1-1-1丰富多彩的化学物质教案

1、专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1-1 物质的分类和转化【三维学习目标】1、知识与技能（1）学会从不同角度对常见物质进行分类；（2）掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；（3）理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系；（4）初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。2、过程与方法本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。3、情感、态度与价值观树立学生正确的唯物主义物质观。【教学重点】物质的分类，化学反应类型。【教学难点】物质的分类，化学反

2、应类型。【教学方法】阅读、讨论、讲解、归纳。【教学过程】导入新课阅读P2图片，思考化学与人类社会发展的关系。强调人类生活离不开各种各样的化学物质。化学物质种类繁多，且新分子和新材料还在飞速增长。设问世界上的物质如此繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行分类研究。那么，我们是如何来对不同物质进行分类的呢？板书一、物质的分类交流与讨论在我们日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。归纳分类标准：（1）混合物和纯净物；（2）单质和化合

3、物；（3）导体和非导体；（4）气体、液体和固体；（5）易溶物、微溶物和难溶物。板书1、研究物质常采用的方法之一是分类研究。2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。对物质进行分类的常见依据有组成、状态、性能等。化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。思考下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：物质纯净物混合物单质化合物等等提问请说出上述概念“混合物、纯净物、单质、化合物”的含义。问题解决实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。钠（Na）；氯气（Cl2）；氯化铁（FeCl3）溶液；硫酸（H2SO4）；碳酸钙（CaCO3）；氧化钙（C

4、aO）；氢氧化钠（NaOH）；葡萄糖（C6H12O6）。阅读并思考阅读课本P4第二段，回答什么叫酸性氧化物？什么叫碱性氧化物？问题解决1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。2、MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。设问还有哪些分类方法呢？阅读P4第三段。含氧酸和无氧酸；可溶性碱和难溶性碱。引入通过学习，相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识，但仅仅是将物质进行分类还是不够的，我们还需要进一步研究这些物质之间的转化规律。板书二、物质的转化设疑在一定条件下，一些不同类别的物质之间是可以相互转化的，我们知道哪些类别的物质之间可以发生转化？它们

5、转化的条件是什么？板书1、按照物质的类别研究物质的转化交流与讨论1、完成下表所列应式关于它们 的物质的转化类型，并将你知道的其它转化类型补充到表中。物质的转化类型实例（化学方程式）单质化合物2H2 + O2 2H2O碱性氧化物碱CaO + H2O = Ca(OH)2酸性氧化物酸H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2H2O酸盐碱盐2、电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能得到氯化钙。请你根据已有知识，在图1-3中用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学方程式，并找出转化过程中元素化合价发生改变的反应。CaCO3CaCaOCa(OH)2CaCl2展示学生完成的化

6、学方程式。2Ca + O2 2CaO ，Ca + Cl2 = CaCl2 ，CaCl2 Ca + Cl2，CaO + H2O = Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ，Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH，CaCO3 CaO + CO2过渡为了更好的研究物质间的转化，人们还常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。如初中学过的四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。在化学反应的分类上，除了上述基本类型外，还有一种分类是根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还

7、原反应。 板书2、按照反应类型研究物质的转化（1）四种基本类型：即化合、分解、置换、复分解反应。（2）按照反应前后元素的化合价是否变化研究物质的转化：氧化还原反应、非氧化还原反应。交流与讨论1、根据化学反应的基本类型，完成下表的填充。反应类型实例A + B = AB化合CaO + H2O = Ca(OH)2AB = A + B分解CaCO3 CaO + CO2AB + C = A + CB置换Ca + 2HCl = CaCl2 + H2AB + CD = AD + CB复分解Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH2、指出下列反应中哪些是氧化还原反应？（1）Zn + H

8、2SO4 = ZnSO4 + H2（2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（3）CaO + H2O = Ca(OH)2（4）CaCO3 CaO + CO23、有人认为，化合反应、分解反应、置换反应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？为什么？将你的观点与同学交流讨论。投影板书3、物质转化的条件整理与归纳1、请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。板书（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。2、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀

