5_第5讲　金属和金属材料

1、.第5讲金属和金属材料夯基提能作业本A组根底题组一、选择题 1.2019江苏南京中考通常状况下,颜色呈紫红色的金属是A.铁B.银C.铜D.铝2.2019四川成都中考科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用处错误的选项是熔点2 500 密度3 g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通信设备3.2019河北沧州8中二模以下生活经历和知识原理的表达中,不正确的选项是A.铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是:铁的化学性质比铝活泼B.自行车架刷上油漆防止生锈的原理是:隔绝了空气中的水和氧气C.用水做暖气中循环物质的原因是:水的比热容较大D

2、.用铜做导线的原理是:铜的导电性好4.2019甘肃白银中考2019年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币、银币光亮如初,铁刀、铁矛锈迹斑斑。以下说法不正确的选项是A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序5.2019山东德州中考金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反响:Mn+FeCl2 MnCl2+Fe,以下说法错误的是A.该反响属于置换反响B.锰的金属活动性比铁强C.锰能置换出盐酸中的氢D.反响前后元素化合价都

3、不变6.2019湖北鄂州中考以下关于金属材料的说法中正确的选项是A.铝制品外表应常用钢刷擦洗B.可用铁桶盛装农药波尔多液C.焊锡锡铅合金的熔点低,常用来焊接金属D.钢因为比生铁的含碳量高,所以应用范围更广7.2019浙江丽水中考如图为某文化衫图案,你的美Mg偷走我的心Zn能发生,是由于镁的A.延展性好 B.导电性好C.导热性好 D.金属活动性比锌强8.2019四川成都中考以下图所示反响,有关说法中错误的选项是铝丝与硫酸铜溶液反响A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Al>CuD.反响的化学方程式为Al+CuSO4 Cu+AlSO49.2019河北秦皇岛山海关一模锰

4、和镍Ni都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝外表有红色固体析出,那么Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、NiC.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni10.2019河北承德双桥一模某同学欲选用以下几组试剂探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,其中不合理的是A.Mg、Cu、FeSO4溶液B.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C.Fe、Cu、MgSO4溶液D.Mg、Fe、Cu、稀硫酸11.2019山东青岛中考以下防锈措施不合理的是A.钢管存放在枯燥的地方B.用盐水清洗菜刀C.及时去除铁制品外表的

5、锈渍D.在铁管外表镀上一层不易锈蚀的金属12.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反响后过滤,得到固体物质和无色··滤液。那么关于滤出的固体和无色滤液的以下判断正确的选项是A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜二、填空简答题13.2019河北石家庄裕华一模2019年6月26日,石家庄地铁1号线一期工程和3号线一期工程首开段正式进展载客试运营,在地铁建立中应用了大量的金属材料。请答复以下问题:1地铁车厢是铝合金车体,

6、选用铝合金而不用纯铝是因为铝合金比纯铝的硬度填“大或“小;铝在空气中不容易生锈是因为用化学方程式表示。 2为保证地铁的电力平安,在工程中应用了大量的铜质电缆,这是因为铜具有优良的性。 14.2019重庆中考2019年5月13日,我国首艘001A型国产航母开场海试,标志着我国在航海及军事领域获得重大打破。根据所学知识填空。1建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是填“原子“分子或“离子,工业制钛有一种反响为:TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2,X的化学式为。 2航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与接触而锈蚀。 3为了探究航母材料中锌、铁、铜

7、三种金属活动性强弱,某同学设计了以下实验每步均充分反响,其中能到达目的的是填序号。 A.稀盐酸中参加足量铁粉后,再加铜粉,最后参加锌粉B.ZnCl2溶液中参加足量铁粉后,再参加CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中参加足量铜粉后,再参加铁粉15.2019河南中考以下图装置可以做CO复原Fe2O3的实验并检验该反响的气体生成物。由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。1写出B装置玻璃管内反响的化学方程式。2从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。3假设没有A装置,那么该实验不能到达检验气体生成物的目的,请说明原因。16.如图是与铁的性质有关的部分实验,请答复以下问题:1A中细

