与 等因生成弱酸不能大量共存；OH与 等因生成的弱碱不能大量共存；H+

4、与OH生成水不能大量共存。（2）发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。常见的氧化性离子有 常见的还原性离子有 （3）发生双水解反应：如：Fe3+、Al3+与 等弱酸根离子不能大量共存（4）生成络合物 如：Fe3+与SCN不能大量共存2、附加隐含条件的应用规律（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子，见上文“二1（1）”。（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，见上文“二1（1）”。练习4、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANa+、Mg2+、ClO、NO3 BAl3+、 NH4+、 Br、ClCK+、Cr

5、2O72、CH3CHO、SO42 DNa+、K+ 、SiO32、Cl练习5、能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43、Cl BFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4 DAl3+、Mg2+、SO42、CO32练习6、下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClO D含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+三、离子方程式的书写与离子方程式书写正误判断1、离子方程式的书写离子方程式是用 的式子。它不仅表示某一个具体

6、反应，还可以表示某一类型的反应。练习7、写出下列反应的离子方程式（1） 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应 （2） 碳酸钙与盐酸反应 （3） 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 （4） 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 （5） 钠与水反应 （6） 铜与硝酸银溶液反应 （7） 铁与氯化铁溶液反应 （8） 铜与稀硝酸反应 （9） 铜与氯化铁溶液反应 （10） 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42恰好沉淀完全 2、离子方程式正误判断规律（1）看离子反应是否符合客观事实。不符合的分为以下几种情况：反应不存在。如铁与稀硫酸反应，不能写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2，而应写成Fe+2H+=Fe2+H2漏掉反应。如Ba

7、(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应。反应原理错。如Fe3+和I-不是复分解反应，而是氧化还原反应。产物不能在反应环境下存在。如：强酸性条件下不可能生成碱，反之成立；在强氧化性条件下不可能生成还原性物质，反之成立。产物间不能共存。如：强氧化性产物不能与还原性物质同为生成物。反应物或产物的配比不正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH+SO42+Ba2+ = BaSO4+H2O，应写成 2H+2OH+SO42+Ba2+ = BaSO4+2H2O。 不符合题设条件要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、

8、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。 如少量AlCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，正确的为： Al3+4OH=AlO2+2H2O；少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中，正确的为：Al3+3OH=Al(OH)3多元弱酸的电离或多元弱酸盐的水解没分步。如CO32的水解不能写成CO32+2H2O=H2CO3+2OH，应写成CO32+H2OHCO3+OH-（2）看表示各物质的化学式改写成的离子形式是否正确。强酸、强碱和可溶性盐写成离子，其它保持写化学式.某些离子是否继续拆分问题：如HCO3不能写成CO32+H+，HSO4通常应写成SO42+H+，HCOO不可写成COOH等。（3）看否守恒。电荷是否守恒

9、。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl，原子是否守恒，不能写成Fe2+Cl2=Fe3+Cl。正确的是2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl练习8、能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3=Fe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2练习9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2

10、O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O 2Na+ 2OH+ O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O2H+ + Cl+ ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5 H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8 H2O 四、常见离子的检验 Na+ K+ Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4+ Cl-（Br-、I-） SO42- SO32- 练习10、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42离子

11、B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子练习11、某溶液中可能含有SO32、SO42、 HCO3 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

12、完成下列探究过程： 提出假设：假设l ：溶液中存在SO32、SO42 假设2： 假设3： 假设4：溶液中存在SO32、SO42、 HCO3基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。（可不填满，也可增加步骤）步骤编号实验操作预期现象和结论【作业】1、 下列叙述正确的是A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢气体是电解质 D氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质2、下列各叙述正确的是A碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，

13、所以碳酸钙是强电解质C三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质3、下列说法中正确的是A能溶于水的盐是电解质，不溶于水的盐是非电解质B强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子C能导电的物质不是强电解质就是弱电解质DNa2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质4、下列说法中错误的是A非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导

14、电性相同。5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+)=1×1014mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc(H+)/ c(OH)=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN6、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B含有0.1 mol·L1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3C含有0.1 mol·L1Ca2+溶液在中：Na+、