9、硫酸与NaOH溶液。（1）请写出反应的化学方程式。（2）根据以上事实，你认识复分解反应的发生需要什么条件？板书（2）复分解反应发生的条件要有沉淀生成；要有气体生成；要有水生成。课堂小结通过今天的学习，我们了解了化学研究的一些基本方法。即由于物质种类繁多，化学家需要将众多的物质进行合理的分类，而分类的依据不同，得到的分类结果不同，化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法；在分类的基础上，化学家要进一步研究物质的转化，从而更好的满足人类生产和生活的需要，而物质的转化需要一定的条件，掌握物质转化的条件，对学习物质的转化至关重要。板书设计一、物质的分类1、研究物质常采用的方法之一是分类研究。2、对

10、于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。对物质进行分类的常见依据有组成、状态、性能等。化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。二、物质的转化1、按照物质的类别研究物质的转化2、按照反应类型研究物质的转化（1）四种基本类型：即化合、分解、置换、复分解反应。（2）按照反应前后元素的化合价是否变化研究物质的转化：氧化还原反应、非氧化还原反应。3、物质转化的条件（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（2）复分解反应发生的条件教学反思1-1-2 物质的量（1）【三维学习目标】1、知识与技能（1）了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿

11、伏加德罗常数的含义；（2）了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。2、过程与方法（1）初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算；（2）初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3、情感、态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。【教学重点】物质的量及其单位。【教学难点】物质的量与微粒数之间的有关计算。【教学方法】阅读、讨论、讲解、归纳。【教学过程】创设情境我在烧杯中倒了36mL的水，大家猜一猜，这里含多少个水分子?你们知道一个水分子的质量是多少吗?过渡通过本节“物质的

12、量”的学习，这个问题就会迎刃而解。我们怎样才能知道一定质量的某物质中含有多少个组成它的微粒呢?引入在国际单位制（SI制）中有7个基本物理量，我们熟悉的有时间、长度、质量，它们的基本单位分别是秒、米、千克，物质的量是7个基本物理量之一，其基本单位是摩尔。物理量的单位都是有基准的，如SI制规定长度的单位是米。同样，SI制规定：物质的量的基本单位是摩尔，1摩尔物质中所包含的粒子数与0.012kg12C的原子数相等。启发那么，0.012kg12C中有多少个原子呢？目前测定出1个12C原子的质量是1.993×10-26kg，0.012/（1.993×10-26） 6.02×

13、1023（可由学生计算）。这个数值就是阿伏加德罗常数。板书1-1-2 物质的量1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间联系起来的物理量。（1）符号：n；单位：摩尔（mol）。1mol某种微粒集合体所含的微粒数与0.012kg碳-12所含的碳原子数相同。说明（1）物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。板书（2）阿伏加德罗常数：0.012kg碳-12所含的碳原子数。符号：

14、NA。近似值：6.02×1023mol-1。 阅读课本P7最后五行。点拨根据课文内容分析可以得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系。板书（3）物质的量与微粒数之间的换算N = n×NAn = N/NA小结从以上可知n N，NA起桥梁作用。问题解决计算下列物质的微粒数或物质的量。（1）0.5mol氢气中氢分子数；（2）1molNaCl中氯离子数；（3）1molH2SO4中氧原子数；（4）1.204×1024个水分子的物质的量是；（5）9.03×1023个铁原子的物质的量。解析 (板演,强调规范)（1）N(H2)= 0.5mol

15、15;6.02×1023mol-1=3.01×1023（2）N(Cl-)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023（3）N(O)=1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024分析：1molH2SO4中含有多少摩尔H?多少摩尔O?1个硫酸分子中有2个H原子和4个O原子，当同时扩大阿伏加德罗常数倍之后，有以下关系：H2SO4 2H 4O 1 2 4 NA 2 NA 4NA 1mol 2mol 4mol可以看出微粒之间的个数之比也就是物质的量之比。所以1mol硫酸中含有2摩

