化学-河北省2025届普通高等学校招生全国统一考试高考信息联考卷三暨保定市博野中学高三下学期模拟预测考试试题和答案

高考信息联考卷(三)1.下列有关衣食住行所涉及的物质属于传统硅酸盐材料的是A.丝织睡衣B.瓷质汤碗C.卧室木门D.碳纤维自行车架C.铺设塑胶跑道用的聚氨酯是天然高分子材料3.下列关于物质的检验或气体的验满说法错误的是D.收集NH₃时验满：用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则NH₃已收集满酚有抗菌作用，其结构简式如图。下列关于大A.含有三种官能团B.含有手性碳原子D.能使酸性KMnO₄溶液褪色化学试题(三)第1页(共8页)选项甲乙丙丁ABCDSA.该反应机理的总反应为4NH₃+4NO+O₂=—4N₂+6H₂OA.17gNH₃中未成键电子数为2NAB.15gNO和8gO₂混合后的体系中分子数为0.75NAD.该反应机理中，消耗16gO₂,转移电子数为2NA选项实验目的试剂A制备并收集干燥的NH₃Ca(OH)₂固体、NH₄Cl固体、碱石灰管、集气瓶(配毛玻璃片)、铁架台(附铁夹)、干燥管(配单孔塞)B强弱乙酸、Na₂CO₃粉末、饱和NaHCO₃溶液、苯酚试管C配制250mL0.10mol·L-¹的NaCl溶液纯净的NaCl、蒸馏水250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃D苯、饱和溴水、铁粉、9.滑石粉在制药、塑料等行业中应用广泛，其主要成分的化学式可表示为为35,基态W原子核外电子占据的最高能级中没有未成对电子，X的单质可用于制作10.常温下，向100mL0.1mol·L-¹一元酸HR的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是A.由c点可得常温下NaR的水解常数Kh≈2.0×10⁻⁹B.a点溶液存在c(HR)-c(R-)=2c(OH-)-2c(H+)C.向a点溶液不断加水11.某化学实验小组利用如图装置进行浓硫酸与Cu反应的实验探究，先打开K₁、关闭K₂。下列说法正确的是K₂品红溶液紫色石蕊溶液玻璃管溶液进入试管中吸收残留的SO₂D.可抽动的铜丝、浸有NaOH浓溶液的棉球均能起到减少污染的作用化学试题(三)第3页(共8页)12.某科研团队成功合成了有机几化合物)和[PyrPV]Cl₄,可用于中性水系有机液流电池，该电池工作原理如图。下列说法错误的是+e泵-e|,+eC.充电时，每转移0.2mol电子，则有0.2molCl-从右侧穿过交换膜移向左侧D.该装置可制成大型电池，通过放电和充电对用电起到调峰填谷的作用13.镓(Ga)为战略性矿产资源，在高科技领域具有广泛应用。利用某含镓废渣(含Ga₂O₃、Al₂O₃、Ag₂O、Fe₂O₃)制备Ga(OH)₃和Ag的工艺流程如图。下列说法正确的是A.“滤渣b”的主要成分是Al(OH)₃B.在烧杯中加热蒸发“滤液Ⅲ”,结晶得黄色固体C.步骤⑤发生反应的离子方程式为Ag++2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]++2H₂O化学试题(三)第4页(共8页)14.铁的氧化物可用于锂电池的正极材料，该氧化物的立方晶胞结构如图甲，晶胞由如图乙所示的p、q两个单元组成，电池放电或充电时，Lit+嵌入或脱嵌于晶胞棱心和体心。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是甲oo²-乙qA.Li+饱和嵌入时，该晶体的化学式为LiFe₆O₈B.铁的氧化物晶体中两个Fe²+的最短距离C.铁的氧化物晶体密度D.Li+饱和嵌入该晶体后，Li+脱嵌25%时，晶体中Fe²+与Fe³+数目之比为1:1二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)钴、镍是组成电池材料的重要元素。一种从钴镍矿(主要含CoO、NiO、FeO、Fe₂O₃,及少量MgO、SiO₂)中分离提取钴、镍及氯化铁的工艺流程如图。