电离平衡第二课 从入门到精通

1、重视思维方式的建立，淡化“所练题型的全面性”，核心目标：练过的题型能有快速而清晰的思维方式。水解与溶解平衡（基2，竞1）温度 稀释加入或减少含生成物的离子 加入“能与生成物离子结合成弱电解质（或难溶）”的物质内因：请将下列现象或理论对应左边。1越稀越电离2酸碱抑制水电离3弱盐水解促水离4越弱越水解5蒸干氯化铁溶液6配制溶液防止沉淀采取的措施7氯化银加碘化钾8 都弱双水解9 碳酸钙溶于盐酸外因：必考题型（课前测试）1下列物质水解离子方程式中，正确的是（ ）ACH3COONa：CH3COOH2OCH3COOHOH B AlCl3：Al3+3H2OAl(OH)3 3H+ CNa2SO3：SO322H

2、2OH2SO32OH DNaHCO3：HCO3H2OCO32H3O+ 2为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO3用0.01 mol·L1 NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是（ ）A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸4室温时，将8氢氧化钡稀释200倍，（Ba2+）：（OH）.5氯化铝溶液蒸干后得到的固体是 ，硫酸铜溶液蒸干后的固体是_，氯化亚铁溶液蒸干后的固体是_。一句话总结前两个问题_。6 现将2×104mol/L氢氧化钡与2×105

3、mol/L硫酸镁等体积混合，问形成的沉淀成分是_Ksp Mg(OH)2 : 1.8×10-11 BaSO4 : 1.1×10-10001 电离、水解对“水电离的影响”A01物质的量浓度均为0.1 mol·L1的下列各溶液(已知等物质的量浓度的NH3·H2O和CH3COOH的电离程度相同)：HCl，NaOH，Na2CO3，CH3COONa，NH4Cl，Ba(OH)2，KCl，CH3COOH。(1)溶液pH由小到大的顺序为 。(2)水的电离程度由大到小的顺序为 。A02 下列物质既能促进水电离，又能使pH<6的是：A醋酸铵B氯化铵C 醋酸D 稀盐酸 E

4、 明矾F 碳酸氢钠 G 碳酸钠 H硫酸氢钠I 加热A03 pH3的盐酸、pH=10的氨水、pH=10的碳酸钠，这三种溶液中，水电离产生的氢离子浓度之比为：_A04布氏理论认为：凡是能给出质子H+的物质都是酸；凡是能接受（结合）质子H+的是碱。判断下列物质属于酸的是_，属于碱的是_，两性的是_HClH2O NaOHH2PO4-F- CO32- HCO3-002 盐类水解的基本应用与描述1说明泡沫灭火器的工作原理（硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液），实际使用时，应把_放在铁罐中，_放在玻璃器中。相关的离子方程式是_2 下列问题与盐类的水解无关的是：A 铵态的氮肥不能与草木灰混用 B 配制氯化铝溶液时，加少

5、量稀盐酸 C 用稀盐酸可溶解硫化亚铁沉淀 D 蒸发氯化铝溶液，得不到氯化铝 E 氯化铵溶液中，铵根与氯离子浓度不同 F 为除去硝酸钾溶液中的铁离子，加热煮沸 G 铁离子与碳酸根离子不能大量共存 H 硫化钠溶液中的微粒数比硫酸钠中的多 I 氯水中的微粒多达7种 J 工业上用氯化铵去除铁表面的铁锈 K 碳酸钠溶液盛放时，不宜用玻璃塞3 总结：何时想到水解？如何以不变应万变？003 pH的计算再应用1 数学问题 化简 lg(A×B2)=_；lg(A/B)_；lg(5×108)_；pH0求氢离子_。2 常温下，有pH12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11，求下列情况下应

6、加入液体的体积(溶液混合时的体积变化忽略不计)。(1)用水稀释。(2)用pH10的NaOH溶液。(3)用pH2的HCl溶液。3 某温度下，氯化钠溶液pH=6，则pH=3的盐酸与pH=10的NaOH按_比例混合后，溶液显中性。4 利用多种方式证明醋酸是弱酸：004 微粒的比较（上）1 思考：如果不考虑水解，下列问题如何做答：A 醋酸钠溶液中Na与CH3COO浓度关系B 均为0.1mol/L硫酸铵、碳酸铵、硫酸亚铁铵溶液中的铵根离子浓度关系C 等浓度等体积盐酸与氨水混合D pH之和为14的醋酸与氢氧化钠溶液混合 再思考：如果考虑水解或电离因素呢？2要使CH3COONa溶液中的CH3COO-浓度更加

7、接近于Na+ 浓度，应在溶液中加入：A NaOH溶液B KOH溶液C 加水稀释D 加入盐酸 E 加入醋酸钠固体 F 氯化铵向氨水中加入醋酸铵固体后，氨水的pH明显变小，其原因是 ；005微粒的比较（中） A也表示物质的量浓度类型一：_ 1、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（A）M+>OH->A->H+（B）M+>A->H+>OH-（C）M+>A->OH->H+（D）M+H+=A-+OH-2在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的

8、浓度关系错误的是A C（Na）C（Ac）C（H）C（OH）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（HAc）D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）类型二：_ 1把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则溶液中粒子浓度关系正确的为Ac(CH3COO-)>c(Na+)Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)C2c(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) Dc(CH3COO-) +C(CH3COOH)=0.01mol/L2将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显