16、尔H和4摩尔O。解此类型题时关键在于找出所给微粒与待求微粒之间的关系。板书（4）微粒个数之比等于微粒物质的量之比。（4）n(H2O)= 1.204×1024/6.02×1023mol-1=2mol（5）n(Fe)= 9.03×1023/6.02×1023mol-1=1.5mol随堂巩固1、判断下列说法是否正确?（1）每摩尔物质含有6.02×1023个微粒。（2）摩尔是七个基本物理量之一。（3）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。（5）1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。解析：（1）错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个

17、粒子，近似值为6.02×1023粒子，但不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。凡是讲概念时必须加“约”，计算时可直接用6.02×1023。（2）错误。“物质的量”是七个基本物理量之一，“摩尔”是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。（3）和（4）错误。摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。（5）错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。2、计算：（1）1mol氧气中含氧原子数；（2）1molMgCl2中含氯离子数；（3）2mol氢氧化铝中含氢氧根离子数；（4）3.01×1023个H2SO4分子的物质的

18、量；（5）12.04×1023个Na+的物质的量；解析：(板演,强调规范)（1）N(O)=1mol×2×6.02×1023mol-1=12.04×1023（2）N(Cl-)=1mol×2×6.02×1023mol-1=12.04×1023（3）N(OH-)=2mol×3×6.02×1023mol-1=3.612×1024（4）n(H2SO4)= 3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol（5）n(Na+)= 12.04

19、5;1023/6.02×1023mol-1=2mol3、0.5molNa2SO4·10H2O含有_molNa+，_molSO42-，_个水分子。解析 Na2SO4·10H2O 2 Na+ 4 SO42- 10H2O 1mol 2mol 4mol 10mol 0.5mol 1mol 2mol 5moln(Na+)= 1moln(SO42-)= 1moln(H2O)= 5molN(H2O)= 5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024提问1摩尔氧中含有多少个微粒？(含6.02×1023个微粒。)追问有不同意见吗？

20、(刚才那位同学回答的不妥，因为不知道老师说的是1摩尔氧原子，还是氧分子？)评价这位同学问得好。如果不说清楚微粒是分子、原子，还是离子，是没有办法回答的。因此在使用物质的量时必须指明微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或符号写在摩名称或符号的后面。如1摩氧分子即1molO2。板书（5）使用摩尔应注意：指微观粒子；用化学式或物质名称指明微粒的种类。小结本节课学习了下列概念：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数，应重点掌握(1)物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，摩尔是它的单位，1mol的任何微粒的微粒数为阿伏加德罗常数。(2)物质的量和摩尔只适用于微观粒子。(3)阿伏加德罗常数是0.012k

21、g碳-12中所含的碳原子数目，它有精确值，但一般用近似值，即6.02×1023mol-1，以阿伏加德罗常数为桥梁可以进行物质的量和微粒数之间的换算。【板书设计】一、物质的量1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。（1）符号：n；单位：摩尔（mol）。1mol某种微粒集合体所含的微粒数与0.012kg碳-12所含的碳原子数相同（2）阿伏加德罗常数：0.012kg碳-12所含的碳原子数目。近似值：6.02×1023，符号：NA。（3）物质的量(n)与微粒数(N)之间的关系：N = n×NAn = N/NA（4）微粒个数之比等于微粒物质的量之

22、比。（5）使用摩尔应注意：指微观粒子；用化学式或中文名称指明微粒的种类；教学反思1-2 物质的量（2）【三维学习目标】1、知识与技能（1）使学生理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量、相对分子质量的关系；（2）了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；掌握有关摩尔质量概念的计算。2、过程与方法（1）初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算；（2）初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3、情感、态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。【教学重点】摩尔质量的概念和有关摩尔质量概念的计算。【教学难点】摩尔质量与

