酸碱中和滴定9

1、学习目标学习目标中和滴定的原理了解酸碱中和滴定的原理了解酸碱盐类水解的利用：盐类水解的利用：影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素1.浓度：浓度：2.温度：温度：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH1.配制盐的溶液：配制盐的溶液：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl2.除杂：除杂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+如如KNO3中中 的三价铁离子的三价铁离子定性分析：定性分析：阅读阅读定量分析：定量分析：酸碱中和滴定：酸碱中和滴定：定义：定义：属性：属性：特点：特点：应用：应用：化学分析中的定量分析化学分析中的定量分析简便、迅速、准确

2、简便、迅速、准确科研、工农业生产科研、工农业生产化学分析：化学分析：用用已知物质的量浓度的酸已知物质的量浓度的酸（或碱）（或碱）来测定来测定未知物质的量浓度的碱未知物质的量浓度的碱（或（或酸）的方法。酸）的方法。白兰地总酸的试验方法白兰地总酸的试验方法中华人民共和国行业标准中华人民共和国行业标准 QB/T 1326.5-911 主题内容与适用范围主题内容与适用范围 本标准规定了用指示剂法、测定白兰地、威士忌酒总本标准规定了用指示剂法、测定白兰地、威士忌酒总酸的试验方法。酸的试验方法。 本标准适用于白兰地、威士忌酒总酸的测定。本标准适用于白兰地、威士忌酒总酸的测定。 2 引用标准引用标准GB 6

3、01 化学试剂化学试剂 滴定分析滴定分析(容量分析容量分析)用标准溶液的制用标准溶液的制备备 GB 603 化学试剂化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备试验方法中所用制剂及制品的制备 3 原理原理试样中的有机酸试样中的有机酸,用氢氧化钠溶液进行中和滴定用氢氧化钠溶液进行中和滴定,以酚酞以酚酞作指示液或用电位滴定法作指示液或用电位滴定法,以以 滴定溶液的滴定溶液的pH达达9.0作为终作为终点点,其反应式为其反应式为: RCOOHNaOH RCOONaH2O 你知道吗你知道吗干果食品卫生标准干果食品卫生标准 GB 16325-1996 Hygienic standard for dried f

4、ruits 本标准规定了干果食品的卫生要求和试验方法。本标本标准规定了干果食品的卫生要求和试验方法。本标准适用于以新鲜桂圆、荔枝、葡萄、柿子为原料，经晾准适用于以新鲜桂圆、荔枝、葡萄、柿子为原料，经晾晒等干燥工艺加工制成的干果食品。晒等干燥工艺加工制成的干果食品。总酸检验总酸检验干果干果(桂圆、荔枝、葡萄干、柿饼）中总酸的测定桂圆、荔枝、葡萄干、柿饼）中总酸的测定 原理原理 干果中的有机酸干果中的有机酸,以酚酞作指示剂以酚酞作指示剂，用氢氧化钠标准用氢氧化钠标准液进行中和滴定液进行中和滴定, 结果以柠檬酸计。结果以柠檬酸计。 本标准由卫生部卫生监督司提出。本标准由卫生部卫生监督司提出。指指 标

5、标 项项 目目 桂桂 圆圆 荔荔 枝枝 葡葡 萄萄 干干 柿柿 饼饼 水水分分% 25 25 20 35 总总酸酸g/100g 1.5 1.5 2.5 6 你知道吗你知道吗冰乙酸含量分析（冰乙酸含量分析（GB 1628-89）方法）方法1、原理：、原理： 以酚酞为指示剂，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液中和滴定用氢氧化钠标准溶液中和滴定，为总酸含量。再减去盐酸含量为乙酸含量。为总酸含量。再减去盐酸含量为乙酸含量。3.2 总酸含量的测定总酸含量的测定3.2.1 吸取吸取3.1试样试样25ml于于250ml三角瓶中，加入三角瓶中，加入0.5ml酚酞指示剂，酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液（用氢氧化

6、钠标准溶液（0.2m）滴定至微粉红色，保持）滴定至微粉红色，保持5秒钟不退秒钟不退色为终点。色为终点。 3.2.2 总酸含量的计算总酸含量的计算以质量百分数表示的总酸含量以质量百分数表示的总酸含量X1按式（按式（ 1）计算：）计算： C V 0.06005X1= 100 （ 1） m/500 25式中：式中：C NaOH标准溶液浓度；标准溶液浓度；m 试样质量，试样质量，g；V 消耗消耗NaOH标准溶液体积，标准溶液体积，ml。中国洛阳强龙化工总厂中国洛阳强龙化工总厂 发布实施：发布实施：2000-01 2001 版权所有版权所有 翻版必究翻版必究地址地址:中国洛阳高新开发区丰华路中国洛阳高新

7、开发区丰华路6号号(471023)电话：电话13903793822你知道吗你知道吗酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理H+ + OH- = H2O以以NaOH与与HCl反应为例：反应为例：NaOH + HCl = NaCl + H2O一元强酸与一元强碱：一元强酸与一元强碱：(NaOH)=(HCl)=1(NaOH)(HCl)n(HCl)n(NaOH)n(NaOH)n(HCl)C(HCl)VHCl(aq)C(NaOH)VNaOH(aq)=(HCl)(NaOH)=C(HCl)VHCl(aq)C(NaOH)VNaOH(aq)公式：公式：C标标.V标标= C待待.V待待以上公

8、式只适用于一元酸碱中和滴定以上公式只适用于一元酸碱中和滴定例题例题1:用用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液溶液,滴定完成时滴定完成时,用去用去HCl溶液溶液27.84mL,通过中和滴定测得通过中和滴定测得NaOH溶液的溶液的物质的量浓度是多少物质的量浓度是多少?解：解： NaOH + HCl = NaCl + H2O=C(HCl)VHCl(aq)C(NaOH)VNaOH(aq)C(NaOH)C(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=C(NaOH)0.1032 mol/L 0.02784 L0.02500 L= 0.1149 m

9、ol/L答：测得答：测得NaOH的物质的量浓度是的物质的量浓度是0.1149mol/L。具体实验中遇到的两个问题：具体实验中遇到的两个问题：1 1、两、两未知体积未知体积如何准确测定如何准确测定2 2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的定的终点终点解决关键：解决关键：1、需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器、需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器2、需要能指示酸碱反应完全的物质、需要能指示酸碱反应完全的物质滴定管滴定管酸碱指示剂酸碱指示剂1. 叫做酸碱中和滴定。叫做酸碱中和滴定。2.酸碱中和滴定以酸碱中和滴定以 为理论基为理论基础，反应实质

10、是础，反应实质是 。在反应中，酸和碱起反应的物质的量之比在反应中，酸和碱起反应的物质的量之比等于等于 之比。之比。用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法中和反应中和反应H+ + OH- = H2O化学计量数化学计量数1、定义：定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。2、原理：原理：（一元酸、碱）（一元酸、碱） C标标.V标标= C待待.V待待（只适用于一元酸、碱）（只适用于一元酸、碱） C标标已知已知 C待待待测目标待测目标 V标标未知未知 V待待未知未知两两未知体积未知体积V标标、V待待用滴定