8、铁丝燃烧的化学方程式是,集气瓶中预先放入一些水的作用是。 2B中铁钉最易生锈的部位是填“a“b或“c。 3C中反响一段时间后,溶液颜色会由蓝色变成浅绿色,发生反响的化学方程式是。 三、实验探究题17.2019河北唐山路南三模某兴趣小组设计并进展实验,探究铁生锈的条件及影响铁生锈速率的因素。.探究铁生锈的条件以下图所示实验中,证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是。 .探究影响铁生锈速率的因素兴趣小组同学询问老师如何加快铁钉生锈的速率,老师说氯化物可能会加快铁钉生锈的速率。【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?【查阅资料】氯化钠、氯化钙、氯化铜等由氯离子

9、与金属离子构成的盐属于氯化物。【进展实验、分析解释、获得结论】实验1:探究氯化物对铁钉生锈速率的影响编号实验现象2天后,铁钉表面出现红色1天后,铁钉外表出现红色1天后,铁钉外表出现红色7分钟时铁钉外表出现红色,20分钟后试管底部出现红色沉淀1比照实验可以得到的结论是。 2他们认为,中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是用化学方程式解释。 实验2:探究中红色沉淀的物质组成步骤实验操作实验现象取出中的铁钉,过滤剩余物,洗涤滤纸上的物质固体为红色将步骤所得红色固体参加试管中,再向试管中参加 红色固体大部分溶解,溶液变为黄色将步骤所得混合物过

10、滤,洗涤、枯燥滤纸上的固体后,置于石棉网上充分加热红色固体变黑向试管中参加步骤所得黑色固体,再参加足量稀硫酸 3将步骤补充完好:再向试管中参加。 4步骤的实验现象是。 5步骤、的实验目的是。 6由实验2可得出结论:中红色沉淀的物质组成是铁锈和铜。【反思与评价】7结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速率的影响,请你提出进一步的假设:。 四、计算题18.2019甘肃平凉中考某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐参加稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g,烧杯内剩余固体27 g。请完成以

11、下计算:140 g铜锌合金中锌的质量是g。 2计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。B组提升题组1.2019江西中考逻辑推理是学习化学常用的思维方法,以下推理正确的选项是A.有机物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物B.一氧化碳能从氧化铁中复原出铁,所以冶炼金属一定要用一氧化碳C.铁在潮湿的空气中容易生锈,所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈D.化学反响通常伴有能量变化,所以人类利用的能量都是由化学反响提供2.2019福建中考氧烛是一种便携式供氧设备如以下图。产氧药块由氯酸钠分解时吸收热量为Q kJ·g-1、金属粉末燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量和少量催化剂组成。某兴趣

12、小组拟自制氧烛,为确定每100 g氯酸钠需要添加金属粉末的质量m金属,查得下表数据:金属铁铝镁燃烧放出热量kJ·g-14.7331.0224.74以下说法正确的选项是A.m金属只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B.m金属只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进展理论计算确定C.m金属过小将使氧烛中反响无法持续进展,过大将减小产氧量D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,mFe最小3.2019山东潍坊中考升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以进步化学反响速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况v和反响进展的时间t的关系如下图,

13、那么以下说法不正确的选项是A.反响过程中溶液的pH逐渐增大B.t1t2速率变化的主要原因是反响物的量较多C.t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D.t1t2速率变化的主要原因是反响放热使溶液温度升高4.2019河北唐山开平一模现有甲、乙两种金属分别与一样质量分数的稀盐酸反响,产生的氢气的质量与反响时间的关系如以下图所示,以下说法正确的选项是A.金属甲的活动性一定大于金属乙B.反响完全后消耗两种金属的质量一样C.两种金属完全反响后消耗稀盐酸的质量一样D.因为生成气体,故反响后两种溶液的质量均减小5.2019河北石家庄藁城模拟往一定量的氯化铜溶液中参加过量的锌粒,如图是反响过程中某物质的