23、相对原子质量、相对分子质量之间的关系。【教学方法】阅读、讨论、讲解、归纳。【教学过程】复习提问（1）什么是物质的量?什么是摩尔?物质的量与微粒数之间如何转换?（2）计算：1molH2O中含有 molH原子、 molO原子、个H2O分子、个H原子、 个O原子。含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是mol。1molMg在化学反应中失去个e-。molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。引入新课上节课建立了物质的量与粒子数之间的关系，这节课要建立物质的量与质量的关系，从而以物质的量为桥梁建立宏观质量与微观粒子之间的关系。阅读课本P81mol分子、离子、原

24、子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量有差异，1mol不同物质的质量通常也不相同。例如：1mol铁原子的质量为56g；1mol硫酸分子的质量为98g；1mol钠离子的质量为23g；1mol氯离子的质量为35.5g；讲述1mol任何微粒或物质的质量，以克为单位，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。板书2、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M；单位：g/mol。 数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量。思考回答下列问题：（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）Na+

25、的摩尔质量是多少？（4）OH-的摩尔质量是多少？回答O2的摩尔质量是32g/mol；H2SO4的摩尔质量是98g/mol；Na+的摩尔质量是23g/mol；OH-的摩尔质量是17g/mol。设问根据摩尔质量的概念，能不能得到物质质量、物质的量、摩尔质量三者之间的关系？回答物质的量等于物质的质量除以摩尔质量。板书（2）物质的量(n)与质量(m)之间的关系：m = n×Mn = m/M【例1】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少?所含水分子的数目是多少？n( Na2SO4·10H2O)=mM= = 1.5mol483g322g/

26、mol解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为332g/mol， Na2SO4·10H2O 2 Na+ SO42-10H2O1 2 1 101.5mol 3mol 1.5mol 15moln(Na+)=1.5mol×2=3moln(SO42-)=1.5mol×1= 1.5moln(H2O)=1.5mol×10=15molN(H2O)=15mol××6.02×1023mol-1=9.03×1024问题解决参考例1解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。（1）9.8gH2SO4的物质的量

27、；（2）5.3gNa2CO3的物质的量；（3）0.25molCaCO3的质量；（4）2.0molH2O的质量。交流与讨论写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间的物质的量关系。（1）氢氧化钠和盐酸反应；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应；（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；（4）过氧化氢分解生成氧气和水。解析：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应物与生成物的物质的量之比为：2112（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应物与生成物的物质的量之比为：1323（3）2KClO3 2KCl+3O2反应物与生成物的物质的量之比为：223（4）2H2O2 2H2

28、O+O2反应物与生成物的物质的量之比为：221板书3、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。小结物质的量将宏观的质量与微观的粒子数联系起来了。板书设计2、摩尔质量（1）定义：定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M，单位:g/mol或kg/mol 数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量。1mol物质的某种粒子的质量是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。（2）物质的量(n)与质量(m)之间的关系：m = n×Mn = m/M3、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。教学反思1-1-3 物质的聚集状态（1）【三维学习目标】1、

29、知识与技能（1）知道固、液、气态物质的一些特性；（2）初步了解气体摩尔体积的概念。2、过程与方法引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。3、情感、态度与价值观引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。【教学重点】气体摩尔体积的概念。【教学难点】内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。【教学方法】阅读、讨论、讲解、归纳。【教学过程】引言在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。物质在不同

30、的温度和压强下，可以呈现不同的状态。例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。固体可分为晶体和非晶态物质，其中晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，非晶态物质没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形。板书1-3物质的聚集状态一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。2、固体可分为晶体和非晶态物质。你知道吗生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？归纳物质的状态，主要与构成

31、物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。不同聚集状态物质的结构和性质物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间空隙很小在固定位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩气态微粒之间距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩交流与讨论 1、已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填空。物质物质的量mol质量g密度g·cm3体积cm3Al（固）1272.710Fe（固）1567.87.2H2O（液）1181.018C2H5OH（液）1460.7958.2 温度0°C、压强

