浙江省宁波市2017年新高考选考适应性考试化学试卷 Word版含答案

1、浙江省宁波市2017年新高考选考适应性考试化学试卷选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱的是A. Na2SO4 B. NaOH CH2SO4 D. CO2 2下列仪器名称为“镊子”的是3下列物质属于非电解质的是A液氯 B酒精 C.氯化钠 D.水4C+H2OCO+H2的反应类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A. NaOH B. NH4Cl C.NaCl D.Na2CO36下列说法不正确的是A.硅可用于制造电脑芯片 B浓H2SO4可

2、用做干燥剂C.碳酸氢钠可用于食品的发酵 D少量金属钠保存在酒精中7下列表示正确的是A质子数为53，中子数为78的碘原子：BCH4分子的比例模型：C. Na+ 的结构示意图：D. NaOH的电离方程式：NaOHNa+ OH- 8下列说法不正确的是A二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色B漂白粉暴露在空气中久置会变质C在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧D氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子9下列不属于化石能源的是A天然气 B生物质能 C煤 D石油10下列说法正确的是A使用容量瓶配制溶液时，应先检漏B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl

3、溶液D蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下11下列说法不正确的是A乙醇和丁烷都存在同分异构体B. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C氧气和臭氧互为同素异形体D甲烷与异戊烷互为同系物12一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如右表所示。下列有关说法正确的是Ax=1 B反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol · L-l · min -1 C反应进行到lmin时，反应体系达到化学平衡状态DA的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态13下

4、列离子方程式正确的是AZn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2+H2B氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O14短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是A原子半径大小：X > Y > Z BW、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2C最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y > ZDW元素的单质能从

5、X的氧化物中置换出X单质15下列说法正确的是A石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化B乙烯和乙炔都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色16下列说法正确的是A油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂B在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽C在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解D蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解17锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为Zn

6、O。该电池工作时，下列说法正确的是AZn电极是该电池的正极BZn电极的电极反应：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+COH-向石墨电极移动D氧气在石墨电极上发生还原反应18下列说法正确的是A相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系C0.1mol · L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液D同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同19Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是J 件AH2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应BCO32-(aq)+ H+(

7、aq)=HCO3-(aq) H=akJ/molCHCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) H=(c-b)kJ/molDCO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) H=(a+b-c)kJ/mol20下列说法不正确的是（ ）A氯化钠熔化时离子键被破坏B二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同CH2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物DHBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱21己知反应：2Al(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分别在0和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法

8、正确的是 Aa代表20下A的Y-t曲线B反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等C0和20下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D反应都达到平衡后，正反应速率a > b 22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子B3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAC常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NAD16gO2含有NA个18O原子 23常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶

9、液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A点时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B点时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)C点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)24将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是A若反应中转移的电子为nmol，则0

10、.25 < n < 0.5 B溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3 C与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75molD当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O25某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na、Mg2、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：下列说法正确的是A气体A可能是CO

11、2或SO2B溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+C溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：己知：同一碳原子上连接2个或2个以上OH是不稳定结构请回答：（1）有机物C中含有的官能团名称是_。（2）有机物E的结构简式_。（3）FG的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_。A有机物D能使石蕊

12、溶液变红B用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液C等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等D可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D27（6分）为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180 g·mol-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：请回答：（1）黑色固体Y的化学式为_，气体C的电子式为_。（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为_。28（4分）实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。（1）C中试剂是_。（2）下列说法不正确的是_。A玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中BE中液体用于吸收多余的氯气

13、和氯化氢C要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸D实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D（3）写出B 中反应的离子方程式_。29（4分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。（1）样品中物质的量之比n (CaCl2) ：n(HCl)_。（2）V2=_L。30【加试题】（10分）氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。（1）已知：I NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) H=l63.9 kJ·mol-1II

14、 HCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g) H=-31.9kJ·mol-1III NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g) 反应III在_条件下能自发反应（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”），理由是_。 图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图。己知：催化剂用量、催化剂粒数、n(甲醇)：n(氯化铵)的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。图1 中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是_。请在图2中画出其它条件都相同时，在370 下使用三种不同催化剂至反应平衡时，CH3Cl的产

15、率与时间关系的变化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线。（2）25 时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl-)= 0.36mol · L-1，则混合溶液中c (NH3 · H2O)_mol · L-1。（25时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）（3）多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：_。31【加试题】（10分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作

16、油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe+3NH4请回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是_。AFeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D振摇几次后需打开分液漏斗

17、上口的玻璃塞放气E经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层F分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_。A高纯水 B盐酸 C稀硫酸 D酒精（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_。（4）操作A为_。（5）现准确称取4.000g ,

18、样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_。 产品中铁的含量为_（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。32【加试题】 (10分）某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物琥珀酸普卡必利。已知：化合物B中含有羟基；请回答：（1）下列说法不正确的是A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应C.化合物C能形成内盐D.化合物F能与NaHCO3溶液反应（2）化合物B的结构简式是_。（3）C+DE的化学方程式是_。（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_。 分子中含有硝基且直接连在苯环上1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子 不能与FeCl3溶液发生显色反应（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。答案1-5:BABCD 6-10:DADBA 11-15:BDDCC 16-20:BDACD 21-25:BC