化学实验的基本方法大全

1、专题化学实验的基本方法类别仪器名称和图形主要用途使用注意事项反应器和容器直接加热试管常用作少量试剂的溶解或反应的容器，也可附十收集少量气体、装配小型气体发生器加热前试管外蚩要擦十；加热时用试管夹或用铁夹固定在铁架台上，试管夹夹持在距管口1/3处（中上部）；加热时先均匀受热，后固定加热。加热液体不超过试管容积的1/3,管口切忌向着有人的地方。热的试管/、要骤冷，以防其炸裂。蒸发皿烝发液体，浓缩溶液或烝干固体耐高温，但不能骤冷。加热蒸发液体不超过蒸发皿容积的2/3,热的蒸发皿不能直接放在实验桌上，可放在石棉网上，取起蒸发皿要用堪竭钳。塔竭常用来高温灼烧少量固体耐高温，但不能骤冷，放在干燥器中冷去卜

2、易被热的强碱腐蚀，熔融NaOH等强碱时要在铁塔期中进行，持塔竭和增期盖时要用塔竭钳。隔网加热烧杯常用作配制、浓缩、稀释溶液，作反应容器，作水浴锅给试管水浴加热加热时外壁干燥，加热时液体量不要超出其容积的2/3,也/、可把液体蒸干；配溶液以容积佳。热的烧杯/、可骤冷。烧瓶固-液或液-液反应器加热时外壁灯燥，或用水浴加热。加热时液体量/、要超过烧瓶球部容积的1/2,也不要把液体蒸干，热的烧瓶不可骤冷。锥形瓶主要用于滴定中的溶液反应器，也可用作其他化学反应，液体收集的容器振荡时向同一方向旋转类别仪器名称和图形主要用途使用注意事项反应器和容器不能加热集气瓶主要用于收集气体，也可附十装配洗气瓶，气体跟气

3、体反应的容器，固体在气体中燃烧的反应容器所用玻璃片涂凡士林（防止漏气），当用作固体在气体中燃烧反应的容器时，一般要在瓶底留有少量水或在瓶底铺一层细沙。启亭普符色发想生器s«=J=附于不溶性块状固体与液体在常温下反应制备气体的反应容器使用之前要检验其气密性。气体发生器的卜部与球形漏斗颈的父令处口铺适里的玻璃纤维或石棉丝，以防固体小颗粒反应物漏卜。不能用作制SO和C2H2气体的发+石作。洗气瓶让不纯的气体通过装入的有关液体后除去杂质装入洗液的量勿超过容积的2/3.使用之前要检验其气密性，进气口插入液面卜！粗量粗略量取一定体积的液体使用前要洗净，使用时要放平，无0刻度线，读数时视线要与凹液

4、面最低处相切量气装置用于量取产生气体的体积进气管不能插入液面卜细量常用于配制一定体积、物 质的量浓度准确的溶液刑度HIMI mL用于精确地放出一定体 积的溶液，如酸碱中和滴 定，酸式滴定管用来盛装 酸性、氧化性溶液，碱式 滴定管用来盛装碱性、非 氧化性溶液温度计分储时测量微分的沸点， 测量反应物温度，测量水 浴温度使用前要洗净，并检查是否完好，瓶口处 是否漏水，溶液恢复到室温后才能转移到 容量瓶中。向容量瓶里加入溶液或蒸储水 时，要用玻璃棒引流。用胶头滴管定容时， 液体凹液面与瓶颈的刻度线相切。 容量瓶 使用完毕，应洗净、晒干，玻璃磨砂塞与 瓶口处垫张纸，以免瓶口与瓶塞粘连 滴定管在使用前要洗

5、净并检查是否 漏液，酸式滴定管要检查玻璃活塞是 否转动灵活；碱式滴定管检查橡胶管 是否老化失去弹性。使用前要用所盛 装溶液润洗 23次，装入溶液后要赶 走滴定管尖嘴内的气泡，然后将液面 调在“ 0”或“ 0”刻度以下。读数时 要使眼睛与液面保持平行，读取与液 体凹液面相切处的刻度值。滴定管用 毕要立即洗净，长期不用时要在活塞 处垫上小纸条，防止活塞粘连。不可当搅拌器使用，根据用途将水银球插 在不同部位托盘天平常用精确度不高的物体 质量的测量使用时放平。称量前先调零。称量一般的药品时，先在两盘上各放一块大小相同的纸片后再加祛码和药品；易潮解、强腐蚀性的药品，要盛在烧杯或表面皿中称量；热的物体，要

