惠州二调惠州市高三第二次调研考试理综化学试题

1、2019届高三第二次调研考试理科综合化 学 试 题可能用到的相对原子质量： Fe 56 C 12 H 17. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A. 42g已烯中含有碳氢键数目为3NA个 B. 5.6g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2 NA个C.若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为NA个D. 将0.1 mol N2与0.3 m

2、ol H2在一定条件下充分反应，生成0.2 NA个 NH3分子9. 我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青 蒿素（对疟原虫有100%的抑制率）而获2015年诺贝尔医学奖。右图为青蒿素的键线式，以下关于青蒿素的说法错误的是A.含有酯基，可水解B.含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳定 C.青蒿素的化学式C15 H24O5 D.在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂10 某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是A. 装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B. 装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C. 装置中吸收尾气有可能倒吸 D. 、

3、装置中发生的反应转移电子数一定相等11.己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A. a、c两种元素的最高正价一定相等B.原子半径大小顺序为：c>d>b>aC. a、b两种元素可能形成多种共价化合物D. c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d12. 用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2CuH2OCu2OH2，装置如图，下列说法中正确的是A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动B. 阳极发生的反应为：2Cu 2e +2OH = Cu2O+H2OC. 阴极OH-放电，有O2生成D. Ti电极和Cu电极

4、生成物物质的量之比为2113. 25时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的PH随NaOH溶液的加入变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+ c (C2O42)=0.1mol/L，下列说法不正确的是A. H2C2O4的Ka2数量级为105B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c (OH) C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42) - c (H2C2O4)27.（14分） 实验室中的Y形管是一种特殊的仪器，通常与其

5、他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。回答下列问题： 广口瓶中间那根玻璃管的作用是：_。 实验前需要将BaCl2溶液煮沸，其目的是：_。 甲中发生反应的化学方程式为：_。 乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：_。 实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中，始终无沉淀生成。由此得出的结论是_。 向上述实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_。 请指出该实验的一个不足之处：_。28（15分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要

6、成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1 99 kJ·mol1 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H258 kJ·mol1 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3（1）CO2的电子式是_。（2）H3_kJ·mol1，反应正向的熵变S_0(填“”“”或“”)。（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。1 温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)_

7、 mol·L1·min1。 图示的温度T1_T2（填写“>”、“<”或“=”） （4） T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为_；反应在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_。（5） 若反应在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式：_,该电极为原电池的_极。29.（14分） 铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下:已知: Cr+H2SO4=CrSO4+H2， 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH

8、)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。 稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：_ (写一条即可) 。 用纯碱调节滤液pH，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_。 流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是_；可用作化肥的物质的化学式是_。 加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_。 流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_。 流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为：_。 除已知反应之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_个，分解反应有_个。34. (15分) 研究发现，由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性，应用前景良

9、好。回答下列问题： Mn基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_；Mn与Co相比，基态原子核外未成对电子数较少的是_。 CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。 沸点相比较：甲醇_H2O（填写“>”“<”或“”）；原因是_；CO2_H2（填写“>”“<”或“”）；原因是_。 硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。 MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方 最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为nm，则r(O2-)为_ nm (用含的算式表示，不必运算化简，下同)。

10、MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为'nm，则r(Mn2+)为_nm(用含、'的算式表示)。35.（15分）对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：回答下列问题:（1）A的名称是 。（2）BC的反应试剂是 ，反应类型是 ；EF的反应类型是 。（3）CD反应的化学方程式为 。（4） E中含氧官能团的名称为 。 （5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗 molNaOH。（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 H相对分子质量比G大14 苯环上含两个取代基其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的

11、结构简式为 。（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线 。27.（14分） _ _ _。 _ _ _ _ _。 _ _ _。 _ _。 _ _ _ _ _ _。 _ _ _。 _ _ _ _ 。28（15分）（1）_ _。（2） ， 。（3） _ _ _。（4） , _。（5） _ _, _ _。29.（14分） _ _。 _ _。 _ _；_ _。 _ _。 _ _。 _ _。 _ _，_ _。 题目 7 8 9 10 111213答案D B C D C B C2019届高三第二次调研考试理综化学参考答案 （学生回答主观题时，如果回答合理，可以酌情给分）27. 答案（14

12、分）（1） 平衡压强，使甲、乙中的气体可顺利进入BaCl2溶液中。 （2分）（2） 排除溶解的O2防止将SO2在溶液中氧化为SO42-而对实验产生干扰 （2分）（3） Na2SO3+H2SO4(浓)SO2+Na2SO4+H2O （2分，没有浓或不扣分）（4） CaO + NH3·H2OCa(OH)2+NH3 （2分 没有扣分）（或NH3·H2O NH3 +H2O ）（5） 在酸性条件下不能生成BaSO3沉淀 （2分）（6） SO2+2NH3+H2O+Ba2+BaSO3+2NH4+ （2分，没有配平扣1分）（7） SO2可能对环境产生污染（或没尾气处理装置）、通NH3时有可能

13、倒吸（2分）28.（15分）答案：（1） （2分） （2） 41 （2分） ； （1分）（3） 或 （2分） ； （1分）（4） 34 （2分） ； （0.1480.15）都给分（或1/6.75以及4/27 ） （2分） （5） CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O （2分，没有配平扣1分） ； 正 （1分）29.（14分）答案：（1） 加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等 （2分） （2） H2C2O4的消耗量过大（或使Cr2+转化成沉淀而损耗）。 （2分）（3） Na2SO4 （1分） (NH4)2SO4 （1分）（4） Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O （2分，无 不扣分，下同）（5） Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr （2分，没有配平或没注明“高温”合扣1分）（6） 4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3+4(NH4)2SO4 （2分，没有配平扣1分）（7） 3 （1分） ； 1 （1分） 34.（15分） （1） 1s22s22p63s23p62d54s2 或Ar3d54s2 O Co (3分) （2） sp sp3 (2分)（3） < H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多 (2分