专题二 化学平衡状态

1、专题二 化学平衡状态考纲要求：1、化学反应的可逆性（I ）2、化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系（II ） 一、化学平衡状态的概念理解及运用：（1）含义： （对象） （本质） （现象）（2）理解：平衡状态的建立过程与平衡时的特征： 123V 正V逆0t (s V 正逆正'逆'V 正'V逆'特征：（3）平衡状态的判断：根据本质判断下列反应是否达到平衡状态？ 例1： 反应：H 2I 22HI 反应：N 23H 22NH 3v(H2 v(I2 （ ） v(N2 v(H2 （ ） v(HI2v(H2 （ ） 2v(H2 3v(NH3 （ ） v(I2 正v(HI

2、逆 （ ） v(N2 正v(H2 逆 （ ） v(H2 正1/2v(HI逆 （ ） v(N2 正1/2v(NH3 逆 （ ）根据现象判断下列条件下，反应是否达到平衡状态？ 例2： 反应：H 2I 22HI N 23H 22NH 3 各物质的量浓度为定值 （ ） （ ） 各物质的物质的量为定值 （ ） （ ） 各物质的质量百分含量为定值 （ ） （ ） 各物质的体积百分含量为定值 （ ） （ ） 混合物中各物质的量浓度相等时 （ ） （ ） 混合物中各物质的量的比与方程式系数比相等 （ ） （ ） 容器内气体的颜色不再变化 （ ） （ ） 定容时，容器内压强不再变化 （ ） （ ） 定容时，气体

3、的密度不再变化 （ ） （ ） 定压容器时，气体的体积不再变化 （ ） （ ） 混合气体的总物质的量不再变化时 （ ） （ ） 混合气体的总质量不再变化时 （ ） （ ） 混合气体的平均分子质量不再变化 （ ） （ ）方法总结：课堂练习：(化学平衡状态的判断 1、一定条件下可逆反应：2A B 3C 在下列四种状态时属于平衡状态的是（ ） 正反应速率 逆反应速率A 、V A 2mol·L 1·s 1 V A 2 mol·L 1·s 1B 、V A 2 mol·L 1·s 1 V B 1.5 mol·L 1·s 1C

4、、V A 2 mol·L 1·s 1 V B 2 mol·L 1·s 1D 、V A 60 mol·L 1·min 1 V C 1.5 mol·L 1·s 12、工业下合成氨：N 23H 22NH 3，以下说法中，一定处于平衡状态的是（ ） A 、单位时间内生成nmol 的H 2，同时有nmol 的H 2消耗B 、单位时间内有1mol 的NN断裂的同时有6molN H 键形成 C 、单位时间内有1molN 2消耗同时有3molH 2消耗 D 、单位时间内消耗nmol 的N 2同时消耗2nmolNH 33、下列哪种说

5、法可以证明反应N 23H 22NH 3已达到平衡状态 （ ） A 、1个NN键断裂的同时，有3个H H 键形成 B 、1个NN键断裂的同时，有3个H H 键断裂 C 、1个N N键断裂的同时，有6个H H 键断裂 D 、1个NN键断裂的同时，有6个H H 键形成4、将N 2、H 2按1：3的体积比充入盛有催化剂的密闭容器中，在这一条件下反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 （ ） A 、平衡混和气中，N 2、H 2和NH 3的体积比一定是1：3：2 B 、平衡混和气中，N 2和H 2的体积比一定是1：3 C 、平衡混和气中，N 2和NH 3的体积比一定是1：2 D 、平衡混和气中，H 2和

6、NH 3的体积比一定是3：25、在一定条件下，在VL 的容器中2NO O 22NO 2达到平衡的标志是 （ ） A 、NO ，O 2 ，NO 2分子数目比是2：1：2 B 、反应混和物中各组成物质的浓度相等C 、混和气体的颜色不再变化 D 、混和气体的平均相对分子质量不变6、恒温条件下，VL 密闭容器中反应：2SO 2O 22SO 3(g已经达到平衡的标志的是（ ） A 、容器中SO 2、O 2、SO 3浓度相等 B 、容器中压强不随时间的变化而改变C 、容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量为2：1：2 D 、混合气体的密度一定7、恒温条件下，某体积可变的密闭容器中反应：2SO 2O 2

7、2SO 3(g已经达到平衡的标志的是 （ ）A 、容器中SO 2、O 2、SO 3浓度相等 B 、容器中压强不随时间的变化而改变 C 、容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量为2：1：2 D 、混合气体的密度一定8、（广东）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X （g ）2Y （g ） 2Z （g ）此反应达到平衡的标志是 （ ） A. 容器内压强不随时间变化B 、 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1：2：2 C 、容器内各物质的浓度不随时间变化D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z9、一定温度下，在固定容积的

8、密闭容器中，可逆反应：mA(气 nB(气 pC(气+qD(气 ，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率v A ：v B ：v C ：v D =m：n ：p ：q ，其中，能说明反应已达到平衡的是( A 只有 B C D 10、（ 上海，11）可逆反应 N 23H 2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A 3v 正（N 2）v 正（H 2） B v 正（N 2）v 逆（NH 3） C 2v 正（H

9、 2）3v 逆（NH 3） D v 正（N 2）3v 逆（H 2）11、( 全国卷I 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( 反应速率A 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B 该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C 该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D 同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等12、（ 北京顺义）一定温度下，在容积固定的密闭容器中可逆反应：3A （气）+B（S ） 2C （气）+D（气）达到平衡的标志是 （ ） A 、容器中气体的总物质的量一定

10、B 、混合气体的密度一定C 、混合气体的平均分子量一定 D 、反应物的浓度等于产物的浓度13、( 朝阳II 反应3Fe(s4H 2O(gFe 3O 4(s4H 2(g 在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ） A 、容器内压强不再改变 B 、v (H2O v (H2 C 、气体的密度不再改变 D 、反应不再进行14、在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量 随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 ( A 反应的化学方程式为：2 MN B t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D 、t 1时，N 的浓度是M

11、浓度的2倍参考答案：例题：例1： 反应：H 2I 22HI 反应：N 23H 22NH 3v(H2 v(I2 （ × ） v(N2 v(H2 （ × ） v(HI2v(H2 （ × ） 2v(H2 3v(NH3 （ × ） v(I2 正v(HI逆 （ × ） v(N2 正v(H2 逆 （ × ）v(H2 正1/2v(HI逆（ ） v(N2 正1/2v(NH3 逆 （ ）例2： 反应：H 2I 22HI N 23H 22NH 3 各物质的量浓度为定值 （ ） （ ） 各物质的物质的量为定值 （ ） （ ） 各物质的质量百分含量为定值 （ ） （ ） 各物质的体积百分含量为定值 （ ） （ ） 混合物中各物质的量浓度相等时 （ × ） （ × ） 混合物中各物质的量的比与方程式系数比相等 （ × ） （ × ） 容器内气体的颜色不再变化 （ ） （ × ） 定容时，容器内压强不再变化 （ × ） （ ） 定容时，气体的密度不再变化 （ × ） （ × ） 定压容器时，气体的体积不再