高考考点练习

1、综合测试1.、U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。 下列有关U说法正确的是（ ）A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素 D U与U互为同素异形体20983Bi21083Bi2、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是（ ）20983Bi21083Bi A、 和 都含有83个中子 B、互为同位素20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi C、 和 的核外电子数不同 D、 和 分别含有126和127个质子3、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重

2、要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）+15285A. He B. He C. He D. He4、根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定5、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（ ）A环已烯        B丙炔     

3、   C乙烷           D苯6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl57、下列叙述正确的是（ ）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8、下列说法正确的是（ ）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子

4、数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子9、下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/mol C 溶解度g/100g D 密度g/cm310、下列叙述正确的是（ ）A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×

5、;1023个H2O分子11、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个12、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1 mol CH4所含的电子数为NA D. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA13、有BaCl2和NaCl的

6、混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为（ ）A（y-2x）/a      B(y-x)/a       C(2y-2x)/a        D(2y-4x)/a14、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1

7、mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = -4b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H = 2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = -2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = b kJ/mol15、已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)， H=-348.3kJ/mol   &#

8、160;     (2) 2Ag(s) + 1/2 O2（g）= Ag2O(s)， H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3kJ/mol   B-379.3kJ/mol  C-332.8kJ/mol   D317.3 kJ/mol16、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能

9、量下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol17、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ·mol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ·mol1 下列说法正确

10、的是（ ）ACH3OH的燃烧热为1929 kJ·mol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ·mol118、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ）A、H2 + 2OH- =2H2O+2e- B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OC、H2 = 2H+ + 2e- D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-19、已知：C（s）CO2（g）2C

11、O（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强20、在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动21、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与

12、示意图不相适合的是（ ）A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等22、右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的H >023、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为2

13、0.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%24、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小25、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+ OH=CO32+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa + H+ = CH3COOH + Na+C.少量金属钠放入冷水中 Na + 2H2

14、O= Na+ + 2OH + H2D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO426、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O27、在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）ACa2+、CH3

15、COOH、Br、Na+          BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl            DK+、Cl、Al3+、SO3228、向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO329、下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）A

16、氯化铵溶液    B氢氧化钠溶液    C碳酸钾溶液    D饱和石灰水30、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）A 两种酸都能与溴水反应B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同31、分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）A5种      B6种 

17、60;    C7种      D8种32、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4 C5D633、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）34、下列有关实验操作错误的是（ ）A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热 D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心35、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A.欲配制质量分数为10的Z

18、nSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用36、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是            ；电解质溶液Y是

19、            ；（2）银电极为电池的            极，发生的电极反应为             ；X电极上发生的电极反应为           

20、60; ；（3）外电路中的电子是从           电极流向          电极。37、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.85020352005

21、0.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，                   对反应速率有影响，           

22、0;       反应速率越快，能表明同一规律的实验还有                   （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                （填实验序号）；（3

23、）本实验中影响反应速率的其他因素还有            ，其实验序号是           。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因39、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数

24、比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答： (1)A元素的名称是 ； (2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ： 40、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是         和              ；（2）表中最活泼的金属是         ，非金属最强的元素是         ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是