原电池教学案例

1、原电池教学案例与反思高二化学组 邹欢如 一、教材分析原电池这节教材以学生熟悉的实验（金属与酸反应）为基础，从能量转化角度来引出这种实现化学能转化为电能的装置原电池装置。根据此原电池原理制成的各种电池在现代工农业生产、科学实验、日常生活中存在广泛的应用，进一步挖掘原电池原理和组成条件，来解决金属的腐蚀和防护的重要意义。教材紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。二、教学目标1.知识与技能目标：使学生理解原电池原理，掌握构成原电池条件，能正确判断电池的正负极以及书写半电极反应式。 2.过程与方法目标：培养学生的实验操作能力、

2、观察能力、科学的学习方法和培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。3.情感态度与价值观目标：通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神。三、设计思路实验引入：两种金属靠在一起放到酸中的异常现象，引导学生开展第一个探究性实验：铜线上气泡是如何形成的？设计实验实现化学能到电能的转化？学生通过阅读课本得到启发，设计、动手实验探讨原电池原理。然后开展第二个探究性实验：通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出最佳方案，实验探讨构成原电池的条件。最后开展第三个探究性实验：利用所学知识，根据现有材料，制作水果电池，让学生体验学习化

3、学乐趣。具体流程如下：总结布置新问题归纳要点板书呈现指导实验实验引题设置悬念教师应用评价创新方案小组讨论得出结论自主思维设计方案自己动手开展实验学生四、教学准备实验准备：电流计，铜片、铁片、锌片、碳棒、干电池、稀硫酸、硫酸铜溶液、无水乙醇、蒸馏水、导线、烧杯、塑料棒、葡萄（或小西红柿等水果）。教具准备：投影仪、幻灯片、制作铜锌原电池工作原理的模拟动画（多媒体放映设备）五、教学过程教学步骤教 师 活 动学 生 活 动教学意图及教学反馈(一)引入【讲述】我们的生活中离不开各种电池。大到宇宙火箭、人造卫星，小到照相机、手机，都要用到各种各样的电池。观察、聆听，认识学习本节知识的重要性。联系实际，激发

4、学习需要。【投影实验】1、两种金属锌、铜单独与稀硫酸反应，观察现象。写出反应方程式，标出电子转移的数目和方向。2、金属锌、铜靠在一起与稀硫酸反应，观察现象。铜表面无气泡，锌表面有气泡。Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2锌失电子传递给氢离子。反应中电子转移的能量变成热能，有放热现象。铜表面有气泡，锌表面无气泡。复习已学知识，为下面的学习作好铺垫。形成认知冲突，激起学生解决问题的强烈欲望。(二)提出问题与假设【设疑】铜线上气泡成分是什么，它是如何形成的？为什么会出现这种奇怪的现象？问：通过锌和稀硫酸反应的分析，我们知道反应过程中有电子转移，那么我们能不能使转移的电子在导线中做定向移动，产生可以利

5、用的电能？如果可能，请同学们自己动手设计实验。设计时要注意如何证明化学能已经转变成了电能。（阅读课本上的相关内容）出现疑问，试着解决。可能是氢气，H+得到电子产生H2，该电子哪里来？（Zn转到Cu上）积极阅读课本，讨论思考，提出设计方案。激发学生积极思维，培养学生科学的学习方法以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。(三)实验探究根据提供材料，要求学生根据自己设计的实验开始操作，仔细观察现象提出问题，试解决问题【投影实验步骤】用电流计连接在Zn、Cu片两导线间（不插入稀H2SO4中）Zn、Cu片间导线断开时，插入稀H2SO4中Zn、Cu片间导线连接后，插入稀H2SO4中用电流计连接在Zn、Cu

6、片两导线间，插入稀H2SO4中。根据自己设计的进行实验，观察并记录实验现象，思考。Zn、Cu片间导线连接后，插入稀H2SO4中铜表面有气泡产生，锌表面无气泡。用电流计连接在Zn、Cu片两导线间，插入稀H2SO4中，电流计指针会发生偏转。培养学生实验操作能力、观察能力、(四)交流分析解决问题自主探究引导学生交流实验现象及提出问题，总结分析原因，教师讲解：通过刚才的实验证明：可以实现通过电子的转移来把化学能转化为电能。我们把这样的装置就称为原电池【板书】 原电池1、定义：把化学能转化为电能的装置问题：1、Zn、Cu片间导线连接后，插入稀H2SO4中，电流计指针会发生偏转，说明了什么问题？Cu片上有

7、气泡，该气泡是怎样在Cu片表面形成的，这时H+在Cu片表面发生怎样的变化？2、Zn片质量如何变化，c(H+)如何变化？并写出Zn、Cu片上变化发生的离子方程式与总反应式。【板书】2、原理锌（负极）：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 铜（正极）：2H+2e=H2 还原反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2汇报实验情况，总结结论，提出问题：Cu片上有气泡，该气泡是怎样在Cu片表面形成的？电流计指针发生偏转的原因？等在铜表面附近的得到电子而被还原成H2,该电子是锌失去的通过导线传过来的电子，锌失去的电子通过导线转移到铜上，从而形成电流。书写：锌：Zn-2e=Zn2+铜：2H+2e=H2Zn+2

8、H+ = Zn2+ +H2通过交流得出结论，培养学生分析问题，解决问题的能力。【板书】【模拟动画】结合物理知识和化学知识，思考、回答问题。观看、理解。加强直观教学，加深对知识的印象与理解。【讲述】由以上分析，原电池是通过使氧化反应和还原反应分别在两极进行，来实现化学能到电能的转化。问：形成原电池需要什么条件呢？指导学生利用提供的材料，设计各种装置，得出最佳设计方案。并自己动手组装各种装置，探讨组成原电池的条件，并写出相应的原电池的电极反应方程式【投影】小组讨论，设计实验方案，再分析讨论总结、得出最佳方案。分组实验，记录现象，总结实验结果、汇报成果。在全班范围内展开讨论，得出结论。通过小组讨论和

9、设计实验方案，实验探讨，培养学生分析判断和总结归纳的能力。【板书】原电池形成的条件前提条件：能自发的发生氧化还原反应有两种活泼性不同的金属（或一种为非金属导体）做电极电极材料均插入电解质溶液两极相连形成闭合电路认真听讲，作好笔记。(五)应用及检测评价【动手制作】水果电池利用提供的材料：锌、铜、铝、碳棒、橙汁、导线等，尽可能多地设计出能使电流计发生偏转的装置，并自己动手组装。讲解：正确的原电池组合有：Zn-Cu 橙汁 Zn-Al 橙汁Zn-C 橙汁 Al-Cu 橙汁Al-C 橙汁强调组成原电池的条件，橙汁是电解质溶液。【课堂练习】积极思考，动手设计实验与开展实验。认真思考，积极讨论解决问题加深对原电池原理的理解和组成条件的应用，在实验中体会学习化学的乐趣。(六)布置作业【布置作业】课本习题一、1、3、4二、1、2、3、预习 二、化学电源、三、金属的电化学腐蚀课后查阅有关资料， 为下一节学习的内容做准备。教学反思： 本案例是一节以学生为主体的实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，从整体教学效果来看，学生对知识点的掌