14、质量随参加锌粒的质量的变化关系,那么这种物质不可能是A.溶液中的水B.生成的铜C.生成的氯化锌D.参加反响的氯化铜6.2019山东济宁中考分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,参加一定质量Mg粉恰好完全反响。随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见以下图。请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是A.反响前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4B.反响后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC.反响后,两溶液底部析出金属的质量:Fe<CuD.反响后,假设FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,那么A>B7

15、.2019四川泸州中考工业上用闪锌矿主要含ZnS,还含PbS等杂质制备锌的流程如下部分产物略去:1X的化学式是, 图中用过量空气的目的是。 2中属于化合反响的是。 3Zn填“能或“不能与PbCl2溶液反响。 4写出反响中生成ZnO的化学方程式:。 5结合下表数据设计:从粗锌中别离出纯锌的方案是。 物质ZnPbC沸点/ 9071 7494 8276反响中固体质量随反响时间的变化图示如图,计算产生Y的质量。写出必要的计算过程8.2019安徽中考某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用以下图装置完成表中实验,答复以下问题

16、。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟1铁锈的主要成分是填化学式。 2实验和可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是填实验序号。 3根据表中实验现象得出的结论是写出1点即可。 4影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有写出1点即可,请设计实验方案  。  答案精解精析A组根底题组一、选择题1.C通常状况下,铁片呈银白色,铁粉呈黑色;金属银呈银白色;铜呈紫红色;铝呈银白色。应选C。2.A该金属的熔点2 500 高,不能用来焊接

17、金属,A错误;该金属密度小、抗腐蚀性好、强度与钢相似,可用于制造航天飞机、制外科手术刀,导电性良好,可用于通信设备,故B、C、D正确。3.A铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是:铝外表易形成一层致密的氧化铝保护膜,且铁的化学性质不如铝活泼,应选A。4.C金、银、铜、铁在消费、生活中有着广泛的用处,都是重要的金属资源;在金属活动性顺序中,金、银排在铜、铁的后面,金、银的化学性质比铜、铁更稳定;除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在;铁能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜,说明铁的金属活动性大于铜,银不能与硫酸铜溶液反响,说明铜的金

18、属活动性大于银,可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序。应选C。5.D反响Mn+FeCl2 MnCl2+Fe符合置换反响的条件,属于置换反响;锰能与氯化亚铁溶液反响置换出铁,说明锰的金属活动性比铁强;锰的金属活动性比铁强,故锰能与稀盐酸反响置换出盐酸中的氢;氯化亚铁中铁元素为+2价,铁单质中铁为0价,反响前后元素的化合价发生了变化,应选D。6.C铝制品外表不能常用钢刷擦洗,否那么会破坏其外表的保护膜,A错误。不可用铁桶盛装农药波尔多液,因为波尔多液中含有硫酸铜,会与铁发生反响,B错误。焊锡锡铅合金的熔点低,故常用来焊接金属,C正确。钢比生铁的含碳量低,D错误。7.D由于镁的

19、金属活动性比锌强,故镁能与硫酸锌溶液发生置换反响生成锌和硫酸镁,故D正确。8.D铝与硫酸铜溶液反响的化学方程式为2Al+3CuSO4 3Cu+Al2SO43。9.A将镍丝插入MnSO4溶液中无明显现象,说明锰的金属活动性大于镍;插入CuSO4溶液中镍丝外表有红色固体析出,说明镍的金属活动性大于铜,故锰、镍、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为锰>镍>铜,应选A。10.C将镁和铜分别放入硫酸亚铁溶液中,镁外表有固体析出,溶液逐渐由浅绿色变为无色,证明活动性:镁>铁,铜外表无现象,溶液不变色,证明活动性:铁>铜,从而判断出三种金属的活动性为镁>铁>铜,故A合理;将

