探究铁及其化合物的氧化性或还原性

1、探究铁及其化合物的氧化性或还原性教材分析 使用教材：鲁科版化学必修1。在中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一；而铁又是重要的生产生活材料，二者结合起来其重要性可想而知。学情分析 在本节前两个课时中已经知道了氧化还原反应以及氧化剂和还原剂 ；生活中接触到有关铁及铁的化合物。教学目标知识目标：1.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。 2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。过程与方法目标：1.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。2.预测和验证未知物性质的科学方法。情感态度价值观目标：1.

2、 体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。 2. 通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，并且能更好地为人类服务。教学重点难点1. 用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。2.实验探究方案的设计。3. 学生掌握铁各个价态的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。教学过程 引入 我们知道，哪里有物质，哪里就有化学，可以说化学无处不在，生活中处处存在化学，那同学们先来看几张生活中有关化学问题的图片： （大脖子病） （骨质疏松症） （贫血、肝脾肿大）问题1. 人得大脖子病是因为人体中缺哪种元素？2. 人一到老年时，容易得骨质疏松症是因为人体中缺哪种元

3、素？3. 人常见性贫血是因为血液中缺哪种金属元素？学生回答 老师提问 大家都听说过“缺什么补什么”，那大脖子病和骨质疏松症应该补什么呢？学生回答且并播放幻灯片 （补碘） （补碘） （补钙） （补钙） 那贫血补什么呢？常见的补铁方法有哪些（吃菠菜、动物肝脏）？如果要用药品补，那常见的药品有哪些？ 实物展示 乳酸亚铁咀嚼片、朴血等提问 大家可以看到，这些补铁试剂都是铁的化合物，都是几价的铁（+2）？那为什么要补二价的铁？能否直接补铁单质？这就是科学的奥秘！相信同学们学了今天的内容，很快就知道答案。那除了上面列的这些含铁的物质外，我们还知道哪些物质中含铁元素？（铁单质、Fe2O3、Fe（OH）3 、

4、FeCl2、FeCl3等）。在这些化合物中，铁元素的化合价各为多少？从价态考虑，铁元素主要分为三类：0、+2、+3，这几种价态铁元素的氧化性、还原性如何？这也就是我们今天要学习的内容。板书 第二章 第3节 三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性我们从中选出几个代表性物质来进行探究，下面就以Fe、FeCl2、FeCl3为例探究铁及其化合物的氧化性和还原性。讲述 同学们先回顾一下研究物质性质的基本程序：板书 观察外观 预测性质 实验方案 实验观察 结论解释实物展示 展示Fe、FeCl2、FeCl3试剂提问 它们的外观分别是怎样的？有什么共同点和不同点？学生回答讲述 不同点除了这些，还有什么不同呢？现

5、在请同学们取2只试管分别加入FeCl2溶液、FeCl3溶液，再分别滴加KSCN溶液，观察现象有什么不同学生实验小结 大家可以看到Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，这个实验非常灵敏，因此我们可以用KSCN溶液来鉴别Fe3+和Fe2+。提问 根据前面氧化还原反应的知识，请同学们对这三种物质的氧化性和还原性进行预测?学生 预测与假设 板书 具有氧化性的物质：FeCl3 具有还原性的物质：Fe 既有氧化性又有还原性的物质：FeCl2过渡 预测完后我们下一步该怎么做？讲述 下面就通过实验来验证你们的预测是否正确？怎么来验证？请同学们阅读课本54页的方法导引。现在实验桌上都放有一组试剂（铁粉、稀硫酸、F

6、eCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、Zn、Cu），请同学们先对它们进行分类。具有氧化性的试剂：具有还原性的试剂：学生汇报老师点评 讲述 现在要求大家利用这些试剂来设计实验方案，把可行的方案填写在报告纸上。学生的方案投影师生共点评 过渡 大家可以看到，方案很多，今天我们每类探究中只选择一种有代表性的方案来进行实验。下面，请同学们分组并按要求来实验，验证刚才的预测，在实验时，认真记录实验现象，并多思考为什么？序号实验目的实验方案实验步骤1探究FeCl3的氧化性FeCl3 + Cu (粉) 2探究Fe 的还原性Fe + 稀硫酸3探究FeCl2的氧化性FeCl2 + Zn(粉) 探究FeCl2

7、的还原性FeCl2 + 氯水学生实验 学生实验过程，老师视察并予以适当的指导，同时向学生灌输实验安全意识。学生汇报 各组代表带着实验结果到讲台前面汇报实验现象和结论。师生共点评 板书 随着学生的汇报，老师进行点评并依次板书相应的结论及方程式。1. 对FeCl3氧化性的探究： FeCl3 + Cu 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 现象：Cu粉溶解，溶液变成蓝绿色。结论：FeCl3具有氧化性2. 对Fe还原性的探究： Fe + 稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2现象：Fe粉溶解，产生气体。结论：Fe 具有还原性3. 对FeCl2氧化性的探究：FeCl2 + Z

8、n FeCl2 + Zn ZnCl2 + Fe 现象：Zn粉溶解，析出Fe，溶液褪色。对FeCl2还原性的探究： FeCl2 + 氯水 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 现象：溶液变成黄色。结论：FeCl2既有氧化性又有还原性小结和呼应 刚才我们对Fe、FeCl2、FeCl3的氧化还原性质进行了探究实验并得到相应结论，现在我们再回头看一下最初的预测和假设，通过这个实验探究有没有得到验证？现在请同学们把各反应的离子方程式写出来。其实在这三种物质中真正导致氧化还原性的是铁元素的化合价。我们再回到课前的那个问题，为什么补铁要补Fe2+？请同学阅读56页-身边的化学。提问 从这个探究活动，我们可以得到什么结论呢？（不同价态的铁元素之间可以进行相互转化，发生氧化还原反应）师生互动，共同完成 Fe三角 迁移·应用1. 利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，你知道其中