盐类水解教学设计

1、 盐类水解教学设计一、 教学目标知识与技能目标通过课堂学习，学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。过程与方法目标通过盐类水解概念的引出与讨论，引导学生总结规律，进而培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对弱电解质水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。情感态度与价值观目标从学生已经熟悉的知识入手，通过设疑、演示实验，激发学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的本质。让学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，并由此喜爱化学。二、教学重点、难点 盐类

2、水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；在从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳分析总结的能力。三、教学方法实验探究、启发讨论和比较归纳法。四、教与学师生之间互动实验用品准备：1、仪器：试管、药匙、火柴、试管夹、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯。 2、试剂：NH4Cl、NaCl、CH3COONa、NaCO3、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。五、学习流程图开始提问、进入新课指导实验同样为盐溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，为什么？溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根浓度有什么关系？学生动手实验测三种盐溶液的酸碱H+、OH-浓度不相等讲解：纯水中C（H+）=C

3、（OH-），而盐溶液显示出酸碱性，说明溶液中， H+和OH-的物质的量浓度是不相等的，为什么会出现不相等与溶质有关，盐的组成不同性质不同讲解：CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）c（H+），从而使溶液显碱性倾听、体会 播放溶液里离子变化并讲解更加深刻认识盐类水解的实质再通过一系列例子进一步认识盐类水解 投影练习题巩固所学习的盐类的水解 投影总结结束六、教学过程设计教师活动学生活动涉计意图【提问】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否

4、都显中性？倾听、思考。温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。【指导实验】将三种晶体CH3COONa、NaCl、NH4Cl各少许分别溶于三支试管中，用pH试纸检验三种溶液的酸碱性。指导学生规范实验。按照pH试纸的规范操作，检验三种溶液的酸碱性，结论:盐溶液不一定呈中性，有的呈碱性、有的呈酸性。观察到明显的实验现象，为下面的找出本质原因作好铺垫。【质疑】同样为盐溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？【思考】溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根离子浓度之间有何关系？【学生回答

5、】CH3COONa，C（H+）C（OH-），酸性不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。【讲解】由水的电离平衡可知，纯水中C（H+）=C（OH-），而盐溶液显示出酸碱性，说明溶液中， H+和OH-的物质的量浓度是不相等的，为什么会出现不相等的情况呢？下面以CH3COONa溶液为例来分析：【学生回答】这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或不相等的情况。讨论（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？从不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到

6、本质原因盐类水解。讲解CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）c（H+），从而使溶液显碱性。倾听、体会使学生意识到，本质决定现象，现象是具体体现。虽然讲解很清楚了，但为了学生更加直观的认识溶液里离子的变化情况，下面就播放一个具体的flash.观看离子变化学生直观上认识离子变化情况，更加深刻理解水解的实质【质疑】 如果盐不同，则情况可能不同，我们再以NH4Cl溶液为例来分析。在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：

7、NH4Cl=NH4+Cl， H2O= HOH，电离之后，按理说，也应该有 c（OH-）=c（H+），最终不相等的原因只能是什么呢？学生小结NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）c（OH-），从而使溶液显酸性。使学生进一步理解盐类水解的本质。讨论以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？学生小结 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。在讨论过程中，培养学生分析问题、

8、认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。【练习】同样道理，大家自己练习一下，Na2CO3溶液为什么显碱性？板书Na2CO3的水解第一步：CO32-+H2O = HCO3- + OH-（主要）第二步：HCO3-+H2O = H2CO3+OH-（次要）强调多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。【学生讲解】电离之后的四种离子中，只有CO32-能与H+结合成弱电解质HCO3-，H+不断减少，水不断电离，最终使溶液显碱性。培养学生认识问题的思维能力。【讲述】由以上分析知道，在CH3COONa、NH4Cl溶液中，盐电离出来的CH3COO- 和NH4+ 与 水电离出的H+、OH-反应生成了弱电解质CH3COOH、

9、NH3H2O，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是盐类水解的概念及实质。记录，并认真理解。通过层层分析讲解使学生豁然开朗，引出盐类水解的概念。【板书】 一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：水的电离平衡发生移动，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。【思考】盐类水解与以前学过的中和反应有什么关系呢【学生回答】盐与水反应生成酸和碱，而酸与碱发生中和反应可得盐和水，所以盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。通过工整的板书提醒学生对概念的理解要深入。并初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实

10、质。运用比较的方法便易理解。【组织讨论】盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？学生小结 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液 显碱性；强酸弱碱盐的水溶液 显酸性；强酸强碱盐的水溶液显中性。及时归纳总结，培养学生良好的学习习惯。【设问】CH3COONH4 溶液 是否水解？水解后溶液的酸碱性如何？【释疑】溶液的酸碱性是由水解所得的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。如NH4Ac水解的产物分别是NH3H2O与HAc，其强弱相当，故显中性。学生因意见不一致，所以都认真接受来自此问题的信息。通过设问培养学生用盐类水解概念认识问题，解决问题的能力。【板书】3、盐类水解的规律：谁弱谁水解，

11、谁强显谁性，越弱越水解，都强不水解，都弱都水解，双弱具体定。学生总结规律引导学生总结规律，培养学生抽象概括，形成规律的能力。并使学生获得乐趣，由此喜爱化学。【设问】知道了盐类水解的概念、实质、规律，那么究竟什么时候考虑水解，水解方程式应如何正确书写，水解有哪些应用？练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）NH4NO3 （2）Na2SO4（3）CuSO4引发学生的小组讨论、合作学习，激发已有知识、并获取新的信息，使学生主动参与来获取新知。【板书】4、水解方程式的书写：（1）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。（2）在书写离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。倾听、记录概括该部分知识要点，使学生形成清晰的印象。本节小结投影课下讨论：影响盐类水解的因素。【作业】课后习题1，2题由学生对本节课所学到的新知识作出小结。培养学生的语言表达能力和自学能力。【随堂检测】（投影片）1请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；NH4Ac；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2请按pH增大的顺序排