第一章第一节原子结构（1）新人教版选修3

1、第一章 第一节 原子结构 第一课时教学目标知识与技能1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子能层、能级分布及其能量关系3、了解原子结构的构造原理4、知道原子核外电子的排布遵守的原理5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用过程与方法复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感与态度充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。重点 电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点 电子排布式教学过程自主学习：一、原子的诞生复习 必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的排布规律(1)核外电子总是尽量先排

2、布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子思考这些规律是如何归纳出来的呢？板书二、能层与能级讲由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、 四、五、六、七能层符号表

3、示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q 能量由低到高讲例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能 层 一 二 三 四 五 六 七符 号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)讲但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的

4、。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能 层 K L M N O 能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 各能层电子数2 8 18 32 50 讲在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。不同能量的电子分成不同的能级。每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf。任一能层的能级总是先从s 能级开始，且该能层的能级数等于该能层序数。如第一层只有一个能级(1s)，第二层有两个能级(2s和2p)，即能级数=能层序数。s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍学与问英文字母相同的不同能级中

5、所能容纳的最多电子数是否相同？归纳s能级：最多容纳2个电子；p能级：最多容纳6个电子； d能级：最多容纳10个电子；f能级：最多容纳14个电子；思考与交流第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法第一，依据每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个，当n=5， 2n2=50第二、第五能层中有5个能级5s、5p、5d、5f、5g，最多电子数分别是2、6、10、14、18，所能容纳的最多电子数为50小结对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一

6、能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。 各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能 层(n)一二三四五六七符 号KLMNOPQ能 级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最 多 电 子 数226261026101422818322n2。思考钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？板书三、构造原理讲在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。电子的排布遵循构造原理板书1构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p

7、 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s讲构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。板书2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”讲自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反保里原理的条件下

8、，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。板书3能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。思考与交流查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你从中总结出什么规律？Cu：Ar3d104s1 AgKr 4d105s1 AuXe 5d106s1，如Cu根据构造原理先排4s再排3d，实际上采取了3d全充满，4s半充满的状态。板书 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 相对稳

9、定的状态有：全充满：p6,d10,f14。全空：p0,d0,f0。半充满：d5,f7。思考与交流元素周期表中钠的电子排布写成Ne3s1，是什么意义？模仿写出8号、14号、26元素简化的电子排布式？ 稀有气体结构，O：He 2s22p4 Si：Ne 3s23p2 Fe：Ar 3d64s2。讲上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构板书5、基态原子核外电子排布可简化为：稀有气体元素符号+外围电子(价电子、最外层电子)讲即将基态电子的原子排布式中与稀有气体相同的部分用该稀有气体的元素符号表示。 小结构造原理中排布顺序的实质-各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量

10、高低顺序 ： ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)板书四、基态与激发态、光谱讨论节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。讲 节日焰火与核外电子发生跃迁有关板书1、基态处于最低能量的原子。激发态当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。基态与激发态的关系： 讲 各种焰色

11、反应是由对应的各种元素决定的。钙、锶、钡以及碱金属的挥发性化合物在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激发到了高态，该电子处于激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长的光能形式释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。 图1-4 激光的产生与电子跃迁有关问同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？板书2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射

12、光谱，总称原子光谱讲原子光谱可分为发射光谱和吸收光谱板书3、原子光谱的分类：(1)物体发光直接产生的光谱叫做发射光谱(2)吸收光谱讲发射光谱：处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱。大量处于激发态的原子会发出各不相同的谱线组成了氢原子光谱的全部谱线，由于产生的情况不同，发射光谱又可分为连续光谱和明线光谱讲处于基态和低激发态的原子或分子吸收具有连续分布的某些波长的光而跃迁到各激发态，形成了按波长排列的暗线或暗带组成的光谱。讲光谱分为连续光谱和线状光谱，氢原子光谱为线状光谱。线状光谱具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱(上图)。连续光谱由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨所得的光谱.如阳光形成的光谱om讲各种焰色反应是由对应的各种元素决定的。钙、锶、钡以及碱金属的挥发性化合物在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激发到了高态，该电子处于激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长的光能形式释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。板书4、光谱分析利用原子光谱线上的特征