32、101 kPa物质物质的量mol质量g密度g·L1体积LH2（气）120.089922.4O2（气）1321.42922.4CO（气）1281.2522.4展示图片讨论由一述计算结果和图片对比可以得到什么结论？归纳1、1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2、在相同状况下，1mol气体的体积基本相同。3、同样是1mol的物质，气体和固体、液体的体积相差很大。交流与讨论2、影响物质体积的因素可能有哪些？你能利用这些因素对以上计算结果作出解释吗？学生活动，回答1、物质体积的大小取决于物质微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离三个因素。2、当微粒数一定时，固、液态物质由于：（1）内部紧

33、密堆积，体积主要由微粒大小决定。（2）内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大。（3）1mol不同固体、液体的体积不相等。3、气态物质：（1）分子间距离比分子本身的体积大得多(约相差10倍)，体积主要由分子间距离决定。（2）体积受温度、压强的影响很大。（3）同温、同压下，同物质的量的气体体积基本相等。板书3、在同温、同压下，影响不同物质的体积的因素常见的有：（1）物质所含的微粒数；（2）微粒本身体积的大小；（3）微粒之间的距离。固、液体的体积主要取决于：（1）物质所含的微粒数；（2）微粒本身体积的大小。气体的体积主要取决于：（1）物质所含的微粒数；（2）微粒之间的距离。讲述对于气体来说，我们

34、用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。板书二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、符号：Vm，单位：L·mol13、表达式：V = n×Vm n = V/Vm讲解并板书4、标准状况下Vm 22.4L/mol。5、标准状况：温度 273K（0）；压强 101kPa 通常状况：温度 20；压强 101kPa巩固练习一、判断正误1、标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应

35、是气体)2、1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件标况)3、标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(，气体体积与分子种类无关)4、22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。(×，只在标况下)6、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。(×，不一定)二、计算（标准状况下）（1）2molH2的体积；（2）0.1gCO2的体积；（3）0.25molH2和N2混合气体的体积；（4）11.2LO2的

36、物质的量；（5）56LH2的物质的量。板书设计 1-3物质的聚集状态一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。2、固体可分为晶体和非晶态物质。3、在同温、同压下，影响不同物质的体积的因素常见的有：（1）物质所含的微粒数；（2）微粒本身体积的大小；（3）微粒之间的距离。二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、符号：Vm单位：L·mol13、表达式：V = n×Vm n = V/Vm4、标准状况下Vm 22.4L/mol。5、标准状况：温度 273K（0）；压强 101kPa 通常状况：温度 20；压强 101kPa教学反思1-1

37、-3 物质的聚集状态【三维学习目标】1、知识与技能初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。2、过程与方法引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。3、情感、态度与价值观引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。【教学重点】气体摩尔体积的概念。【教学难点】内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。【教学方法】阅读、讨论、讲解、归纳。【教学过程】复习物质的聚集状态有哪几种？什么叫气体摩尔体积？板书三、有关气体摩尔体积的计算1、关于质量和体积的换算例10.4

38、64g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？解：n(He)=m(He)/M(He)= 0.464g/4g·mol-1=0.116mol标准状况下氦气的体积V(He)=n(He)·Vm=0.116mol×22.4L·mol-1=2.60L答：氦气的物质的量为0.116mol，在标准状况下，这些氦气的体积2.60L。问题解决1、从石灰窑排出的气体主要成分是二氧化碳。若排出的二氧化碳气体在标准状况下的体积为2000m3，求这些二氧化碳气体的质量。解：n(CO2)=V(CO2)/ Vm = 2000000L/22.4L·mol-1=

39、 89285.7molm(CO2)=n(CO2)·M(CO2)= 89285.7mol×44g·mol-1=3928571.4g答：这些二氧化碳气体的质量为3928571.4g。小结 1、m n V板书2、关于化学方程式的计算化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。例213.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？（初学要求按解法1的格式书写。）解1：n(Zn)= 13.0g÷65g/mol=0.2molZn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol 1mol0.2mol n(H2)n(H2) = 0.2m