6、待冷却至室温后再称量。称量时，左物右码。用镣子由大到小试取祛码，最后用镣子移动游码。称量完毕，要把祛码放回祛码盒内，游码拨回到标尺的零处过滤器分液QM梨形的用于两种互小相溶的液体的分离，球形的用于装配制备物质的反应器，用它向容器里加入液体反应物使用前要检查活塞处和上口处是否漏水。分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要在上口处使漏斗内外相通；及时关闭活塞，防止上层液体流出类别仪器名称和图形主要用途使用注意事项过滤器短颈漏斗用于过滤操作和向小口容器里倾注液体。还用作装配易溶于水的气体的吸收装置或防倒吸装置过滤操作中的“一贴、二低、二靠”长颈漏斗向反应器中直接加液体适合

7、液-液反应，下端必须插入液体中！夹持仪器铁架台、试管夹、塔摒钳、镣子其他仪器U型管、球形干燥器、药匙、玻璃棒、三脚架、泥三角、石棉网、酒精灯二、化学实验基本操作1.基本操作实验操作正确操作要点药品的取用取用“二不”：不拿、不闻（气味）、不尝（味道）；总述1用剩药品“三不”：不能放回原瓶、不能随意丢弃、不能带出实验室；用量（最少量）：液体12mL,固体以能盖住试管底部为宜。固体：用约匙、或纸槽将粉末状物质送入试管底部；用镣子夹取块状或颗粒状物质滑入试管底部_（少量：用胶头滴管，滴瓶上的滴管为专用，不可吸取其他试剂椒体（大量：直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心浓酸沾到皮肤上：立即用大量水冲洗（浓硫酸

8、除外），然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液浓碱沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液若浓酸浓碱入眼，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切/、可用手揉仪器的洗涤不要带着废液洗涤；若有难溶物，用试管刷，但不要用力过猛；若有油脂等物质，用纯碱溶液或洗衣粉内壁附着水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流卜，表明已洗干净仪器的连接玻璃管插入橡胶塞或软木塞时，用少量水作润滑剂，切不可用力过猛成套仪器的组装顺序：从卜至上，从左至右物质的称量天平先调零，左物右码，用镣子夹取祛码，精确到0.1g若是有腐蚀性的物质，要放在玻璃容器或表面皿上称量液体的量取选择合适的量筒，读数时视线要与液体凹液面的最低处相切给物质加热酒精

9、灯的使用v给试管中的固体）给试管中的液体）水浴加热：被加孑使用前检查：灯芯是否平整及酒精灯体积（1/4<V<2/3）;不能向燃烧的酒精灯内添加酒精；用火柴点燃，不能用一支燃着酒精灯去点燃另外一支；用外焰加热禁止用嘴吹灭酒精灯，用灯冒盖火h热：试管夹（铁夹）夹在距管口1/3处（中上部），先预热，再集中加热，管口略向卜倾斜加热：试管夹（铁夹）夹在距管口1/3处（中上部），先预热，再集中加热，管口略向上倾斜机物受热均匀，且温度不超过100c溶解溶解时要用玻璃棒不断向一个方向搅拌，使之充分溶解实验操作正确操作要点浓硫酸的稀释将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速散失，防止液

10、滴飞溅过滤_“一贴、二低、二靠”蒸发液体不得超过蒸发皿溶剂的2/3;蒸发时用玻璃棒不断向一个方向搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时即可停止加热，切忌将液体完全蒸十。结晶蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶萃取、分液萃取剂与原溶剂互不混溶，且有密度差；萃取剂不能与被萃取物质或原溶剂反应分液时用分液漏斗，下层液体从下端流出，上层液体从上端漏斗口倒出（下流上倒）蒸播液体体积不超过球形体积的1/2;温度计置于蒸储烧瓶的支管口处；冷凝器中水的方向：下进上出；防止液体暴沸，须加入沸石或碎瓷片、碎玻璃；气体的收集不溶于水、难溶于水和不与水反应的气体用排水法收集；密度比空气大且不与空气反应的气体用向

