习题课(答案)北京化工大学

1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流习题课(答案)北京化工大学.精品文档.一、判断1、一种酸的酸性越强，其pKqa 越大。2、Ag2S难溶于水，其饱和水溶液的导电性差，因此可判定Ag2S是弱电解质。3、所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。4、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H浓度基本上也是相等的。5、某理想气体A的压力为100kPa,300K时体积为2.0dm3。理想气体B的压力为200kPa,300K时体积为1.0 dm3。将两者充入1.0 dm3真空容器中，保持T不变，A、B不反应，则混合气体的总压力为400kPa。6

2、、某一反应物的转化率越大，则该反应的平衡常数也越大。二、单选1、将浓度均为0.1mol·L-1的下述溶液稀释一倍，其pH基本不变的是 A(NH4)2SO4 BNaF CNH4Cl DNH4Ac 2、某温度下，可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，若在密闭容器中2.0molPCl5分解达到平衡，其分解率为a。在相同条件下，将1.0molPCl5分解达到平衡后，再加入1.0molPCl5，则总分解率a A>a B<0.5a C=a D=0.5a3、在盐酸溶液中通H2S至饱和，关系式正确的是 AB CD4、一元弱酸HA（Kqa = 10-5）在pH5.0的水溶液中

3、，A-形式所占的百分比是 A10 B25 C50 D80%5、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的 9.0，该温度下，在2.00L的平衡混合物中含有0.60molHI和0.40mol H2, 则平衡混合物中有多少mol I2 蒸气? A0.050 B0.40 C0.10 D0.176、下列说法正确的是 A两难溶电解质作比较时，Kqsp小的，溶解度一定小 B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好 C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净 D只考虑酸效应时,CaF2在 pH=5溶液中的溶解度小于在pH=3溶液中的溶解度三、填充题1、已知K( MnS)，H2S溶

4、液的Kqa1，Kqa2，则反应MnS(s) + 2H+ (aq)= Mn2+ (aq) + H2S (aq) 的平衡常数Kq_（用K( MnS)，H2S的Kqa1，Kqa2表示）。2、下列物质，Ac-中，属于质子酸的是_，其共轭碱是_。属于质子碱的是_，其共轭酸是_。3、写出下列反应的标准平衡常数表达式：(1)2H2S(g)+3O2(g)2H2O(g)+2SO2(g)，K=_；(2)2NH3(g)+3CuO(s)3H2O(g)+N2(g)+3Cu(s)，K=_。4、按有效数字运算规则，正确表示下列各式的计算结果：（1）2.187´0.754 + 9.6´10-2 - 0.0

5、326´0.00814_；（2）_；（3）pH=4.03， H+ _。5、用某基准物A标定0.1mol·L-1B溶液，已知M（A）= 120，采用小份称量，应称取基准物A的质量范围是 克。（假定反应2ABCD）6、的质子条件式为。7、测某铵盐中的氮的质量分数（）为： 5.15, 5.32, 5.22, 5.25。计算此结果的平均值为，标准偏差为，变异系数为 。8、0.10mol/L的NaAc溶液的pH为 。四、简答1、反应 I2(g)2I(g) （吸热反应）气体混合处于平衡时：(1) 升温时，平衡常数如何变化? (2) 温度不变，压缩气体时，I2(g)的解离度如何变化?(3

6、) 温度不变，恒容充入N2气时，I2(g)的解离度如何变化?(4) 温度不变，恒压充入N2气时，I2(g)的解离度如何变化?解：(1)增大(2)减小 (3)不变(4)增大2、指出NaH2PO4、Na2HPO4、NH4F溶液的酸碱性，并说明之。略3、试分析弱电解质的解离度和解离平衡常数的异同点，并以一元弱酸为例推导二者间的关系。相同：都能反应解离程度的大小。不同：解离度和浓度有关，而解离平衡常数和浓度无关。关系为，推导见课件。五、计算1、标定NaOH溶液时，得下列数据（mo1×L-1）：0.1014，0.1012，0.1011，0.1013，0.1021。求置信度为90%时平均值的置信

7、区间。若NaOH浓度的标准值是0.1013，置信度为90%时，请计算说明上述实验方法是否可靠？解：检验可疑值0.1021，Q=0.7 大于Q（5，0.90）=0.64，故0.1021应舍弃。故方法可靠。2、450时HgO的分解反应为：2HgO (s) 2Hg (g) + O2 (g)，若将0.05mol HgO固体放在1L密闭容器中加热到450，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450时的平衡常数K 和HgO的转化率。 解：由pV =nRT得n(Hg) = p(Hg)V/RT = (108.0×2/3×1)/8.314×(450+273.15)=0.0

8、120 mol 3、教材P113第20题解：设原料气中，N2平衡时的物质的量为x mol，则N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)初始时nB/mol 1 3 0 平衡时nB/mol x 3x 2(1 x) 平衡时n总 = x + 3x + 2(1 x) = (2 + 2x) mol 由 可求得x = 0.739 mol 故平衡时氨的体积分数为4、称取混合碱试样0.4491g溶于水，加酚酞指示剂，用0.2896 mol×L-1HCl溶液滴定至终点，计耗去酸溶液15.72mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去12.05mL盐酸。求试样中各组分的质量分数。原子量按 Na 23

9、; C 12; O: 16; H: 1 计算。 解：V2<V1,确定混合碱的组成为：NaOH与Na2CO35、在1.0L 0.10 mol·l-1H2C2O4溶液中加入600ml 0.30 mol·l-1NaOH溶液后，求算此溶液的pH值。解：草酸和氢氧化钠的起始量分别为0.10mol和0.18mol，混合后为0.02mol草酸氢钠和0.08mol草酸钠组成的缓冲体系。6、教材P181第11题解答： AgCl = Ag+ + Cl- Ag+与NH3会形成配合物，影响AgCl沉淀的溶解平衡0.067mol/L 或者：AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-0.067mol/L7、教材P181第13题解答： J=Mg2+OH-2= 1.0´10-3´(1.8´10-6)2= 3.2´10-15<Kqsp 所以：无Mg(OH)2沉淀生成8、教材P182第22题（改为酸度范围）解答：PbS、ZnS均为AB型化合物，离子浓度又相同 Ksp小的先沉淀 PbS沉淀完全时：ZnS开始沉淀时： 溶液的pH应控制在-0.095-0.045之间即H+在1.111.24mol/L之间。（注：若Ksp（PbS）取10-27.9，则H+=3.1