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文档简介

1、期末复习专题专题复习( 一 ) 下册记忆专项练习专题复习( 一 ) 下册记忆专项练习 学生用书P87一、固体或溶液的颜色1黑色固体:、 C 粉、 、 MnO2、 ;红色固体: 、(紫红色)、P(红磷)。2蓝色溶液:含有的溶液,如CuCl2、 CuSO4、 Cu(NO3) 2等。3蓝色沉淀:;红褐色沉淀:;白色沉淀:、 、 、 、 、 。4不溶于稀硝酸的白色沉淀:、 ;溶于酸并有气体放出的白色沉淀:、 ;溶于酸但没有气体放出的白色沉淀:、 。二、反应的特征现象1能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是。2 .能使黑色 CuO变红、使红色 FeaQ变黑的气体是 或,固体是 。3能使燃着的木条燃烧得更旺

2、的气体是,使火焰熄灭的气体是或 等,能使带火星的木条复燃的气体是。4 .在Q中燃烧火星四射的物质是 。5 .在Q中燃烧发出耀眼的白光的物质是 。6.在空气中燃烧生成水和二氧化碳的物质是有机物,如 、C2HOH等。7溶于水呈碱性的气体是。三、元素或物质之最1地壳中含量最多的元素是 。2形成化合物最多的元素是 。3地壳中含量最多的金属元素是_。4人体中含量最多的元素是5空气中含量最多的元素是_。6最理想的清洁燃料是。7最简单的有机物是。8最常用的溶剂是。9人体中含量最多的物质是。10空气中含量最多的气体是。11相对分子质量最小的有机物是。12相对分子质量最小、密度最小的气体是。13三大化石燃料是、

3、石油和。四、物质的用途1供给呼吸且能支持燃烧的气体是。2可作为生产氮肥的原料、食品保护气的是。3用作电极、制铅笔芯的是。4用作玻璃刀刀头、钻探机钻头的是。5用作灭火剂、制冷剂、人工降雨和气体肥料的是_6引起温室效应的气体是。7用作吸附剂的是。8可以作燃料的是CH4、 。9胃酸的主要成分是。10能除去水垢、除铁锈的是、 。11能治疗胃酸过多的是Mg(OH)2、 、 NaHCO3。12可作干燥剂的是、 。13能改良酸性土壤的是。14食盐的主要成分是。15小苏打的化学式是。16可用于生产玻璃、洗涤剂的是。17配制波尔多液的两种原料是、 Ca(OH)2。18可作补钙剂的是。19常用作复合肥的盐是。20

4、家用调味品食醋的主要成分是21酒精的主要成分是。五、组成元素相同的物质1组成元素相同且常温下为气态的物质是和 。2组成元素相同且常温下为液态的物质是和 六、重要的化学方程式(一 ) 化合反应1 ( 镁在空气或氧气中燃烧,产生耀眼的白光,生成白色粉末 )2 ( 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体。铁丝在空气中不燃烧)3 ( 铜在空气中受热,固体由红色变成黑色)4 ( 铝在空气中被氧化,表面生成一层致密的氧化物薄膜)5 ( 氢气在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量,产物是水。氢气是清洁能源)6 ( 红磷或白磷燃烧,产生大量白烟)7 ( 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火

5、焰)8 ( 碳在空气或氧气中充分燃烧,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊)9 ( 碳在空气中不充分燃烧,生成有毒气体CO)10 ( 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰)11 (由CGf CQ该反应是吸热反应 )12 ( 二氧化碳溶于水,生成碳酸)13 ( 生石灰溶于水变成熟石灰,该反应大量放热)(二 )分解反应14 ( 水在直流电的作用下分解,负氢正氧,氢二氧一)15 ( 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气)16 ( 实验室用高锰酸钾制取氧气)17 ( 实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气)18 ( 高温煅烧石灰石;二氧化碳的工业制法)19 ( 碳酸不稳定,容易分解)20 ( 碳酸氢钠受热分解)(三

6、)置换反应21 ( 氢气还原氧化铜)22 ( 木炭还原氧化铜)23 ( 焦炭还原氧化铁)24 ( 锌与稀硫酸反应)25 ( 铁与稀硫酸反应,有气泡产生,浅绿色)26 ( 镁与稀硫酸反应)27 ( 铝与稀硫酸反应)28 ( 锌与稀盐酸反应)29 ( 铁与稀盐酸反应)30 ( 镁与稀盐酸反应)31 ( 铝与稀盐酸反应)32 ( 湿法冶铜;铁与硫酸铜溶液反应33 ( 锌与硫酸铜溶液反应)34 ( 铜与硝酸银溶液反应)(四 ) 复分解反应35 ( 用稀盐酸除铁锈)36 ( 用稀硫酸除铁锈)37 ( 氧化镁与稀盐酸反应)38 ( 氧化铜与稀硫酸反应)39 ( 稀盐酸与氢氧化钠反应)40 ( 稀盐酸与氢氧