11、上排空气法；密度比空气小且不与空气反应的气体用向卜排空气法。2.试纸的使用试纸的种类应用使用方法注息事项石蕊试纸检验酸碱性（定性）检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。检验气体：一般先用蒸储水把试纸润湿，用镣子夹取移近容器口，观察颜色变化试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；pH试纸不能润湿；蓝色石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸遇碱交监；若本金验Cl2,发现试纸变蓝即可取走试纸，否则，试纸会褪色。pH试纸检验酸碱性（定量）品红试纸检3软SO等漂白物质淀粉-KI试纸检验Cl2等氧化性物质3.容量瓶的使用（1）使用容量瓶前要洗净，检查它是否完好

12、、瓶口处是否漏水。检查的方法如下：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。注意：常用的容量瓶，有100mL、250mL、500mL、1000mL等多种。在选择容量瓶时，要使容量瓶的容积等于或略大于欲配制溶液的体积。每个容量瓶都有一个特别配置的磨砂玻璃塞，要用结实的细绳系在瓶颈上，以防止丢失或损坏。（2）容量瓶的拿法：每个容量瓶都有在一定温度（20C）下的确定的容积，为了防止容量瓶因受热而使容积变大或其中的液体体积膨胀，不能用手掌实握容量瓶。

13、振荡或倒转容量瓶时，要用一只手的食指顶住瓶塞，如图1.1.1所示。（3）配制溶液把称量或量取的一定量的溶质在烧杯中用少量适当的溶剂溶解。应特别注意，烧杯中的液体的温度高于或低于20c时，图1.1.1图1.1.2就必须待液体的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。把溶液从烧杯移到容量瓶里，并多次洗涤烧杯，把洗涤液也移入容量瓶，以保证溶质全部转移到容量瓶中，如图1.1.2所示。轻轻旋摇容量瓶，使液体混合均匀（不要倒转容量瓶）。向容量瓶中缓慢加入蒸储水，到接近刻度线12cm处，再用胶头滴管滴加蒸储水到标线（小心操作，切勿超过标线）。注意：a.向容量瓶里转移溶液或加入蒸储水，都要用玻璃棒引流，并且玻璃棒

14、的下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上。b. 用胶头滴管向容量瓶里加蒸储水时，要逐滴慢加，水滴要落在瓶内液面的中央位置。滴管的尖嘴要在瓶口以上12cm处。c. 在读取容量瓶内液体的体积数时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。当液体凹面与容量瓶的刻度线恰好相切时，立即停止滴加蒸储水。盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。注意：容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。4.滴定管的使用（1）滴定管的选择酸式滴定管：酸性溶液（HF除外）、强氧化性溶液、中性溶液碱式滴定管：碱性溶液、中性溶液（2）使用前的处理检查是否漏水滴定管是否漏水的检

15、查方法：a. 酸式滴定管：将滴定管用滴定管夹固定在滴定台上，关闭活塞，向滴定管内加蒸储水，使液面处在“0”刻度线附近，观察12min的时间，看玻璃活塞处是否有水渗出、玻璃尖嘴里是否有水流出。若无水渗出或流出，滴定管活塞的密闭性合格。b. 碱式滴定管：检查的部位是滴定管的橡胶管处和尖嘴处。检查的方法、标准同酸式滴定管的活塞是否转动灵活、碱式滴定管的橡胶管是否老化失去弹性在使用滴定管前，还要用待测体积的溶液润洗23次，以避免溶液被滴定管内壁上附着的蒸储水稀释而导致浓度变小。润洗方法是：从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液，并使滴定管缓慢倾斜、转动，使溶液润湿全部滴定管内壁。将溶液从滴定管尖嘴里放出，

16、再进行下一次的润洗。(3)液体体积的测量调整液面向滴定管内注入溶液，使液面在“0”刻度线以上23cm处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上。以快速放液的方法赶走滴定管尖嘴内的气泡。调整液面到“0”刻度或“0”以下的某刻度。从滴定管里放出液体，要用左手操作滴定管。对酸式滴定管的操作，按图1.1.3所示操作进行；对碱式滴定管的操作，要用手的食、拇指指肚酸式滴定管滴液的操作轻轻挤压玻璃球的最大直径处。图1.1.3读取滴定管内液体的体积数，并记录。读取滴定管内液体的体积数的方法与读取量筒内液体体积数的方法相似。注意：a.从滴定管里放出液体，要使液体逐滴滴出，最后在滴定管的尖嘴口处无悬挂的液珠。c. 要在液体

