九年级化学下册专题复习(一)下册记忆专项练习练习(新版)鲁教版

1、期末复习专题专题复习（ 一 ） 下册记忆专项练习专题复习（ 一 ） 下册记忆专项练习 学生用书P87一、固体或溶液的颜色1黑色固体：、 C 粉、 、 MnO2、 ；红色固体： 、（紫红色）、P（红磷）。2蓝色溶液：含有的溶液，如CuCl2、 CuSO4、 Cu（NO3） 2等。3蓝色沉淀：；红褐色沉淀：；白色沉淀：、 、 、 、 、 。4不溶于稀硝酸的白色沉淀：、 ；溶于酸并有气体放出的白色沉淀：、 ；溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：、 。二、反应的特征现象1能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是。2 .能使黑色 CuO变红、使红色 FeaQ变黑的气体是 或,固体是 。3能使燃着的木条燃烧得更旺

2、的气体是，使火焰熄灭的气体是或 等，能使带火星的木条复燃的气体是。4 .在Q中燃烧火星四射的物质是 。5 .在Q中燃烧发出耀眼的白光的物质是 。6.在空气中燃烧生成水和二氧化碳的物质是有机物，如 、C2HOH等。7溶于水呈碱性的气体是。三、元素或物质之最1地壳中含量最多的元素是 。2形成化合物最多的元素是 。3地壳中含量最多的金属元素是_。4人体中含量最多的元素是5空气中含量最多的元素是_。6最理想的清洁燃料是。7最简单的有机物是。8最常用的溶剂是。9人体中含量最多的物质是。10空气中含量最多的气体是。11相对分子质量最小的有机物是。12相对分子质量最小、密度最小的气体是。13三大化石燃料是、

3、石油和。四、物质的用途1供给呼吸且能支持燃烧的气体是。2可作为生产氮肥的原料、食品保护气的是。3用作电极、制铅笔芯的是。4用作玻璃刀刀头、钻探机钻头的是。5用作灭火剂、制冷剂、人工降雨和气体肥料的是_6引起温室效应的气体是。7用作吸附剂的是。8可以作燃料的是CH4、 。9胃酸的主要成分是。10能除去水垢、除铁锈的是、 。11能治疗胃酸过多的是Mg(OH)2、 、 NaHCO3。12可作干燥剂的是、 。13能改良酸性土壤的是。14食盐的主要成分是。15小苏打的化学式是。16可用于生产玻璃、洗涤剂的是。17配制波尔多液的两种原料是、 Ca(OH)2。18可作补钙剂的是。19常用作复合肥的盐是。20

4、家用调味品食醋的主要成分是21酒精的主要成分是。五、组成元素相同的物质1组成元素相同且常温下为气态的物质是和 。2组成元素相同且常温下为液态的物质是和 六、重要的化学方程式（一 ） 化合反应1 （ 镁在空气或氧气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末 ）2 （ 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。铁丝在空气中不燃烧）3 （ 铜在空气中受热，固体由红色变成黑色）4 （ 铝在空气中被氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜）5 （ 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产物是水。氢气是清洁能源）6 （ 红磷或白磷燃烧，产生大量白烟）7 （ 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火

5、焰）8 （ 碳在空气或氧气中充分燃烧，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊）9 （ 碳在空气中不充分燃烧，生成有毒气体CO）10 （ 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰）11 （由CGf CQ该反应是吸热反应 ）12 （ 二氧化碳溶于水，生成碳酸）13 （ 生石灰溶于水变成熟石灰，该反应大量放热）（二 ）分解反应14 （ 水在直流电的作用下分解，负氢正氧，氢二氧一）15 （ 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气）16 （ 实验室用高锰酸钾制取氧气）17 （ 实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气）18 （ 高温煅烧石灰石；二氧化碳的工业制法）19 （ 碳酸不稳定，容易分解）20 （ 碳酸氢钠受热分解）（三

6、）置换反应21 （ 氢气还原氧化铜）22 （ 木炭还原氧化铜）23 （ 焦炭还原氧化铁）24 （ 锌与稀硫酸反应）25 （ 铁与稀硫酸反应，有气泡产生，浅绿色）26 （ 镁与稀硫酸反应）27 （ 铝与稀硫酸反应）28 （ 锌与稀盐酸反应）29 （ 铁与稀盐酸反应）30 （ 镁与稀盐酸反应）31 （ 铝与稀盐酸反应）32 （ 湿法冶铜；铁与硫酸铜溶液反应33 （ 锌与硫酸铜溶液反应）34 （ 铜与硝酸银溶液反应）（四 ） 复分解反应35 （ 用稀盐酸除铁锈）36 （ 用稀硫酸除铁锈）37 （ 氧化镁与稀盐酸反应）38 （ 氧化铜与稀硫酸反应）39 （ 稀盐酸与氢氧化钠反应）40 （ 稀盐酸与氢氧

