人教版 高三总复习 镁及其化合物专题练习

1、镁及其化合物1（15年新课标II）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收2【2019江苏化学】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能3（2019海南）（10分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

2、（1）用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和_。4.（16年浙江）（6分）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2

3、O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。5、(16年天津)（14分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合

4、物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式：_。（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。6.（16年海南）（1

5、4分）海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号），M的主要成分是 （填化学式）。（2）除溴塔中主要的离子方程式为 。（3）沸腾炉和的主要作用是 。沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是 。（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为 。（5）电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 。7.（14年全国II）（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（4）采用石墨阳极，不锈钢阴极电

6、解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。8（15分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和B

7、r2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。 （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_。（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。（4）有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用0的苯C加热至160的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ + Y4- =Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_ _

8、 _。测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_ （以质量分数表示）。1.C 2.C 3.（1）盐酸，Lie=Li；（2）金属锂在CO2仍可燃烧；（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；（4）LiF。4.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（2）Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O（3）MgO+2NH4Cl+H2O = MgCl2+2 NH3H2O或NH4Cl+H2

9、O NH3H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O5.（14分）（1）第三周期，A族 （2）Si （3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=687 kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4（6）NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol6.（1）SO42；BaSO4；（各1分） （2）Cl2+2Br2Cl+Br2；(2分)（3）脱除氯化镁晶体中的部分水(2分) 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解(2分)（4）Mg2+2eMg(2分) （5）氯气(2分) 除溴塔（除溴工段）(2分)7.（3）Ca2+SO42-= CaSO4 Mg(OH)2