17、放出完毕后再停12min的时间，待滴定管内壁上附着的液体充分流下之后，再观察液面读数。d. 读取、记录液体的体积时，要精确到0.01mL。e. 滴定管使用完毕，要洗净、倒置固定在滴定管夹上。长期不用，要在酸式滴定管的活塞栓与活塞口之间垫张纸条，以免栓与口发生粘连。(4)中和滴定的误差分析三、化学试剂的保存1 .化学试剂保存的基本原则(1)安全性原则：一般化学试剂都有毒或腐蚀性或易燃易爆性等，储存化学试剂必须注意安全。(2)保纯性原则：在储存化学试剂的过程中要防止化学试剂变质而致使纯度降低。(3)方便性原则：在对化学试剂进行储存时，要易装易取。2 .保存化学试剂的容器(1)保存化学试剂用的容器，

18、以容器口径大小划分，有广口瓶和细口瓶；(2)以制作容器材料的不同划分，有玻璃瓶(分为无色、有色)、塑料瓶、铁瓶(桶)、铅瓶；(3)容器的塞(盖)有玻璃塞、橡胶塞、软木塞、塑料盖、铁盖。3.保存化学试剂应注意的问题保存方法原因物质广口瓶或细口瓶便于取用NaCl等瓶塞橡胶塞防黏结不能彳存HN1夜Br2等腐蚀；汽油、苯、CC14等使橡胶溶胀1玻璃塞防腐蚀不能保存NaOHNaCQN&SG等塑料瓶HF与SQ反应HF、NHF等棕色瓶见光分解氯水、氨水、HNAgNHQ、AgCl、AgBr、Agl等液封水封防氧化、防挥发P4(白磷，防氧化自燃)、液澳(防挥发)石蜡油封防氧化、水Li煤油封防氧化、水Na

19、、K密封防挥发液澳、浓氨水、浓HCl、浓HNQ乙酸乙酯、CS、CCl4、汽油防升华碘、蔡防氧化亚铁盐(溶液)、活泼金属、P4、H2S、苯酚、NaSO、KI溶液、防吸水、COCaONaOHCa(OH)2、N&Q、漂白粉、碱石灰防潮解或吸水CaC、P2Q、Ca。NaOH浓H2SQ、无水CaCl2、无水CuSO、FeCl3(FeCl3-6H2O)、MgCb(MgCl26H2O)防风化NaCO-10H2QNaSO-10H2O等加入酸或碱防水解FeCl3溶液等远离火种单独存放红磷、硫、镁、汽油、苯、乙醇、低级酯接触可燃物危险KMnQKClQ、NHNO、KNN&Q等易爆试剂硝酸纤维、NHN

20、O专人保管剧毒试剂P4（白磷）、Hg、汞盐（如HgCl2）、可溶性钢盐、硝基苯、氧化物现用现制易变质银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、FeSO溶液、氯水等4.特殊仪器的洗涤仪器上的污物洗涤试剂及方法仪器上的污物洗涤试剂及方法不溶于水的碱、碳酸盐或碱性氧化物等稀盐酸清洗，必要时可以加热苯酚NaOH或酒精附着有油污热的纯碱或NaOH酚醛树脂用酒精清洗硫磺CS清洗或用热的NaOHm硫化物稀盐酸或稀硫酸碘酒精溶液卤化银（AgX）浓氨水Cu或银镜稀HNO§液并加热1.常见危险化学药品的标志图1.1.152.化学灼伤的急救措施灼伤物质急救措施各种酸（浓硫酸、硝酸、冰醋酸等）立即用水冲洗（浓硫酸不可以），

21、接着用3%5哪酸氢钠溶液中和，最后用水洗净，必要时涂上甘油。如果出现水泡，应涂上紫药水。氢氟酸先立即流水长时间冲洗（1530min）,然后用3%5哪酸氢钠溶液润敷，再涂上33%勺氧化镁目油米剂或敷上1%勺氢化可的松软高。各种碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等）先用大量水冲洗，然后涂上2%勺硼酸或2%勺醋酸。澳先用大量水冲洗，再用1体积氨水（22.5%）、1体积松节油和10体积酒精（95%的混合液涂敷。磷立即用水冲洗，再用3%5%勺碳酸氢钠溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸铜溶液冲洗，使磷转化为难溶的磷化铜。再用水冲洗残留的硫酸铜溶液，最后按烧灼伤处理。切不可使伤口暴露在空气中或用油脂类涂