7、化铜反应）41 （ 稀盐酸与氢氧化钙反应）42 （ 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多43 （ 稀硫酸与氢氧化钠反应）44 （ 实验室制二氧化碳）45 （ 碳酸钠与稀盐酸反应）46 （ 稀盐酸与硝酸银反应）47 （ 碳酸钠与稀硫酸反应）48 （ 稀硫酸与氯化钡反应）溶液由无色变成)49 （ 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应50 （ 澄清石灰水与碳酸钠反应）51 （ 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应）52 （ 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应）（五 ） 其他反应53 （ 甲烷燃烧，发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊）54 （ 酒精燃烧）55 （ 一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑

8、浊）56 （ 一氧化碳还原氧化铁；工业炼铁的原理）57 （ 一氧化碳还原四氧化三铁）58 （NaOH暴露在空气中变质，生成NaCO）59 （用澄清石灰水检验 CO气体）60 （ 光合作用的原理）61 （ 饱和氨盐水碳酸化）参考答案一、1. Fe(粉) CuO Fe3QFe2O3 Cu22 Cu23 Cu(OH)2_Fe(OH) 3BaSO4AgCl CaCO 3BaCO3Mg(OH) 2 Al(OH) 34 BaSO4AgClCaCO3BaCO 3Mg(OH)2Al(OH) 32、 1 CO22 CO H 2 C3 O2CO2N 2O24 Fe5 Mg6 CH47 NH33、 1 O2 C3

9、Al4 O5 N6 H27 CH48 H2O9 H2O10 N211 CH412 H213煤 天然气4、 1 O2_2N23石墨石墨4金刚石金刚石5CO26CO27活性炭活性炭8H29盐酸盐酸10稀盐酸,稀盐酸稀硫酸11Al(OH) 3NaHCO 312浓H2SO4碱石灰13Ca(OH)214NaCl15NaHCO316Na2CO317CuSO418CaCO319KNO320CH3COOH21C2H5OH五、1 COCO 22H2OH2O2六、（一）1. 2Mg+Q耍暨hMgO占燃2. 3Fe+ 2Q=Fe3Q3. 2Cu+Q=2CuO4. 4AI + 3Q=2Al2O点燃5. 2H+Q=5H

10、O点燃6. 4P+ 5Q=p2CbC c点燃7. S+Q=Q8. C+Q（充足）基燮=CQ占燃9. 2C+Q（不足声CO10. 2CQ=2CQ高温11. C+ C0=CO12. CQ+ KO=bCQ13. CaO HO=Ca（OH）通电 A A（二）14. 2HO=H T + Q TMnQ15. 2KCIQ=ty=KCI+3QT16. 2KMn=4MnQ+ MnO+ Q T17. 2HQ地吗HCHQTX,日18. CaC=CaOCQT19. HCQ=HC CQ T20. 2NaHC0=WaCO+ l-k（H C0T（三）21. H+CuO=u+ H2O局温A22. C+ 2CuO=Cu+ CQ

11、 T23. 3C+ 2Fe2Q=4Fe+ 3CQ T24. Zn+ HzSQ=ZnSQH25. Fe+ hbS0=FeS4H H2 T26. M什 hbSO=MgSQF H2 T27. 2Al + 3HbSQ=Al2(SQ4)3 + 3H428. Zn+ 2HCl=ZnCb+HT29. Fe+ 2HCl=FeCb+HT30. Mg+ 2HCl=MgC2+Hd31. . 2Al+6HCl=2AlCl3+3H432. Fe+ CuSQ=FeSQH Cu33. Zn+ CuSQ=ZnSQH Cu34. Cu+ 2AgNQ=Cu(NQ) 2+ 2Ag(四)35 . FezQ + 6HCl=2FeC3

12、+ 3HQ36. FeQ + 3H2SQ=Fe(SQ4)3+ 3H2。37. Mg。2HCl=MgC2+H2Q38. Cu HSQ=CuSU H2Q39. HCl+NaQH=NaCl H2Q40. 2HCl+ Cu(QH)2=CuC2+ 2H2Q41. 2HCl+ Ca(QH)2=CaC2+ 2H2Q42. 3HCl+ Al(QH) 3=AlCl 3+ 3H2Q43. HSQ+2NaQH=NSQ +2HzQ44. CaCQ+ 2HCl=CaC2+ H2O+ CQ T45. NaCQ+ 2HCl=2NaCl+ H2Q+ CQ T46. HCl+AgNQ=AgClJ (白)+HNQ47. N&CQ+ H2SQ=NaSQ + H2Q+ CQ T48. H2SQ+ BaCl 2=BaS (白)+ 2HCl49. 2NaQHF CuSQ=Cu(QH) J (蓝)+ N&SQ50. Ca(QH)2 + N*CQ=CaCa + 2NaQH_51. NaCl+ AgNQ=AgClJ (白)+ NaNQ52. NaSQ+ BaCl2=BaS0 + 2NaCI (五)53. CH