②该流程中，金属离子M”+形成氢氧化物的pH如表：回答下列问题：(1)Co位于元素周期表第周期第族。为;写出一条能提高“酸浸1”反应速率的措施：(3)“除镁”时存在可逆反应MgF₂+2H+——2HF+Mg²+,该反应的K=(保留2位有效数字)。化学试题(三)第5页(共8页)(4)“反应i”的作用是(5)“氨浸”时，Co²+与NH₃·H₂O反应生成不稳定的[Co(NH₃)₆]²+,该物质易被空气氧化为[Co(NH₃)₆]³+,则“反应i”中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比16.(14分)溴酸钠(NaBrO₃)是合成药物的基本化工原料。实验室利用如图甲装置制备少量溴酸钠，并测定产品的纯度。回答下列问题：(1)先打开磁力加热搅拌器，将水温升高并保持在50～60℃;然后打开止水夹K₂,打开活塞K₁向三颈烧瓶中滴入适量液溴；再向圆底烧瓶中滴入浓盐酸，使生成的Cl2进入装置C中充分反应。装置A中制备Cl₂的离子方程式为 ;装置B中的试剂为;仪器a中侧管的作用是(2)实验结束后，装置A中通过球形分液漏斗向圆底烧瓶中加入少量浓NaOH溶液，目的是(3)实验结束，将三颈烧瓶中的溶液浓缩，采用图乙装置趁热过滤该混合液，将滤液冷却后过滤得到粗产品。已知：NaBrO₃、NaCl的溶解度随温度的变化如图丙。①图乙过滤装置与常温过滤装置相比，其优点为②所得粗产品中含杂质NaCl,可以采用方法进一步提纯。0化学试题(三)第6页(共8页)酸和过量KI溶液(杂质不与KI反应),密封，暗处静置5min。加入淀粉溶液作指示剂，用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，平均消耗V₁mL标准液。另取蒸馏水用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准液进行空白滴定，消耗V₂mL标准液。②BrO₃+6I+6H+—Br⁻+3I₂+3H₂O;I₂+2S₂O该产品中NaBrO₃的纯度为%(用含m、c、V₁、V₂的代数式表示);若不做空(1)通过尾气处理装置选择性催化还原处理机动车尾气涉及的反应如下：ii.N₂(g)+O₂(g)—=2NO(g)△H₂=+18iii.4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)△H₃=-1194.0kJ·mol-¹则iv.2CO(g)+2NO(g)—2CO₂(g)+N₂(g)△H₄=kJ·mol-¹。(2)某科研小组模拟汽车尾气处理工艺。在某恒温恒容密闭容器中充入混合气体，已知起始压强为pokPa,在催化剂作用质的量浓度随时间t的变化如图甲。则d点坐标为(2,),K。为kPa-¹。甲k正、k逆分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关。该反应在(填“低温”化学试题(三)第7页(共8页)装置”中氮氧化物全部转化为NaNO₂的化学方程式为 ;体系中NO的体积分数随电压的变化如图丙，电压大于U₀后，NO的体积丙丙18.(15分)阿扑西林是第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素，以天门冬氨酸A为起始原料制备阿扑西林的合成路线如图。回答下列问题：(5)J中能发生水解的官能团名称为0(6)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为2:1:1:1的结构简式为(任写一种)。①含有六元碳环②含有酮羰基③两个—OH不在同一个碳原子上化学试题(三)第8页(共8页)2025届普通高等学校招生全国统一考试高考信息联考卷(三)化学参考答案不符合题意；瓷质汤碗为陶瓷制品，主要成为纤维素，C项不符合题意；碳纤维属于无应5KClO₃+6P=-3P₂O₅+5KCl,正确。故选C。