高中化学选修三期末总复习试题(6)

1、高中化学选修三期末总复习试题班级 姓名一、选择题每小题只有一个正确答案1 .下列说法中正确的是A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.处于最低能量的原子叫基态原子C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2 .价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是A.第四周期第VA族B.第五周期第IDA族C.第五周期第I A族 D.第四周期第mA族3 .下列电子层中，包含有 f能级的是A. K电子层 B. L电子层C. M电子层D. N电子层4 .下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. K+ 1s22s22p63s23p6

2、B. As 1s22s22p63s23P63dzs24p3C. N3- 1s22s22p6 D. Cr 1s22s22p63s23p63d44s25 .已知镒的核电荷数为 25,以下是一些同学绘制的基态镒原子核外 电子的电子排布图，其中最能准确表示基态镒原子核外电子运动 状态的是Is 2s2p 3s3p3d太，I N 11 忖N 同| 八M N K H t| N |n 1 台2s2P3s3p3d4sIs2s2P3s3p3d4sc十 I 山 I 小 川Is2s2P3s3p3d4s6 .某元素简化电子排布式为Xe4f 46s2,其应在A. s区B. p区C. d区D . f区7 .第三周期元素中，

3、微粒半径最大的是（）A. NaB. Na+ C. S2-D. Cl"8 .元素电负性随原子序数的递增而增强的是A Na K Rb B N P As C O S ClD Si P Cl9构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E( nl) 表示某能级的能量，以下各式中正确的是AE(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)CE(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)10 关于电子云的下列说法不正

4、确的是A. s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p电子是走s字形B. s轨道都是球形轨道 C.轨道不同，电子云的形状也不一样D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内由现概率大小 的图形11 . 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期IDA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素12 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A3p能 级 有 一 个 空 轨 道的 基 态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2 的原子B M 层 全 充 满 而 N 层 为

5、4s2 的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D 2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子13下列说法中正确的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到nB族10个纵行的元素都是金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同14.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是A.第一电离能Y可能小于X B.气态氢化物的稳定性：HY大于HnXC.最高价

6、含氧酸的酸性：X对应的酸性强于 Y对应的D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合 价+ 2+ 3+ 5、+ 3、-3-2下列叙述正确的是A. X、Y元素的金属性X<YB 一定条件下，Z单质与 W勺常见单 质直接生成ZV2C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下， WI质可以将Z单质从其氢化物中置换由来16.下列各组元素性质的递变情况错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、。F电负性依次增大 D.

7、 Na、K、Rb第一电离能逐渐增大17 .下列各组粒子，半径大小比较中错误的是A. K>Na>Li B . Na+>Mcj+>Al 3+C. M#>NaT>F-D. Cl >F->F18 .关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是（）A.离子晶体中一定存在共价键B.原子晶体中可能存在离子键C.金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D.分子晶体中一定存在共价键19 .由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）A. H、。CB. Na、S、OC H、N、O D. H、S、O20 .下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A.金

8、刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅B. Cl4>CBr4>CCL>CE1 . MgO>2O>N>QD.金刚石 >生铁 >钠>纯铁21 .下列叙述正确的是（）离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键 共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A.B.C. D.22 .下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）选 项ABCD晶体 名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体 微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在 的作用力离子键范德华 力共价 键范德华 力23.已知GN4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微

9、粒间只以单键结合。下列关于 GN4晶体说法错误的是（）A.该晶体属于原子晶体，具化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子连接 4个氮原子、每个氮原子连接 3个 碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状 结构24 .下列微粒的个数比不是 1 ： 1的是（）A. NaHC端体中阴、阳离子B. NH分子中的质子和电子C. N&Q固体中阴、阳离子D.2H原子中的质子和中子25 .下列有关数据的比较，不正确的是 （）A.元素的价电子数和所在族的族序数相等B. NaOH!体中的阳离子和阴离子数目相等C.CsCl晶体中每个Cs

10、+周围紧邻的C厂和每个C周围紧邻的Cs 十个数相等D. Co（NH3）63+中的NH分子数与配位键数相等26.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是（）A.金属晶体和离子晶体都能导电8 .在镁晶体中，1个M才只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相 互作用，很难断裂，因而都具有延展性27 .下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（）A. NaB. MgC PoD. Au28 .同主族元素所形成的同一类型的化合物，具结构和性质往往 相似，化合物 PHI是一种无色晶体，下列对

11、它的描述中不正确的是（）A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH与HI化合而成29.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“ Ti”紧邻的氧原子数和这 种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（）A. 8; BaUdB. 8; BaTi,QC. 6; BaTiOs D. 3; BaTizQ30 .氢叠氮酸（HNO与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅 速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法： NaN 3的水溶液呈 碱性 固体HN属分子晶体固体NaN

12、属离子化合物NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是（）A.B.C.D.31.有关乙怏分子中的化学键描述不正确的是（）A.两个碳原子采用 sp杂化方式B.两个碳原子采用 sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成兀键D.两个碳原子形成两个兀键32 .瞬（PH）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气 体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH的叙述正确的是（）A. PH分子中有未成键的孤对电子B. PH是非极性分子C. PH是一种强氧化剂D. PH分子的P H键是非极性键33 .下列物质中，难溶于 CCl4的是（）A.碘单质B.水C.苯D

13、.甲烷34 .用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A.苯B.二硫化碳 C.氯水D.四氯化碳35 .碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，这是因为（）A. CC14与12分子量相差较小，而 H2O与12分子量相差较大B. CC14与12都是直线型分子，而 H2O不是直线型分子C. CC14和12都不含氢元素，而 H2O中含有氢元素D. CC14和12都是非极性分子，而 H2O是极性分子36下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A H2O B CH4C SiH4D NH4+37氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A.两种分子的中心原子

14、杂化轨道类型不同，NH为sp2型杂化，而CH是sp3型杂化。B. NH分子中N原子形成三个杂化轨道，CH分子中C原子形成4个杂化轨道。C. NH分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作 用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。38.在乙烯分子中有5个 键、一个兀键，它们分别是（）A. sp2杂化轨道形成cr键、未杂化的2p轨道形成兀键B. sp2杂化轨道形成兀键、未杂化的2p轨道形成cr键C. C-H之间是sp2形成的°键，C-C之间是未参加杂化的 2P轨道 形成的兀键D. C-C之间是sp2形成的 键，C-H之间是未参加杂化的 2P轨道 形成的兀键 二、填空题3

15、9 （14 分 ）（1） 氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克 服了 的 作用力 。三种 晶体的 熔点由 高到低 的顺序 是（2）下列六种晶体：CO2,NaCl,Na,Si,CS2,金刚 石，它们的熔点从低到高的顺序为（ 填序号 ） 。（3）在H、（NH4%SO、SiC、CO、HF中，由极性键形成的非极性分子有 ，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是， 属于离子晶体的是,属于原子晶体的是,五种物质的 熔点由高到低的顺序是 。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A.固态时能导电，能溶于盐酸B.能?§于CS,不溶于水C.固态时不导电，液态日t能导电，可溶于水D.固态、液态时均不导电，熔点为 3 500 c试推断它们的晶体类型：A. ; B.; C.; D.o40将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：表 2-A-1蔗糖磷酸碘澳水水四氯化 碳其原因是。41A、B、C均为短周期元素，可形成 A2c和BG两种化合物。A、B、