40、ol V(H2) = 22.4L×0.2mol/1mol = 4.48L解2：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol 22.4L0.2mol V(H2)V(H2) = 22.4L×0.2mol/1mol = 4.48L解3：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65g 22.4L13.0g V(H2)V(H2) = 22.4L×13.0g /65g= 4.48L答：（略）。强调注意书面表达及解题格式。问题解决2、计算在标准状况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水？解： n(H2O)= 18g÷18g/mol=1

41、mol 2H2 + O2 = 2H2O 2mol 2mol 1mol 1molV(H2) = 1mol×22.4L /mol= 22.4L课堂小结这节课和同学们一起学习了物质的聚集状态和影响物质的体积大小的因素，在相同的温度和压强下，固、液体的体积大小主要取决于微粒数的多少和微粒本身的大小；气体的体积大小主要取决于微粒数的多少和气体分子间的距离，在同温、同压下，不同气体的分子间距离相同。含有相同物质的量的气体，在相同的条件下具有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L·mol1。板书设计 三、有关气体摩尔体积的计算1、关于质

42、量和体积的换算。2、关于化学方程式的计算。化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。教学反思1-4物质的分散系【三维学习目标】1、知识与技能（1）了解分散系的概念和常见类型；（2）知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用；（3）了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。2、过程与方法通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生抽象思维能力；通过化学现象及反应事实，学习从个别到一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。3、情感、态度与价值观引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察观

43、察、勤于思考，严谨务实的科学态度。【教学重点】1、胶体的概念。2、电解质和非电解质的含义。【教学难点】1、胶体概念的建立。2、电解质和非电解质的区分。【教学方法】阅读、讨论、讲解、归纳。【教学过程】导入在冬季时，我们经常会看见这样一种景象：早晨大雾笼罩。或在某些地区，雨后出现晴朗的天空时，常会看见美丽的彩虹。这些现象是怎样产生的呢？今天我们就一起学习物质的分散体系。板书一、物质的分散系展示泥水悬浊液、油水乳浊液、硫酸铜溶液，请仔细观察、辨认。提问三种混合液的宏观特征是什么?浊液不均一、不稳定、不透明，而溶液是均一、稳定、透明的液体。设问三者又有何相似之处呢?讲述以上三者都是由一种物质分散到另一

44、种物质里形成的混合物。这种混合物称为分散系。板书1、分散系分散系分散质：能分散到另一种物质中去的物质分散剂：被分散到其中的物质（1）分散系：由一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。思考溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？其本质区别是什么?分析溶液中溶质是分散质，呈分子或离子状态，肉眼直接看不到。而悬浊液和乳浊液中分散质是由巨大数目粒子聚集成的肉眼可直观的固体小颗粒和小液滴。显然，其区别在于分散质粒子的大小不同。正于此，使不同分散系的宏观特征和性质产生了较大差异。溶液呈高度均一、稳定、透明态；浊液不均一、不稳定、不透明，悬浊液静置产生沉淀，乳浊液静置易分层。板书2、分类（1）溶液：分散质粒子直径<1nm；（2）浊液：分散质粒子直径>100nm；（3）胶体：分散质粒子直径在1nm 100nm之间。设疑胶体中分散质粒子直径在溶液和浊液中分散质粒子直径之间，这对胶体的性质有何影响呢？板书3、胶体的性质和应用活动与探究1、胶体的性质与溶液有何不同？下面的实验将帮助我们进行探究。请将观察到的实验现象和得出的结论填入表中。实验1将盛有CuSO4溶液和氢氢化铁胶体的两只汪分别置于暗处，用激光教鞭从一边照射，同时于垂直方向观察实验现象。现象光束通过红褐色液体时，形成一条光亮的“通路”，光束通过CuSO4溶液时无此现象。实