8 酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、.课时分层作业八酸、碱、盐在水溶液中的电离 建议用时：25分钟学业达标练1以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 【导学号：32602073】ANaCl晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液CA项，二者均为电解质；B项，前者为单质，不是电解质；D项，硫酸溶液为混合物不是化合物，不属于非电解质。2以下说法中正确的选项是ACaCl2溶液的导电才能不一定大于KCl溶液的导电才能B固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C在一样温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电才能强D在一样温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电才能强AA项，离子浓度和离子所带电荷数的多

2、少共同决定导电才能，Ca2所带电荷虽大，但假设K的浓度远大于Ca2时，KCl溶液的导电才能大于CaCl2溶液的导电才能，正确；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。3以下说法中正确的选项是 【导学号：32602074】A氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B1 mol·L1的硫酸钠溶液和1 mol·L1的氢氧化钠溶液导电性不同C氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质DNaOH

3、溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强BA项，NH3为非电解质；C项，FeOH3胶体为混合物不是电解质；D项，二者浓度不确定，离子浓度不确定，导电性强弱不确定。4以下说法正确的选项是A电离时能生成H的化合物是酸B水溶液显碱性的物质是碱C电解质电离时产生的阴离子全部是OH的化合物是碱D能与碱发生反响生成水的化合物是酸C电离时产生的阳离子只有H的化合物是酸，电离时产生的阴离子全部是OH的化合物是碱，A、B错误，C正确；能与碱发生反响生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。5以下表达正确的选项是 【导学号：32602075】ANaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClBNaHCO3的电离方程式为Na

4、HCO3=NaHCOC氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由挪动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由挪动离子数目多CNaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由挪动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；在溶液中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3=NaHCO，B错误；液态HCl未电离，没有自由挪动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H和Cl，能导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度及离子所带电荷数有关，而非离子数目，D错误。6以下电离方程式，书写正确的选项是ACaCl2=Ca22ClBAlCl3=Al3ClCMgNO32=Mg22NODKMnO4=KMn74O2

5、AB、C、D的电离方程式分别为AlCl3=Al33Cl、MgNO32=Mg22NO、KMnO4=KMnO。7以下各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是Na、OH、SOH、Cl、SONa、K、OHNa、K、NOABCDA中的物质为NaOH和Na2SO4，中的物质为HCl和H2SO4，中的物质为NaOH和KOH，中的物质为NaNO3和KNO3。81判断以下物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：_，_。熔融状态下的NaCl：_，_。高温熔化后的单质铁：_，_。固体KOH：_，_。2写出以下物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；H2SO4：_；CaOH

6、2：_；KOH：_；NH4NO3：_；KAlSO42：_。【答案】1不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离2HCl=HClH2SO4=2HSOCaOH2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NHNOKAlSO42=KAl32SO冲A挑战练9某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，参加以下物质，溶液导电性增强的是 【导学号：32602076】A1.00 mol NaOHB100 mL水C0.50 mol酒精D0.50 mol Na2SO4DA项与H2SO4恰好完全反响，生成水和Na2SO4：溶质由H2SO4变为Na

7、2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，cH和cSO都变为原来的，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H、SO的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。10：CO2CaOH2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=CaHCO32，且CaHCO32易溶于水。试根据如下图装置答复以下问题：1通入CO2前，灯泡_填“亮或“不亮。2开场通入CO2时，灯泡的亮度_。3继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。4以下四个图中，_填字母能比较准确地反映出溶液的导电才能和通入CO2气体量的关系x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电才能。【解析】1灯泡亮，因为CaOH2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。2灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2CaOH2=CaCO3H2O，溶液中自由挪动的离子减少。3灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=CaHCO32，CaHCO32完全电离出自由挪动的离子，溶液中离子浓度增大。4由于通入CO2后溶液中自由挪动的离子的浓度逐渐减小，所以一开场导电才能逐渐下降，随着反响的进展，离子浓度逐渐增大，导电才能逐渐增大，所以选D。【答案】1亮2先变暗后熄灭3熄灭后又逐渐变亮4D备