高中化学_第四章第一节《原电池》课件_新人教版选修4.

1、本章包括原电池、化学电源、电 解池、金属的电化学腐蚀与防护四部 分内容.电化学是研究化学能与电能 相互转换的装置、过程和效率的科学, 它的应用十分广泛，在分析.合成等 领域应用很广，由此形成的工业也很 多，如电解、电镀、电冶金、电池制 造等.因此，学习本章知识有利于了解电化学反应所遵循的规律，知道电化学知识在 生产、生活和科学研究中的作用.同时，本章还设计 了一些有趣的实验和科学探究活动，这有利于学生增 强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的 志向.1 进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式.2了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实

2、际应用.链接新课标3了解电解池的工作原理，知道电解、氯碱工业、电镀、 电冶金方面的应用.关注重难点4能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的 危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中 获得体会.1 书写原电池工作原理、电极反应式和电池反应方程式.2-次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其 应用.3.电解原理及其应用.4金属的电化学腐蚀和电化学保护.2 化学电池的反应原理.3.电解原理的应用.电池反应Zn+Cu2 =Zn2 +Cu实验现象两个半反应两个烧杯中 外线路中左烧杯右烧杯盐桥的作用结论使两烧杯中的溶液连成一个导电通路该装置构成锌一铜原电池）电池反应Zn+Cu2 =Zn

3、2 +Cu3 工作原理电极名称电极材料负极正极锌片铜片Cu2+ + 2e-=Cu氧化反应还原反应(4)能发生自发的氧化还原反应电极反应 反应类型 电子流向Zn<u片(1)两个的电极;(3)两电极与电解质溶液共同构 ；/虑讨交渝/作为原电池负极的物质，一定是活泼金属吗?诊断自查判断正误»>1. 构成原电池电极的材料必须是活动性不同的两种金属错误.只要能导电，非金属如石墨也可以作原电池的正极材料，也有一些金属氧化物能够用于作原电池的正极.2. 电池工作时，负极材料必须失电子被氧化 （错误.有些燃料电池是利用燃烧的反应设计而成的，如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等，都是被燃烧物在负

4、极处发生氧化反应，而负极材料并不消耗.3. 在用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，往往向反应液中滴加几滴硫酸铜溶液，结果发现反应加快，这是利用了原电池原理（）正确.因为锌与Cu2+发生置换反应生成了少 量的铜单质，附在锌的表面构成了铜锌原电池.4. 在必修2教材学过的Cu-Zn原电池装置简单，选修4教材中加了盐桥，后者工作效率更高()正确.因为必修2教材中学的那种简易装置,工作一段时间后，乃n片上会有少量Cu析出，在Zn片上也出现了许多微小原电池，电子直接转移至锌片上的铜，因此导线上通的电子数会减少，故效率降低.5. 原电池的“盐桥"中装的必须是电解质，原电池工 作时导线上有电子通过，盐桥

5、中也一定有电子通 过()提示:错误.因为金属导体是靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液只能是靠阴、阳离子的 定向移动而导电，故盐桥上定向移动的只能是离 子而不是电子.'l>| .窗师令碧畐製/点拨重点，关注难点!口(1) 先分析有无外接电源，无外接电源的可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看 看电极两极为导体且存在活泼性差异(燃料 电池的电极一般为惰性电极h看溶液两极插入 溶液中；看回路形成闭合回路或两极直接接触； 看本质有无氧化还原反应发生.一池为原电池.多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的J(l)由组成原电池的两电极材料判断.对原电池而言，活

6、 泼的金属是负极，活泼性较弱或能导电的非金属是 正极.(2)根据电流方向或电子流动方向判断.原电池中，电流 由匸极流向负极，电子由负极流向正极.(2) 根据电解质溶液内离子的定向移动方向判断.在原电 池内，阳离子移向正极，阴离子移向负极.(3) 根据两极发生的反应来判断.原电池的负极发生氧化 反应，正极发生还原反应.(4) 根据反应现象判断.电极溶解的一极是负极.有固体 析出或有气体放出的一极是正极.(1) 分清负极发生氧化反应，一般是本身被氧化，正极发生还原反应，一般是电解质中的阳离子得电子.(2) 看清电解质，电极反应中生成的离子能否存在.注意得失电子守恒.I特别关注原电池的电极类型不仅跟

7、电极材料有关，还与电解 质溶液的性质有关.如镁一铝电极在稀硫酸中构成原电 池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠为电解质溶 液，则铝为负极，镁为正极.2.原电池的反应速率较快构成原电池反应，往往能加快反应速率.如实验室制比时，粗锌比纯锌反应快，或向溶液中 滴入几滴CuSO4溶液，反应加快.3.设计原电池从原理上讲，氣化还原反应均能设计原电池.从使 用的角度，反应稳定、持久、电流功率大，环保是分析原电池装置，可分成三部分:两电极（电极名称和反应类型）.内电路（电解质：离了的定向移动）.（3）外电路（理顺得失电子与氧化还原反应和电子流向的关系）.考査点一原电池原理例 1A. 正极为Cu,负极为Fe

8、,电解质溶液为FeCl3B. 正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)5C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)31).正极为Aq 负极为血，电解质溶液为Fe2(S()4)3ogi还原剂应在负极上被氧化，材料为单质铁；氧 化剂为FE+,在正极上得到电子，电解质溶液应该为 含有FZ+的溶液.C选项不能实现2Fe + Fe=3Fe2+.在判断电流方向时，易与电子流向混淆.在外电路,电流从正极流向负极，而电子流向则与电流方向相反.1.如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（D依据构成原电池的四个必要条件分析：A中两电极相同；C中没有构成闭合回路；D中酒精是非电解质.唯有B

9、符合条件.考查点二 原电池原理的应用例 2|A. X>Z>VV>YI解析在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失去因对原电池的匸作原理和电流方向模糊而出错.正、负极各发生还原.氧化反应；电流方向与电子流动方向相反.2.有A、BrC? D四种金属.将A与B用导线连接起来 浸入电解质溶液中，R不易腐蚀.将A、I）分别投入等 浓度的盐酸中，D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液 里，无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属 C析出.据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. D>OA>BC. D>B>A>C1A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中构成原 电池，R不易腐蚀，只能是