高二化学适应性训练二

1、高二化学期末考试适应性训练二命题人：黎晓婉 审题人：黄 睿（满分108分 考试时间100分钟）一、选择题（每题仅有一个选项） 1、下列变化都属于物理变化的是（ ） 橡胶的老化 给盛氯化铵的试管加热 氯水见光产生气体 碘受热升华 重油催化裂化获得汽油 用盐析法从皂化反应后的混合物中分离出肥皂 铜跟浓硝酸反应得到的NO2遇冷颜色变浅 A、 B、 C、 D、 2、下列各组物质在固体时都是分子晶体的化合物的是（ ） A、CO、NO、SiC、CaO B、SO2、NO2、SiO2、SnO2C、HF、HCN、HI、HD D、H2SO4、H3PO4、CO(NH2)2、HSCN3、含11.2g KOH的稀溶液与

2、1 L 0.1mol·L1H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是（ ） A、KOH(aq)H2SO4(aq) K2SO4(aq)H2O(1)；=11.46kJ·mol1B、2KOH(aq)H2SO4(aq) K2SO4(aq)2H2O(1)；=11.46kJ·mol1C、2KOHH2SO4 K2SO42H2O；=114.6kJ·mol1D、KOH(aq)H2SO4(aq) K2SO4(aq)H2O(1)；=57.3kJ·mol14、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混

3、合溶液用惰性电极电解，开始发生反应：电解 Cu2 +2Cl CuCl2B、稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H3NO Fe33NO23H2OC、氯酸钾与浓盐酸制取少量的氯气：6HClO5Cl 3Cl23H2OD、醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO34H 2Cu2CO23H2O5、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A、在pH为7的溶液中：Ag、K、SO、ClB、在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、S2、SO、COC、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2、SO、NOD、在加入KSCN变红色的溶液中：Na、Ba2、Cl、I6、下列叙述正确的是（ ） A、由多种

4、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B、含有金属元素的化合物中一定具有离子键C、晶体熔化时化学键不一定发生断裂D、含有非极性键的分子一定是非极性分子7、下列物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的一组是（ ） A、CaCl2和NH4Cl B、Na2O2和Na2OC、H2SO4和CH3OH D、SiO2和SO28、在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)B2(g) 2AB(g),该反应达到平衡状态的标志是（ ） A、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB、容器内的总压强不随时间变化而变化C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

5、D、容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变9、已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)。现分别从两条途径建立平衡，途径：A、B的起始浓度均为2mol·L1；途径：C、D的起始浓度分别为6mol·L1和2mol·L1。下列叙述正确的是（ ） A、两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B、两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体中各物质的体积分数相同C、达到平衡时，途径的反应速度1等于途径的反应速率2D、达到平衡时，途径混合气体的密度与途径混合气体的密度相等10、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中一步反应为：CO

6、(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；=43kJ/ mol，对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（ ） A、增大压强 B、升高温度 C、增大水蒸气的浓度 D、增大CO的浓度11、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（温度低于500）下列物质的水溶液，可以得到较纯净的该物质固体的是（ ） A、FeCl3 B、FeSO4 C、KHCO3 D、MgSO412、下列实验操作中正确的是（ ） A、Fe(OH)3胶体中含有少量Cl、H等杂质，可用滤纸将杂质过滤出去B、用KI淀粉试纸检验Cl2以及用pH试纸检验溶液的酸碱性时，其试纸都要先用蒸馏水润湿C、把汽油和煤油的混合物分开，可采用分馏的方法D、用某标

7、准NaOH溶液来滴定某未知浓度的盐酸时，标准NaOH溶液应盛装在用蒸馏水润洗过的碱式滴定管中，盐酸应盛装在馏水润洗过的锥形瓶中13、下列叙述中正确的是（ ） A、某胶体粒子直径为50 nm，在外电场作用下，该粒子向阴极移动，所以该胶体粒子带正电荷B、熔融状态时，KHSO4的电离方程式为：KHSO4 KHSOC、K2CO3溶液中的离子浓度有如下关系：c(K)c(H)=c(CO)c(HCO)c(OH) D、一支25mL的酸式滴定管中，所盛某盐酸溶液的液面恰好在5.00mL刻度处，则该滴定管中所盛盐酸溶液的体积为20mL14、下列说法正确的是（ ） A、钢铁生锈可能发生的正极反应为：2H2OO24e

8、 4OHB、实验室用Zn和足量稀硫酸反应制取H2时，若加入少许CuSO4·5H2O晶体，可以加快产生H2的速率，但不影响产生H2的量C、用惰性电极电解稀硫酸，实质是电解水，故溶液的pH不变D、用铜棒作电极电解饱和食盐水，其阴、阳两极产生的气体体积比为11 15、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（ ） A、重金属盐能使蛋白质凝聚，所以误食重金属盐会使人中毒 B、浓HNO3沾在皮肤上，使皮肤显黄色是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应 C、蛋白质溶液里的蛋白质不能透过半透膜 D、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水也不溶解OHHOCHCHCOOH16、咖啡酸具有止血、镇

9、咳、祛痰等疗效，其结构简式为 ，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（ ） A、咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B、咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应C、1 mol咖啡酸可与4 mol H2发生加成反应D、1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO317、6.4 g Cu与过量的HNO3(8 mol·L1 60 mL )充分反应后，HNO3的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中所含H为n mol，此时溶液中所含NO的物质的量为（ ）CHO A、0.28 mol B、0.31 mol C、(n0.2) mol D、(n0.4)mol18、为了检验有机物( )中存在不饱和的碳

10、碳双键，下列操作方法正确的是（ ） A、在该有机物中滴加溴水，溴水褪色 B、在该有机物中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色C、在该有机物中加入银氨溶液，进行银镜实验，有银镜产生D、先在该有机物中加入银氨溶液，进行银镜实验，然后在酸化后的溶液中滴加溴水，溴水褪色二、非选择题E B D C G A CO2H2ONaOH浓溴水F (分子式C4H8O2)HC2H5OH，浓H2SO4(白色沉淀)19、某药用有机物A常温下是一种无色液体，属于芳香烃的衍生物，其分子式为C8H8O由A出发可发生如下一系列反应关系：写出、的化学方程式，并指明反应类型。反应： 反应类型为 。反应： 反应类型为 ；反应

11、： 反应类型为 20、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t，nt (N2)=13 mol, nt (NH3)=6 mol，计算a的值为 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况），其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)n (平)= （写出最简整数比，下同）。（4）原混合气体中a= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比( N2) ( H2)= 。（6）平衡混合气体中，( N2) ( H2) ( NH3)= 。21、下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中D为红棕色金属氧气化物粉末。E H B I D K G B熔解电解C A 稀HClNaOH溶液J H2O稀HClF NaOH溶液H2O请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，E （2）写出反应IJ K的离子方程式： 。（3）写出G H的化学反应方程式： 。A D C CO2 B M 加Na2CO3饱和溶液氧化E 氧化稀H2SO422、由碳、氢、氧 三元素组成的化合物M是预防心血管疾病的一种新药。M可发生如下变化：已知B的蒸气密度是H2的2