解阿伏加德罗常数试题须注意

1、解阿伏加德罗常数试题须注意的几个问题杨小春一、要注意气体摩尔体积的适用条件VNA22.4由气体摩尔体积的概念可知它适用的前提条件是，标准状况下（0、101.325kPa），而不是常温常压下，即VL任何气体(无论是纯净物还是混合物)在标准状况下所含的分子数是 个，而非标准状况下不能套用。如不能说在常温常压下，11.2LN2含有N2的分子数为0.5NA。但可以说在标准状况下，22.4L以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物所含的分子数为NA。但需要注意，若题目给出的是气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。如常温常压下，32g SO2气体含有0.5NA个二氧化硫分子是正确的。二、要注意物质的状

2、态气体摩尔体积针对的是在标准状况下是气体的物质，在标准状况下不是气体的物质不适用。如不能说在标准状况下11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA，因为四氯化碳此时为液态，所含的分子数远大于0.5NA。命题的时候还常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、三氯甲烷等在标准状况下是液态的物质来迷惑学生。三、要注意物质的组成形式对于由分子构成的物质，有的是单原子分子(如稀有气体等)，有的是双原子分子(如氧气、氮气、氢气、一氧化碳等)，还有的是多原子分子(如氨、甲烷、二氧化碳等)，在解题时要注意它们的分子构成情况。如不能说在标准状况下，1mol氦气含有的氦原子数是2NA，因为氦是单原子分子，1mol氦气含有的原子

3、数NA。四、要注意晶体的结构遇到与物质晶体有关的问题时，切记不能只看表面，想当然，而要看本质，即物质晶体的结构，最好先画出物质晶体的空间结构，然后再分析解答。如不能想当然地由白磷的化学式P4认为31g白磷中含1NA个PP键，因为由白磷的分子结构可知，1mol白磷分子中含4mol磷原子，6molPP键所以31g白磷中应含0.25个白磷分子，1.5mol PP键，即PP键的数目为1.5NA。再如不能想当然地认为在SiO2晶体中，每摩尔硅原子与4mol氧原子形成共价键，因为由二氧化硅晶体的结构式可知，每一个硅原子与4个氧原子成键，1mol二氧化硅晶体中含有4个SiO，但每个氧原子均为相邻2个硅原子共

4、用，Si、O原子数之比为l：2，所以每摩尔硅原子只与2NA个氧原子形成共价键。五、要注意微粒的种类如果试题所提供的情境中有多种微粒时，当题目针对的微粒不同时，答案就不一样，因此在解题时注意看清题目的要求，明确要回答的微粒的种类或所要回答的情况，避免错误的发生。如不能说1L0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中的微粒数等于0.6NA，因为溶液中的微粒既包括溶质中的，又包括溶剂中的，所以溶液中的微粒数应大于0.6NA。其中如果涉及核外电子数时，要注意根、基、离子的变换。如8g NH-2带含有的电子数应是5NA，而不是4.5NA，因为一个NH-2带一个单位的负电荷，故它的核外电子数不是9，而是10

5、。六、要注意同位素原子的差异同位素原子虽然质子数、电子数分别相同，但由于中子数不同，而导致质量数、相对原子质量不同，进行变换时如稍不注意就容易出错。如10g重水（D2O）里含有的电子数为5NA，因为重水的摩尔质量是20g/mol，10g重水的分子数是0.5NA，因此10g重水所含的电子数是5NA。如果按普通水的18g/mol计算显然会得出错误的结果。七、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化涉及到氧化还原反应时，要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子转移数目。因为同一氧化剂与还原性不同的物质作用，还原产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数

6、目不同。同样，同一还原剂与氧化性不同的物质作用，氧化产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同，因此必须具体问题具体分析，不能一概而论，避免错误的发生。如6.4g的铜与足量的硫粉反应时，由于硫的氧化性效弱，所以铜只被氧化为+1价，每一个铜原子反应时仅失去一个电子，共失去0.1NA个电子；而6.4g的铜与足量的氯气、液溴反应时，由于氯气、液溴的氧化性相对较强，所以铜被氧化为+2价，每一个铜原子反应时失去2个电子，共失去0.2NA个电子。八、要注意可逆过程或化学平衡要注意所回答的问题中是否涉及到可逆过程或是否存在化学平衡，如果涉及到可逆过程或存在化学平衡，则注意不能按纯净物或不可逆反应考虑问题。如2L1mol/L，醋酸溶液中含H+的个数要小于2NA，因为醋酸是弱电解质，是不完全电离的；含有NA个Na+的小苏打溶液中，HCO3-的物质的量小于1mol，因为HCO3-在水中会发生水解：导致HCO3-的物质的量减少至不足1mol；标准状况下