22、敷。酚用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水冲洗干净，最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。也可用4体积酒精（75%）和1体积0.5mol/L的氯化铁溶液组成的混合液洗。/、可用热水冲洗污物，否则会加重损伤。3.化学安全常识事故处理方法酒精或后机物在杲上燃烧湿抹布扑火或用沙土盖火钠、钾、磷等着火用沙土盖火（不能用泡沫灭火器和干粉灭火器）酸（或碱）洒在桌子上现用Na2CO（或稀醋酸）中和，冉用水冲洗，最后用抹布擦干酸（或碱）沾到皮肤上现用水冲洗（浓硫酸勿冲），然后涂3%5%J小苏打溶液（或硼酸）酸（或碱）入眼立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（切不可揉眼睛）液澳、苯酚沾到皮肤上用布擦干后，立即用酒精清洗误食重金

23、属盐立即饮用大量牛奶、蛋清或豆浆水银温度计打破了洒硫粉，并打开通风橱磷灼伤立即用CuSO溶液涂抹灼伤处I五、物质的鉴别I物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。（一）、物质鉴别的一般原则1 .充分利用物质的特征反应。例如，检验NH4+的特征反应是利用NH4+与OH-反应，检验的特征反应是利用与Ag+反应，检验的特征反应是利用与Ba2+反应。2 .设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶

24、，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。3 .充分排除干扰物质的影响。（二）、物质鉴别的类型和常用方法1 .不需任何试剂的顺序型。通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某种物质，再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。2 .只需一种试剂的简单操作型。当只用一种试剂鉴别多种物质时，一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。另外，通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。3

25、.操作复杂的物质鉴别。对于组分比较复杂的混合物的鉴别，应该准确找出题目的突破口，然后逐步突破。（一）常见阳离子的检验1、K+、2、Na+、3、NH4+：力口NaOH溶液（加热产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）4、Fe3+：KSCN溶液（生成血红色物质）；NaOH溶液（红褐色沉淀）；苯酚（紫色）5、Fe2+KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液无明显现象，滴入氯水后显血红色）；NaOH溶液（生成白色沉淀,迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；苯酚和氯水（加入苯酚无现象，滴入新制的氯水显紫色）6、Al3+NaOH溶液（加入适量NaOH溶液生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解）（二）

26、常见阴离子的检验1、CO32-:BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）2、HCO32-：BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2无现象，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）3、SO42-:BaCl2或Ba（NO3）2、HCl加入盐酸无现象（排除Ag+、SO32-和CO32-等离子的干扰）加入BaCl2产生不溶于酸的白色沉淀4、SO32-:BaCl2、HCl、品红溶液（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使品红溶液退色的刺激性气味的气体）5、Cl-、（Br-、I-）:AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶

27、液产生白色（浅黄色或黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸（三）常见气体的检验1 、H2：纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时有爆鸣声2 、O2：可使带火星的木条复燃3、Cl2：使湿润的碘化钾试纸变蓝；通入AgNO3溶液中产生白色沉淀4、NH3：使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟5、HCl:;用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟；通入AgNO3溶液中产生白色沉淀6、SO2：通入澄清石灰水变浑浊；通入品红溶液，使品红溶液退色，加热又变红7、CO2：通入澄清石灰水变浑浊；使燃烧的木条熄灭8、NO：无色气体，在空气中变成红棕色9、NO2：红棕色，有刺激性气味的气体；使湿润的蓝色石蕊试

28、纸变红；溶于水生成无色气体和无色溶液，该无色气体遇空气又变成红棕色10、CO：燃烧火焰呈蓝色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊（加热下还原金属氧化物，产生的气体使澄清石灰水变浑浊）（四）有机物的鉴别方法（即官能团的检验）1 、饱和烃和不饱和烃的鉴别：加入溴水或酸性的高锰酸钾溶液（退色的为不饱和烃）2 、苯和苯的同系物的鉴别：加入酸性的高锰酸钾溶液（退色的为苯的同系物）3 、酚类的检验：加入氯化铁溶液（或溴水）呈紫色（或产生白色沉淀）4 、醛类的检验：加银氨溶液（水浴加热）或加新制的氢氧化铜溶液（加热）有银镜（或产生砖红色沉淀）5 、醇类的检验：加金属钠（或醋酸和浓硫酸）有气体产生（或有香味的油状液