3.A解析：向待测液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现的白色沉淀可能是BaSO待测液中含Fe²+,B项正确；碘代烷与氢氧硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项正确。故羟基和苯环上的甲基均能使酸性KMnO₄溶5.A解析：Fe与Fe₂O₃不能直接转化为Fe(OH)₃,A项符合题意。故选A。6.B解析：由反应机理图可知，总反应为电子以及1个sp³杂化轨道中的孤电子对未参与成键，共4个未成键电子，则17g(1mol)NH₃中未成键电子数为4NA,A项O₂完全反应可生成0.5molNO₂,再根据2NO₂N₂O₄可判断，混合体系中分子数小于0.75NA,B项错误；1个N₂分子中含2剂为O₂、NO,由总反应的化学方程式可知，反应消耗16g(0.5mol)O₂,转移电子数为6NA,D项错误。故选C。错误；乙酸与Na₂CO₃反应生成CO₂(含CH₃COOH气体),通入饱和NaHCO₃溶液中除去CH₃COOH,CO₂与苯酚钠反应生成苯酚，溶液中出现白色浑浊，说明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，B项正确；配制苯需使用液溴，而不是溴水，D项错误。故9.D解析：根据“X的单质可用于制作芯片”是地壳中含量最多的元素”,则Y为O;W为短周期主族元素，且“W、Y位于不同周期”“基态W原子核外电子占据的最高能级中10.C解析：由于初始HR溶液的浓度为0.1mol·L⁻¹,但其pH大于1,说明HR为弱酸。c点HR与NaOH恰好完全中和，溶质为NaR,此时溶液pH=9,R的水解常数丝能使铜与浓硫酸随时脱离而停止反应，球能吸收逸出的SO₂,二者均能起到减少知，电池总反应为2Pyr-TEMPO++向阳极区的CI-为0.2mol,C项正确；用溶液为等物质的量浓度的HR和NaR的c(H⁴)+c(Na+)=c(OH)+c(R),两式选B。液中的[Al(OH)₄]转化为AlCOH)₃,故“滤渣b”的主要成分为AlCOH)₃,A项正确；滤液Ⅲ为FeCl₃溶液，由其制备FeCl₃联立可得c(HR)-c(R)=2c(OH)-稀释a点溶液，误；步骤⑤发生反应的离子方程式为AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃中，Li+数目为4,O²-数目为4×8=32,+饱和嵌入晶体中的化学积V=(2apm)³=8a³×10-30cm³密度,C项正确；设晶体中Fe²+数目为x,Fe³+数目为y,Li+脱嵌25%,则一个晶胞中还嵌入3个Li+,由物质呈电中性得3+2x+3y=32×2,且因一个晶胞中Fe²+与Fe³+数目之和为24,即x+y=24,联立解得x=11、y=13,故晶体中Fe²+与Fe³+数目之比为(1)四(1分)VI(1分)(3)2.1×10⁻⁴(2分)理即可)(5)2:1(2分)NiCO₃·2Ni(OH)₂·4H₂O+4HCO₃(7)负(2分)硫酸。将钴镍矿粉碎，可增大固体与酸的高温度或适当增大酸的浓度等，也可增大浸取速率。=(4)“反应i”加入了具有氧化性的物质H₂O₂,结合工艺流程图及表格中数据可知，后续流程中需使铁元素转化为Fe(OH)₃,而又不能损失Ni²+、Co²+,则为Fe³+。(5)因[Co(NH₃)₆J²+易被空气氧化为[Co(NH₃)₆]³+,而目标产物为CoSO₄,故应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为离子方程式有3Ni²±+5CO-+8H₂O—NiCO₃·2Ni(OH)₂·4H₂O+4HCO₃。(2分)饱和食盐水(2分)平衡压强，使液体顺利滴下(2分，合理即可)(2)吸收装置中残留的Cl₂,防正污染环境(3)①减少目标产物的损失(1分，合理即可)②重结晶(2分，合理即可)(1分)发生反应的离子方程式为ClO-+Cl十2H+—Cl₂个+H₂O。装置B是除杂装(4)由已知信息可得关系式：BrO₃~该产品的纯度为%。若不做空白滴(1)-746.0(2分)(2)0.2(2分)(2分)(4)NO+NO₂+Na₂CO₃2NaNO₂+在放电时生成NO,NO的体积分数上升