9、酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)3将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1mol·L1005微粒的比较（下）类型三：反应后_，要有_意识。1常温下，将甲酸

10、和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中A HCOONa B HCOONaC HCOONa D 无法确定HCOO与Na的关系2在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A c（A）c（K）B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V总20mL D V总20mL类型四：其它类型：1酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：NH42.0×105mol/L，Cl6.0×105mol/L，Na3.0×105mol

11、/L，NO32.3×105mol/L，SO422.8×105mol/L，则此次雨水的pH约为 。2 比较下列溶液中，微粒种类分别的是多少？ 硫酸铵、醋酸铵、氯化钠、硫化钠3在Na2CO3溶液中，各微粒间存在下列关系：（1）NaHOH ；（2）OHHHCO3 ；（3）Na2CO32 。4下列物质都与水反应，请根据水解原理，写出化学方程式。（1）氯胺（NH2Cl）（2）碳化镁（Mg2C3）006沉淀溶解平衡1 工业上，为了除去废水中的Cu2，Hg2，如何操作？2 如何溶解硫酸钙或硫酸钡？3 为什么加热碳酸氢镁溶液得的水垢成分是氢氧化镁？ 4 在氯化铁溶液中，加入碳酸钙粉末，描述

12、现象。5挑战自我：现在溶液中有铜离子、二价铁离子，现要除去铁元素，应如何操作？已知各种离子在不同pH值下的溶解情况。现有下列物质：氢氧化钠、氧化铜、pH计、氯水Cu(OH)22.2×10-20BaSO410-10Fe(OH)28×10-16Fe(OH)34×10-386 定量计算（1）室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I 的浓度？在c(I )=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?（2）在0.01mol/L稀硫酸中，加入0.02mol/L氯化钡，求反应后溶液中的钡离子与硫酸根浓度之积。006

13、沉淀溶解平衡1 工业上，为了除去废水中的Cu2，Hg2，如何操作？2 如何溶解硫酸钙或硫酸钡？3 为什么加热碳酸氢镁溶液得的水垢成分是氢氧化镁？ 4 在氯化铁溶液中，加入碳酸钙粉末，描述现象。5挑战自我：现在溶液中有铜离子、二价铁离子，现要除去铁元素，应如何操作？已知各种离子在不同pH值下的溶解情况。现有下列物质：氢氧化钠、氧化铜、pH计、氯水Cu(OH)22.2×10-20BaSO410-10Fe(OH)28×10-16Fe(OH)34×10-386 定量计算（1）室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I 的浓度;在c(I )

14、=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?（2）在0.01mol/L稀硫酸中，加入0.02mol/L氯化钡，求反应后溶液中的钡离子与硫酸根浓度之积。006沉淀溶解平衡1 工业上，为了除去废水中的Cu2，Hg2，如何操作？2 如何溶解硫酸钙或硫酸钡？3 为什么加热碳酸氢镁溶液得的水垢成分是氢氧化镁？ 4 在氯化铁溶液中，加入碳酸钙粉末，描述现象。5挑战自我：现在溶液中有铜离子、二价铁离子，现要除去铁元素，应如何操作？已知各种离子在不同pH值下的溶解情况。现有下列物质：氢氧化钠、氧化铜、pH计、氯水Cu(OH)22.2×10-20BaSO410-10Fe(

15、OH)28×10-16Fe(OH)34×10-386 定量计算（1）室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I 的浓度？在c(I )=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?（2）在0.01mol/L稀硫酸中，加入0.02mol/L氯化钡，求反应后溶液中的钡离子与硫酸根浓度之积。006沉淀溶解平衡1 工业上，为了除去废水中的Cu2，Hg2，如何操作？2 如何溶解硫酸钙或硫酸钡？3 为什么加热碳酸氢镁溶液得的水垢成分是氢氧化镁？ 4 在氯化铁溶液中，加入碳酸钙粉末，描述现象。5挑战自我：现在溶液中有铜离子、二价

16、铁离子，现要除去铁元素，应如何操作？已知各种离子在不同pH值下的溶解情况。现有下列物质：氢氧化钠、氧化铜、pH计、氯水Cu(OH)22.2×10-20BaSO410-10Fe(OH)28×10-16Fe(OH)34×10-386 定量计算（1）室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I 的浓度;在c(I )=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?（2）在0.01mol/L稀硫酸中，加入0.02mol/L氯化钡，求反应后溶液中的钡离子与硫酸根浓度之积。S1将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后

17、，溶液中的阴离子数目最多的是A KCl B Cu(OH)2 C CH3COONa D NH4ClS2已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和 NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1后者溶液中的离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）A n1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN)S3 0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的pH值大于7，现欲使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释S4根据右表提供的数据，判断在等浓

18、度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO) c(HCO3)c(H2CO3) S1将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KCl B Cu(OH)2 C CH3COONa D NH4ClS2已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和 NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1后者溶液中的离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）B n1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN)S3 0.01

19、mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的pH值大于7，现欲使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释S4根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO) c(HCO3)c(H2CO3) S1将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KCl B Cu(OH)2 C CH3COONa D NH4ClS2已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和 NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1后者溶液中的离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）C n1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN)S3 0.01mol/L的Na2HPO