29、体产生）6 、羧酸的检验：加紫色的石蕊试液（或碳酸钠溶液）呈红色（或产生无色气体）7 、酯：闻气味（有香味）8、淀粉的检验：加碘水（呈蓝色）中学化学物质的俗名一览表*为了解部分俗名化学名称主要成分化学式或结构简式1、Na纯碱（苏打）碳酸钠Na2CO3口碱十水合碳酸钠Na2CO310H2O食盐氯化钠NaCl*芒硝（朴硝）十水合硫酸钠Na2SO410H2O小苏打碳酸氢钠NaHCO3烧碱、苛性钠、火碱氢氧化钠NaOH2、K灰镒氧高镒酸钾KMnO4苛性钾氢氧化钾KOH草木灰碳酸钾K2CO33、N碳俊碳酸氢钱NH4HCO3硫钱硫酸钱(NH4)2SO4硝俊硝酸俊NH4NO3王水浓硝酸、浓盐酸HNO3：HC

30、l（体积比：13）4、Mg卤水氯化镁、氯化钙MgCl2,CaCl25、Ca生石灰氧化钙CaO石灰后、大理石碳酸钙CaCO3熟石灰、消后灰、石灰水氢氧化钙Ca(OH)2电石碳化钙CaC2右高（生后高）二水合硫酸钙CaSO42H2O熟石膏、烧石膏、燃石膏一水合一硫酸钙2CaSO4H2O波尔多液氢氧化钙、硫酸铜Ca(OH)2,CuSO4右硫合剂氢氧化钙、硫Ca(OH)2,S漂白粉次氯酸钙、氯化钙Ca(ClO)2,CaCl26、Ba重晶石硫酸钢BaSO47、*B硼砂十水合四硼酸钠Na2B4O710H2O8、Al*高岭石（粘土）铝硅酸盐Al2(Si2O5)(OH)4*硬铝铝合金含Cu4%Mg0.5%Mn

31、0.5%Si0.7%*铝土矿（矶土）一水合氧化铝三水合氧化铝AI2O3H2OAl2O33H2O明矶石（明矶）十二水合硫酸铝钾二十四水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O刚玉（蓝宝石、红宝石）氧化铝A2O3*冰晶石六氟合铝酸钠Na3AlF69、Si石英、水晶、石英砂二氧化硅SiO2水玻璃（泡花碱）硅酸钠Na2SiO3或Na2OSiO2普通硅酸盐水泥硅酸二钙、硅酸三钙铝酸三钙2CaOSiO2,3CaOSiO2,3CaOAl2O3普通玻璃Na2SiO3,CaSiO3,SiO2正长石KAlSi3O810、C干冰二氧化碳CO2黑色火药硝酸钾、硫、炭粉KNO3,S

32、,Cwr碳酰胺CO(NH2)211、Cl盐酸氢氯酸HCl12、Fe黄铁矿一硫化亚铁FeS2磁铁矿四氧化三铁Fe3O4赤铁矿氧化铁Fe2O3铁锈水合氧化铁Fe2O3H2O14、Cu*黄铜矿CuFeS2铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3胆矶（蓝矶）五水合硫酸铜CuSO45H2O15、Zn*皓矶七水合硫酸锌ZnSO47H2O*锌银白（立德粉）硫化锌、硫酸钢ZnS,BaSO4的混合物16、有机物酒精乙醇C2H50H电石气乙焕CHWHTNT（梯恩梯）三硝基甲苯C6H2(NO2)3CH3天然气、沼气、坑气甲烷CH4木精甲醇CH30H甘油丙二醇C3H5(OH)3硝化甘油三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3石

33、炭酸苯酚C6H50H蚁醛甲醛HCHO蚁酸甲酸HCOOH福尔马林3540%的甲醛水溶液HCHO醋酸（冰醋酸）无水乙酸CH3COOH硬脂酸十八酸CH3（CH2）i6COOH或Ci7H35COOH软脂酸十六酸CH3（CH2）i4COOH或Ci5H3iC00H油酸八式十八烯一9-酸CH3（CH2）CH=CH（CH2）7_-COOH或Ci7H33COOH肥皂十八酸钠Ci7H35COONa七中学阶段常见物质分离提纯：物质分离提纯的方法主要有物理方法和化学方法。混合物所用试剂分离方法NaHC的夜(NazCO)通足量CQNaCO固体(NaHCO-_加热乙酸乙酯（乙酸、乙醇）饱和碳酸钠分液澳乙烷（乙醇）水分液CO(HCl)饱和