广西融水中学2018_2019学年高一化学上学期段考试题无答案

1、1 / 4广西融水中学 2018-2019 学年高一化学上学期段考试题（无答案）可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3 分，共 54 分）1、下列实验操作中错误的是（）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸D. 蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干2、 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.Na2O+HO2NaOHB.Cu2（OH）2CO2

2、CuO+HO+CE点燃C. Na 2CO+CaCl2CaCO J +2NaClD. 2CO+O22CO3、 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A. 标准状况下，分子数为 NA的 CO N2混合气体体积约为 22.4L,质量为 28 克B. 常温常压下,16g O3所含的原子数为 N.C. 由 CQ 和 Q 组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAD. 标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为 NA4、 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矶盐酸铁碳酸

3、钙D胆矶食盐水氯化铜碳酸钠5、 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度与 50mL 1mol/L AlCl3溶液中的 Cl-的物质的量浓度相等 的是（）A. 150mL、1mol/L KClB. 70mL、2mol/L CaCl2C. 150mL、3mol/L NaClD. 75mL、1.5mol/L Ca（ClO）26、下列离子方程式正确的是（）A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H OH-H2OB.铝与稀盐酸反应Al 2Al3 H2C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCI3* 3OH-Fe OH ;；i，3Cl一2 / 4D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应CO22OH-CO； H2O7、配制一定物质

4、的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A. 所用 NaOH 已吸潮B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面8、 同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是 CO 则甲气体可能是（）AMSB.HCIC.NH3D.CI29、 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）_ + _ 2_A. 某无色透明的酸性溶液：Cl_、Na、MnO、SQ_B. 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH+、X、CO2_C. 加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO、

5、Cl_D. 澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SQ2_、Cl_10、 下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A. 向 Fe（OH）3胶体中逐滴滴入 2mol/L Na2SQ 有沉淀生成B. Fe（OH）3胶体在通电后可作定向移动，是因为 Fe（OH）3胶体粒子带电C. 用 0.1mol FeCI3溶液制 Fe（OH）3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NAD. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液11、 根据反应式：12Fe3+2l_-2Fe2+I22Br2+2Fe - 2Fe +2Br ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）_2+_ _2+_A.Br、Fe、IB.l、Fe、Br_

6、_ _2+2+ _ _C.Br、I、FeD.Fe、I、Br12、 有关电解质的说法正确的是（）A. 纯水不导电，所以水不是电解质B. SQ 水溶液的导电性很好，所以 SQ 是电解质C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D. Na2O 液态时能导电，所以 NaO 是电解质13、已知MO+SS+MH2MT+3SJ +7H2O,则 MOx_中的 M 的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+614、 下列不属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A. 2Fe3+Cu=2Fd +CLJ2+3+B. 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl_ + .C. HCO+H=COf+H2O+ - .D. 2Na+2H

7、O=2Na+2OH+Hf15、 某溶液中只含有Na）Al、CI一、SO：四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1,则溶液中Al3和S&的离子个数比为（）A.1：2B.1：4C.3：4D.3：23 / 4答案：A16、 吸进人体内的氧有 2 嗨专化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为 “生命杀手”。中国科学家尝试用NaaSeO 清除人体内活性氧，Na2SeO 的作用是（）A.既是氧化剂又是还原剂B. 氧化剂C.还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂17、 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（）A. 240mL 0.2molL-1的 NaCI 溶

8、液配制：需要使用天平、250mL 容量瓶等仪器B. 向 FeCl3稀溶液中滴加 NaOH 溶液，并加热煮沸，可制备 Fe（OH）3胶体C. 不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D. 用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出18、 在氧化还原反应 3S+6KOH=26O+2K2S+3HO 中，被氧化和被还原的硫原子数之比为（）A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2二、非选择题（共 46 分）19、 （共 12 分,每空 2 分）（1）写出下列物质的电离方程式硫酸氢钠水溶液_融熔氢氧化钠_ _（2） 写出下列反应的离子方程式：1碳酸钙和盐酸溶液 ：_ _。2氢氧

9、化钡溶液和硫酸溶液 ：_ _ 。3铜片放入硝酸银溶液中 ：_ 。（3）离子方程式 Ca2+CO2- CaCOj 揭示了一类可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的实质。 请列举一例，以有关化学方程式表示。20、（共 10 分，每空 2 分）下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸分子式HCl相对分子质量36.5密度1.19g/mlHCl 的质量分数36.5%（1）该浓盐酸中 HCI 的物质的量浓度为 _ molL-。（2 ）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A. 溶液中 HCI 的物质的量B. 溶液的浓度C. 溶液中 Cl-

10、的数目D. 溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为 0.400molL-1的稀盐酸。4 / 41该学生需要量取_ ml 上述浓盐酸进行配制。2在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填 A 表示偏大、填 B 表示偏小、填 C 表示无影响”）。I、定容时仰视刻度线_II、 容量瓶中有少量水即用来配制溶液 _21、（共 14 分，每空 2 分）二氧化硒（SeQ）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环 境污染物，通过与浓 HNO 或浓 H2SQ 反应生成 SeO 以回收 Seo已知：1Se+2H2SQ(浓)=2SQf+SeQ

11、+2H2O;22SQ2+Se+2H2Q=Se+2S45-+4Ho(1)_Se 与浓 H2SQ 的反应中，氧化剂是,还原剂是_,反应中被还原的元素是_ 。当有标准状况下 22.4 L SQ2气体生成时，转移电子的物质的量是_mol。(2)_ 依据反应、判断 SeQ、浓 HSQ、SQ 的氧化性由强到弱的顺序是 _(3)用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_ _ (4) SeQ、KI 和 HNQ 发生如下反应：SeQz+KI+HNASe+12+KN&H2O 配平上述反应的化学方程式。_22、有一固体混合物,可能由 NQCQ、NQSQ、CUSQ、CaCk NaCI 等混合而成,为检验它们, 做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色