7、化铜反应)41 ( 稀盐酸与氢氧化钙反应)42 ( 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多43 ( 稀硫酸与氢氧化钠反应)44 ( 实验室制二氧化碳)45 ( 碳酸钠与稀盐酸反应)46 ( 稀盐酸与硝酸银反应)47 ( 碳酸钠与稀硫酸反应)48 ( 稀硫酸与氯化钡反应)溶液由无色变成)49 ( 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应50 ( 澄清石灰水与碳酸钠反应)51 ( 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应)52 ( 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应)(五 ) 其他反应53 ( 甲烷燃烧,发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊)54 ( 酒精燃烧)55 ( 一氧化碳还原氧化铜,黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑

8、浊)56 ( 一氧化碳还原氧化铁;工业炼铁的原理)57 ( 一氧化碳还原四氧化三铁)58 (NaOH暴露在空气中变质,生成NaCO)59 (用澄清石灰水检验 CO气体)60 ( 光合作用的原理)61 ( 饱和氨盐水碳酸化)参考答案一、1. Fe(粉) CuO Fe3QFe2O3 Cu22 Cu23 Cu(OH)2_Fe(OH) 3BaSO4AgCl CaCO 3BaCO3Mg(OH) 2 Al(OH) 34 BaSO4AgClCaCO3BaCO 3Mg(OH)2Al(OH) 32、 1 CO22 CO H 2 C3 O2CO2N 2O24 Fe5 Mg6 CH47 NH33、 1 O2 C3

9、Al4 O5 N6 H27 CH48 H2O9 H2O10 N211 CH412 H213煤 天然气4、 1 O2_2N23石墨石墨4金刚石金刚石5CO26CO27活性炭活性炭8H29盐酸盐酸10稀盐酸,稀盐酸稀硫酸11Al(OH) 3NaHCO 312浓H2SO4碱石灰13Ca(OH)214NaCl15NaHCO316Na2CO317CuSO418CaCO319KNO320CH3COOH21C2H5OH五、1 COCO 22H2OH2O2六、(一)1. 2Mg+Q耍暨hMgO占燃2. 3Fe+ 2Q=Fe3Q3. 2Cu+Q=2CuO4. 4AI + 3Q=2Al2O点燃5. 2H+Q=5H

10、O点燃6. 4P+ 5Q=p2CbC c点燃7. S+Q=Q8. C+Q(充足)基燮=CQ占燃9. 2C+Q(不足声CO10. 2CQ=2CQ高温11. C+ C0=CO12. CQ+ KO=bCQ13. CaO HO=Ca(OH)通电 A A(二)14. 2HO=H T + Q TMnQ15. 2KCIQ=ty=KCI+3QT16. 2KMn=4MnQ+ MnO+ Q T17. 2HQ地吗HCHQTX,日18. CaC=CaOCQT19. HCQ=HC CQ T20. 2NaHC0=WaCO+ l-k(H C0T(三)21. H+CuO=u+ H2O局温A22. C+ 2CuO=Cu+ CQ

11、 T23. 3C+ 2Fe2Q=4Fe+ 3CQ T24. Zn+ HzSQ=ZnSQH25. Fe+ hbS0=FeS4H H2 T26. M什 hbSO=MgSQF H2 T27. 2Al + 3HbSQ=Al2(SQ4)3 + 3H428. Zn+ 2HCl=ZnCb+HT29. Fe+ 2HCl=FeCb+HT30. Mg+ 2HCl=MgC2+Hd31. . 2Al+6HCl=2AlCl3+3H432. Fe+ CuSQ=FeSQH Cu33. Zn+ CuSQ=ZnSQH Cu34. Cu+ 2AgNQ=Cu(NQ) 2+ 2Ag(四)35 . FezQ + 6HCl=2FeC3

12、+ 3HQ36. FeQ + 3H2SQ=Fe(SQ4)3+ 3H2。37. Mg。2HCl=MgC2+H2Q38. Cu HSQ=CuSU H2Q39. HCl+NaQH=NaCl H2Q40. 2HCl+ Cu(QH)2=CuC2+ 2H2Q41. 2HCl+ Ca(QH)2=CaC2+ 2H2Q42. 3HCl+ Al(QH) 3=AlCl 3+ 3H2Q43. HSQ+2NaQH=NSQ +2HzQ44. CaCQ+ 2HCl=CaC2+ H2O+ CQ T45. NaCQ+ 2HCl=2NaCl+ H2Q+ CQ T46. HCl+AgNQ=AgClJ (白)+HNQ47. N&CQ+ H2SQ=NaSQ + H2Q+ CQ T48. H2SQ+ BaCl 2=BaS (白)+ 2HCl49. 2NaQHF CuSQ=Cu(QH) J (蓝)+ N&SQ50. Ca(QH)2 + N*CQ=CaCa + 2NaQH_51. NaCl+ AgNQ=AgClJ (白)+ NaNQ52. NaSQ+ BaCl2=BaS0 + 2NaCI (五)53. CH

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