15、K+、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3、SO427、下列离子方程式书写正确的是 A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3·H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O8、能正确表示下列反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2

16、HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 9、写出下列反应的离子方程式（1）氧化铜与稀硫酸反应（2）氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应（3）氯气与水反应（4）将氯气通入碘化钾溶液中（5）氯气与氯化亚铁溶液反应（6）氯气与氢氧化钠溶液反应（7）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应（8）氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫（9）氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳（10）澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体(11) 澄

17、清石灰水中通入过量二氧化碳气体10、 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验

18、是_ _ _ _。11、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响） 提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴

19、加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：【小测】1、能在水溶液中大量共存的一组离子是AH、I、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO32、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32 Bc(H+)=1.0×10-13mol/L：C6H5O-、K、SO42、Br- CNa2S溶液中：SO42、K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中：NO3、I-、Na +、Al3+3、下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反

20、应：B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O=2I2+4OH4、下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2=NO3+NO+H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O

21、5、写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化铜与稀盐酸反应 （2）氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热 （3）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性 （4）硫酸铝溶液与过量氨水反应 6、某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3 H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1：_ _；假设2：_ _；假设3：_ 。设

22、计实验方案证明你的假设实验过程根据的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1： 步骤2： 步骤3：  【巩固练习】1、 有关电解质的下列叙述正确的是A离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质B共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质C易溶于水的化合物都是强电解质D强电解质溶液的导电能力一定强2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电 C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离3、在c(HCO3)=0.1mol/L 的溶液中，可以大量共存的

23、离子组 AAl3+ NO3 NH4+ Cl BNa+ CO32 K+ OH CNa+ SO42 K+ CH3COO DH+ Ba2+ Cl NO34、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+Cc (HCO3)=0.1 mol·L1的溶液中：Na+、K+、CO32、Br D强碱性溶液中：ClO、S2、SO32、Na+5、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3

24、DNa+、Cl、CO32、SO326、常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是ApH0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出的c(H+)=1×10-10的溶液中，K+、HCO3、Na+、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3、SO42D在AlCl3溶液中Na+、SiO32、NH4+、NO37、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A在(H+)/(OH)1×1012的溶液中：I、Cl、HCO3、Na+B在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、

25、Cl、NO3D由水电离出的(H+)1×1012mol·L1的溶液中：K+、Cl、NO3、Na+8、下列离子方程式书写正确的是A硫酸铝中加入过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3B二氧化氮溶于水：3NO2+ H2O =2 H+2NO3+ NOC碳酸钙与盐酸反应：CO32+2 H+ = CO2+ H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2 H+ H2O2= Fe3+2 H2O9、下列离子方程式中，书写正确的是 A少量金属钠投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+C澄清石灰水中通入过量的CO2

26、：Ca2+CO2+2OH=CaCO3+H2OD铁屑与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+ H210、下列离子方程式书写正确的是A在碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+H+2OH=NH3·H2O+H2OBCa(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2 ClO+ SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClOC氯化亚铁溶液中加入稀HNO3：3 Fe2+ +4 H+NO3=3 Fe3+ NO+2 H2OD溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O11、下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠水解：HCO3+H2O = H3O+C

27、O32B碳酸钠稀溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COOC用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OD用惰性电极电解饱和食盐水：2 H+2 Cl H2+Cl2 12、下列离子方程式书写正确的是A硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42+Ba2+十OH = BaSO4+H2OCCa(HCO3)2溶液中加过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD溴乙烷与6m

28、ol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O13、下列离子方程式书写正确的是A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3B过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+14、下列离子方程式书写正确的是A醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO42= BaSO4BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2C向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液： 2Fe2+ + 2H2O2 + 4

29、H+ = 2Fe3+ + 4H2O DNaOH溶液吸收过量的CO2：OH + CO2 = HCO315、下列离子方程式书写正确的是A等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O CAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3·H2OAgOH+NH4+D苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO3216、下列离子方程式书写正确的是ANa2CO3溶液使酚酞变红：CO32 + 2H2O 2OH + H2CO3B将少量SO2气体通入NaCl