金属与酸反应

1、金属与酸反应（讲义）一、知识点睛1. 在金属活动性顺序里，位于氢_的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，生成对应的金属化合物和氢气。常见活泼金属（Mg、Zn、Fe 、Al）与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4= MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22. 图象题（1）氢气质量与反应时间的关系产生氢气的快慢 金属活动性越强，图象斜率越_，产生氢气越_。产生氢气的多少金属R与酸反

2、应的通式2R+2aHCl2RCla+aH2（其中，生成物中金属元素化合价为+a，金属的质量为m，金属的相对原子质量为Ar）a足量的金属与等质量等浓度的同种酸反应（图1）产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量_。（消耗金属的质量比等于之比）b等质量的金属与足量的酸反应（图2）产生氢气的多少由金属决定，产生氢气的质量为_。一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量_。（常见金属产生氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn）c一定质量的金属与一定量的酸反应 先根据条件、图象进行转化或分类讨论，然后结合前两种情况判断。（2）氢气质量与反应物的关系图3表

3、示等浓度的稀盐酸中分别加入镁、铝、锌和铁。图4表示等质量的镁、铁中分别加入等浓度的稀盐酸。通过图象能比较产生氢气的多少，不能比较产生氢气的快慢。3. 天平问题天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。（2）天平最终偏转情况 若放出氢气的质量相同，天平最终平衡。 若放出氢气的质量不同，天平最终偏向放出氢气较少的一侧。4. 根据金属混合物与酸反应判断金属混合物的成分（1）将金属混合物看成一种+2价的金属R。（2）根据生成的氢气质量等于建立等式求出Ar（R）。其中m为金属混合物的质量，Ar（R）为金属R的相对原子质量。（3）利用平均值

4、法，推测金属混合物的成分。 Ar（A）<Ar（R）< Ar（B）【注】Al与盐酸反应时，写成上述通式的形式为 Al + 2HClAlCl3 + H2，此时R=Al，因此，可将Al的相对原子质量看成18。二、精讲精练1. 足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（ ） 2. 等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（）A生成氢气的质量：X>Y B金属活动性：Y>X C相对原子质量：X<Y D消耗硫酸

5、的质量：X<Y 3. 现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有（）足量等浓度的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 足量等浓度的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应 足量等浓度的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应 等质量等浓度的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应 A B C D 4. 等质量的Mg和Fe分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）A图中的曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线 B两种金属与稀盐酸反应生成氢气的质量相等 C反应中Mg、Fe一定过量D参加反应的Mg与Fe两种金属的质量比一定是3:7 5. a、b

6、、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系如图所示，x轴表示和酸反应的金属质量，y轴表示产生氢气的质量，则下列说法正确的是（ ）A金属活动性顺序：a>b>cBa、b、c分别是铝、镁、铁C生成物中金属的化合价：a>b>cD金属的相对原子质量：a<b<c6. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 （填序号）等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的锌粉和铁粉反应等质量的铁粉和锌粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应等质量等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉等质量等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉和铝粉等质量的镁粉、铝粉中分别加入等浓度的稀硫酸等质量的镁粉、铁粉中分

7、别加入等浓度的稀硫酸7. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两边烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量的等质量的锌和镁，则从反应开始到停止的过程中，天平指针（）A始终平衡 B先偏向左，最后平衡C始终偏向左 D先偏向左，后偏向右8. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入足量的等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铝粉，反应过程中天平指针出现的现象是（）A始终偏向右 B先偏向左，后偏向右 C始终平衡 D先偏向右，后偏向左9. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入足量

8、等质量等浓度的稀盐酸，然后向左、右两烧杯中分别加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端。则天平右端加入的金属A可能是（）AZn BMg CCu DAl10. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左、右两盘的烧杯中分别加入等质量的镁粉和锌粉，充分反应后，下列各种情况中不可能出现的是（）A只有镁粉有剩余 B天平仍平衡 C天平偏向放锌粉的一侧 D天平偏向放镁粉的一侧11. 11.2 g某种铁合金样品与足量稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气

9、，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）ACu BMg CZn DC 12. 某同学将Mg和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 g氢气，则金属X可能是（）AFe BZn CAl DCu13. 将30 g某合金粉末与足量稀硫酸发生反应，生成1 g氢气，这种合金的成分可能组成是（）A镁和铁 B镁和铝 C铁和锌 D铁和铝14. 某兴趣小组的同学将5.6 g不纯的铁片投入到足量稀盐酸中，充分反应后生成了0.2 g氢气，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A锌和铜 B镁和锌 C镁和铜 D铝和锌 15. 现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5 g该混合物加入到100 g稀

10、硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w，下列说法正确的是（ ）A若混合物为Zn、Mg，w不可能是0.3 g B若混合物为Zn、Fe，w可能是0.3 gC若混合物为Zn、Cu，w可能是0.2 g D若混合物为Zn、Cu，w是0.1 g，混合物中锌的质量分数为50%金属与酸反应（习题）16. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）A BC D17. 将相同状态的镁和铁分别与足量等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A镁和铁质量相同 B甲是铁、乙是镁C镁和铁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D产生H2的速率：乙>

11、甲18. 将等质量的Mg和Al分别与等质量等浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。（1）表示Mg与稀硫酸反应的曲线是_（填a或b）。（2）对于曲线a表示的反应，_（填化学式）有剩余。（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是_。19. 等质量的镁和铁分别与足量等浓度的稀盐酸作用，产生氢气质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是（ ）A BC D20. 向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉直至过量。下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）A BC D21. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。向两只烧杯中分别注入

12、等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量且等质量的镁和锌，则天平指针的偏转情况是（）A先偏向右，最后平衡 B先偏向左，最后偏向右 C先偏向左，最后平衡 D先偏向右，最后偏向左22. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的足量稀盐酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入等质量的金属甲和乙，天平的指针先向左偏转，后向右偏转。则甲、乙两种金属可能是（）AMg、Al BMg、Fe CFe、Mg DFe、Zn23. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的稀盐酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入等质量的铝和铁，充分反应后，不可能出现的现象是（）A天平仍平衡 B铁和铝均有剩余 C天平指针偏向铝一方 D天平指针偏向铁一方24. 把8 g锌粉（其中混有少量杂质）与足量稀盐酸充分反应后，生成0.2 g氢气，则锌粉中混有的杂质可能是（）A镁 B铜 C铝 D铁25. 现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成氢气0.1 g，则混