（1-2）元素周期律1

1、双河中学高一化学必修2学案主要内容：（1-2）元素周期律阅读课本P13至P15并完成下列任务：一、原子核外电子的排布 1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动。电子层(n)1234567对应符号 2、表示方法：探求认真阅读课本第13页表格12，探究如下问题：1、核外电子的排布规律（1）电子一般总是尽先排在能量最 的电子层里，即最先排第 层，当第 层排满后，再排第 层，等等。（2）第1层最多只能排 个电子，第2层最多排 个电子。（3）除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有 个(K层最多有 个)。

2、（4）每层最多容纳的电子数为2n2 (n代表电子层数)。2、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 （ ） （ ）最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n23、分析原子最外层电子数随原子序数变化情况，你能得出什么结论？结论：随着原子序数的递增， 。二、元素周期律合作探求认真完成课本第14页“科学探究”中两个表格的填空，然后思考与交流如下问题：1、分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论？【化合价的递变规律】结论：随着原子序数的递增， 。且同一元素化合价有以下量的关系：最高正价+负价= 。2、分析原子半径的数据变化，

3、你能得到什么结论？【原子半径的递变规律】结论：随着原子序数的递增， 。且有规律：同一周期元素（即电子层数相同的元素）的原子随原子序数的增加，半径逐渐 。例根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。 (3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。 (4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。编 号ABCD元素符号元素名称原子结构示意图 合作探究11、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?26+828+11287+17288+

4、172、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。277+16293+142821229+1128+9例2若aAn+与bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )Ab+n+2 Bb+n2 Cbn2Dbn+2巩固练习1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）A14 B15 C16 D172、核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( ) A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数3、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（ ） A8 B14 C16 D174、下列元素原子半径最大的是（ ）ALi BF CNa DCl5、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ）A3 B7 C8 D106、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( ) Aan3 Ba +n+3 Ca+n3 Dan+37、有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子