黑龙江省哈三中高二上学期期中考试化学试题

1、哈三中20122013学年度上学期高二学年第一学段化学（理科） 试卷卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110各 2分，1120各3分，共50分。）1、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 mol·L1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 mol·L1，则平衡时H2的浓度(mol·L1)是A0.16 B0.08 C0.04 D0.022、已知：H

2、2O(g)=H2O(l)H1Q 1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q 2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q 3 kJ/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为AQ 13Q 2Q 3 B3Q 1Q 2Q 3 CQ 1Q 2Q 3 D2(Q 1Q 2Q 3)3、下列说法中正确的是A能自发进行的反应一定能迅速发生反应B非自发进行的反应一定不可能发生反应C理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生D常温下，2H2O2H2O2，该反应是自发反应4、 对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，

3、有关叙述不正确的是A使温度都升高20后，两溶液的pH均不变B加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大C加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多5、四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A20，5 mL硫酸，2 mL水 B20，4 mL硫酸，3 mL水C30，4 mL硫酸，3 mL水 D30，5 mL硫酸，2 mL水6、常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多

4、加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A4 B7.2 C10 D11.37、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co24ClCoCl42-；H>0粉红色蓝色 下列说法正确的是A该反应的平衡常数KB升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小8、常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是A111 B91 C111

5、 D199、某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是A若abc时，B的物质的量分数变大 B若abc时，B的物质的量分数不变C若abc时，A的转化率不变 D若abc时，A的转化率变大10、室温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)·c(OH)1×1028mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是ANa、I、Cl、NO3 BK、Ba2、Cl、NO3CK、Na、Br、F DFe3、Na、NO3、SCN11、下列说法或表示方法中正确的是A等质

6、量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H+571.6 kJ·mol1CBa(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ12、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体B加入饱和

7、石灰水溶液C通入氯化氢气体 D加入氢氧化钠固体13、在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（mol·L1）0.10.20平衡浓度（mol·L1）0.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2ZC增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小14、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为A10(a+b-12)% B10(a+b-14)% C10(12-a-

8、b)% D10(14-a-b)%15、某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是A30 min时降低温度，40 min时升高温度B反应方程式中x1，正反应为放热反应C该反应在第8 min时达到化学平衡状态D3040 min间该反应使用了催化剂16、常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是Ac（H+）=2 c（CO32-）+c（OH-） B0.1= c（HCO3-）+2c（CO32-）Cc（OH-）= c（H+） - c（HCO3-）

9、-2 c（CO32-） Dc（H+）>c（CO32-） > c（HCO3-）17、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适催化剂A B C D18、如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)下列有关说法正确的是A若活塞固

10、定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲 B若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲C若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：(SO2)乙>2(SO2)D若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 19、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol

11、/L，则下列叙述中不正确的是（）A这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol1·min1 BSO3的分解率为20C容器里气体的密度为40g/L D硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)H92.6 kJ·mol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反应的平衡常数相

12、等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ卷（非选择题 共50分）二、填空题21、（6分）(1)反应I2+2S2O32=2I+S4O62常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。1mL 0.01 mol·L1的碘水 1mL 0.001 mol·L1的碘水4mL 0.01 mol·L1

13、的Na2S2O3溶液 4mL 0.001 mol·L1的Na2S2O3溶液(2)若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s，计算(S2O32)= 22、（9分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式 （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的

14、产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则(H2)= ，此过程吸收的热量为_。（3）对于反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化 (CO2)正(H2O)逆23、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2

15、O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。（1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：H2SO4+Na2S2O3 Na2SO4+H2O+ + 该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：实验编号T/Kc（Na2S2O3）/mol·L-1c（H2SO4）/mol·L-1实验目的2980.10.1实验和探究温度对该反应速率的影响；实验、和探究反应物浓度对该反应速率的影响。3080.20.1 （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化

16、学方程式为_。（S元素被氧化为SO42）24、（20分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答：（1）滴定时所发生反应的化学方程式为 （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难 （3）实验中不需要的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。a.托盘天平（带砝码，镊子） b.酸式滴定管 c.碱式滴定管

17、 d.100mL容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是_mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A.是amL B.是(25-a)mLC.一定大于amL D.一定大于(25-a)mL（4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由 色变为 色；（5）在滴定过程中若用a

18、mol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_mol·L-1;（6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。25、（6分）2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90。此时（1）加入3mol

19、SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是 。（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡 移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）哈三中20122013学年度上学期高二学年第一学段 化学（理科）试卷参考答案一、选择题（110各 2分，1120各3分）1、C2、B3、C4、A5、D 6、C 7、A8、D9、B10、B11、D12、B13C14、A.15、B16、C17、A18、B19 D20、C二、填空题21、 (1)（3分）（各1分