20、铁分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液中,硫酸镁溶液中无明显现象,证明活动性:镁>铁,硫酸铜溶液中铁外表有红色固体析出,溶液逐渐由蓝色变成浅绿色,证明活动性:铁>铜,从而判断出三种金属的活动性为镁>铁>铜,故B合理;将铁和铜分别放入硫酸镁溶液中,均无明显现象,只能判断出活动性:镁>铁、镁>铜,无法判断铁与铜的活动性顺序,故C不合理;将镁、铁和铜分别放入稀硫酸中,镁外表有大量气泡产生,铁外表有较少的气泡产生,铜无明显现象,从而判断出三种金属的活动性为镁>铁>铜,故D合理。11.B铁在枯燥的环境中很难生锈,故A措施合理;在盐水的作用下,会加快铁生锈的速率,故B

21、措施不合理;铁锈疏松多孔,锈渍要及时清理,以免水分和氧气进入,故C措施合理;在铁管外表镀一层不易锈蚀的金属,可以防止铁生锈,故D措施合理。12.D由金属活动性顺序的应用及题意可知,充分反响后溶液为无色,此现象可说明铜和硝酸银没有发生反响,因为镁活动性大于铜,可知硝酸银只与镁发生反响,镁可能刚好完全反响,也可能镁过量,那么滤出的固体中一定含银、铜,可能含有镁,而滤液中一定含硝酸镁,一定没有硝酸铜、硝酸银。二、填空简答题13.答案1大4Al+3O2 2Al2O32导电解析1铝合金的硬度比纯铝硬度大,所以地铁车厢用铝合金;铝在空气中易与氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化,化学方程式

22、为4Al+3O2 2Al2O3。2铜可制电缆是因为铜具有良好的导电性。14.答案1原子SO32氧气和水3AB解析1金属是由原子直接构成的;根据质量守恒定律可知,化学反响前后原子种类、个数不变,2X中有 2个硫原子、6个氧原子,X 的化学式为SO3。2铁与氧气、水同时接触易生锈,航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀。3稀盐酸中参加足量铁粉后,能产生气泡,溶液变为浅绿色,再加铜粉,无明显变化,说明铁的活动性比铜强,最后参加锌粉,溶液由浅绿色变为无色,说明锌的活动性比铁强,可得金属活动性:锌>铁>铜,因此A能到达目的。ZnCl2溶液中参加足量铁粉后,无明显变化,说明

23、铁的活动性比锌弱,再参加CuCl2溶液,有红色物质析出,溶液变为浅绿色,说明铁的活动性比铜强,可得金属活动性:锌>铁>铜,因此B能到达目的。ZnCl2溶液中参加足量铜粉后,无明显变化,说明铜的活动性比锌弱,再参加铁粉,无明显变化,说明铁的活动性比锌弱,此实验无法比较铜、铁的活动性强弱,因此C不能到达目的。15.答案1Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22将尾气点燃或进展搜集等。3因为A装置能吸收CO2,假设没有A装置,那么杂质中的CO2也能使CaOH2溶液变浑浊,对检验气体生成物造成干扰。解析1B装置中发生的是一氧化碳复原氧化铁的反响,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO

24、2;2尾气可以点燃或用气囊搜集起来集中处理;3A装置可以吸收水和二氧化碳,假设没有A装置,那么通入玻璃管的气体中含有的杂质二氧化碳也会使CaOH2溶液变浑浊,会对生成的二氧化碳的检验产生干扰,不能到达检验气体生成物的目的。16.答案13Fe+2O2 Fe3O4防止熔融物炸裂集气瓶2b3Fe+CuSO4 Cu+FeSO4解析1铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4;集气瓶中预先放入一些水的作用是防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶。2铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触,铁钉的b处与水和氧气同时接触,所以最易生锈。3铁和硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+Cu

25、SO4Cu+FeSO4。三、实验探究题17.答案.A中铁钉不生锈,B中铁钉生锈.1氯化物能加快铁钉生锈的速率2CuCl2+Fe FeCl2+Cu3足量的稀盐酸或稀硫酸4黑色固体全部溶解,溶液变为蓝色5检验红色沉淀中是否有铜7当氯化物能与铁钉反响置换生成金属时,可能铁钉生锈速率更快或其他合理答案解析.试管B中铁钉与氧气和水同时接触,能生锈,而试管A中铁钉只与水接触,不与氧气接触,不能生锈,二者比照可以说明铁生锈需要与氧气接触。 .比照实验可以发现,比中多加了氯化物,使中铁钉的生锈速率变快,由此可以得出氯化物能加快铁钉生锈的速率的结论;由于铁比铜活泼,中铁钉与氯化铜溶液接触会发生反响:CuCl2+

26、Fe FeCl2+Cu,故他们认为中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是生成的铜。由实验2可得出结论:中红色沉淀的物质组成是铁锈和铜,铁锈能与足量的稀盐酸或稀硫酸反响得到黄色的铁盐溶液,而铜不与稀酸反响,但铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜,氧化铜中再参加足量稀硫酸会得到蓝色硫酸铜溶液。结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速率的影响,通过编号实验的现象,可以提出进一步的假设:当氯化物能与铁钉反响置换生成金属时,可能铁钉生锈速率更快或其他合理答案。四、计算题18.答案1132解:设稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2659813 gx6598=13gxx=19.6 g所用稀

27、硫酸中溶质的质量分数:19.6g100g×100%=19.6%答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。解析1根据题意及质量守恒定律可知,40 g铜锌合金中锌的质量是40 g-27 g=13 g;2根据化学方程式可计算出100 g稀硫酸中H2SO4的质量,进而求得稀硫酸中溶质的质量分数。B组提升题组1.C有机物是含碳元素的化合物,但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等含碳元素的物质属于无机物,A项错误;一氧化碳能复原氧化铁,氢气和碳也能从金属氧化物中复原出金属,因此冶炼金属不一定要用一氧化碳,B项错误;铁在与水、氧气接触的条件下容易生锈,因此隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈,

28、C项正确;化学反响伴随有能量变化,但人类所利用的能量不都是由化学反响提供的,如风能、太阳能等,D项错误。2.C确定金属粉末的质量m金属既可通过实验获得,也可通过理论计算获得,故A、B不正确。m金属过小,金属燃烧放出热量过少,使氯酸钠不能完全分解;m金属过大,金属会消耗产生的氧气,进而减小产氧量,故C正确。由表中数据可知,一样质量的金属燃烧,铁放出的热量最少,那么分别使用铁、铝、镁作燃料,放出一样热量,需要的mFe最大,故D不正确。3.B随着反响进展,盐酸浓度减小,酸性减弱,溶液的pH逐渐增大,故A正确;试管外壁发烫,说明该反响放热,因此t1t2速率变化的主要原因是反响放热使溶液温度升高,故B不

29、正确,D正确;t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小,故C正确。4.C金属甲的活动性不一定大于金属乙,A错误;反响完毕后生成氢气质量一样,消耗两种金属的质量不一样,B错误;反响完毕后生成氢气质量一样,两种金属完全反响后消耗稀盐酸的质量一样,C正确;因为金属元素的相对原子质量大于酸中氢元素的相对原子质量,反响后两种溶液的质量均增大,D错误。5.A往一定量的氯化铜溶液中参加过量的锌粒,锌会与氯化铜反响生成铜和氯化锌,故随着反响的进展,生成的铜和氯化锌、参加反响的氯化铜的质量均会增加,而溶液中水的质量保持不变,应选A。6.D反响前,硫酸铜质量是8.0 g,硫酸亚铁质量是7.6 g,溶液质量相等,因此溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4,A选项说法正确;镁和硫酸亚铁溶液反响生成硫酸镁和铁,和硫酸铜溶液反响生成硫酸镁和铜,反响后两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu,B选项说法正确;镁和硫酸亚铁、硫酸铜反响的化学方程式及质量关系为:Mg+FeSO4MgSO4+Fe 2456Mg+CuSO4MgSO4+Cu2464由质量关系可知,镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量,结合图