如何书写化学方程式

1、课题2 如何正确书写化学方程式 复习一复习一 1 1、质量守恒定律的定义、质量守恒定律的定义2 2、质量守恒定律的微观解释、质量守恒定律的微观解释 参加化学反应的各物质的质量总和，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。等于反应后生成的各物质的质量总和。化学变化前后：化学变化前后： 原子种类、数目、质量不变。原子种类、数目、质量不变。1、表示反应物、生成物及反应条件。、表示反应物、生成物及反应条件。2、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。一、化学方程式的涵义一、化学方程式的涵义4P + 5O2 2P2O5点燃点燃例：例：1、宏

2、观含义、宏观含义:表示磷和氧气在点燃条件下生成五表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。氧化二磷。2、质量的含义、质量的含义:表示表示124份质量的磷与份质量的磷与160份质量的氧气反份质量的氧气反应生成应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为份质量的五氧化二磷。质量比为124 160 284、微观含义：、微观含义：四四个磷原子与五个氧分子反应，生成二个个磷原子与五个氧分子反应，生成二个五氧化二磷分子五氧化二磷分子 431 (5162) 2(312165) 124 160 284以客观事实为依据，反应是真实存在的，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。符合质量守恒定律符合质量守恒定律(使等

3、号两使等号两边各边各原子原子的种类与数目必须的种类与数目必须相相等等)二、书写原则二、书写原则 左 （短线连接） 右反应物化学式 生成物化学式写写二、书写步骤二、书写步骤书写化学方程式书写化学方程式1 1、碳在空气中燃烧、碳在空气中燃烧写写：2 2、铁丝在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧写写：3 3、电解水、电解水写写：4 4、磷在空气中燃烧、磷在空气中燃烧写写：C+O2CO2Fe+O2Fe3O4H2OH2 + O2P+O2P2O5观察法配平步骤观察法配平步骤观察等式两边原观察等式两边原子是否直接可以配平子是否直接可以配平观察法1 1、碳在空气中燃烧、碳在空气中燃烧 C + OC + O2 2 C

4、O CO2 22 2、铁丝在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧 Fe + OFe + O2 2 Fe Fe3 3O O4 432通过对某物质的化学式分析通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法来判断配平时化学计量数的方法 HgO Hg + O2 练习22n选择反应前后化学式中原子个数为一奇一（多）偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法 奇配偶配平法奇配偶配平法 3 3、电解水、电解水 H H2 2O O H H2 2 + O+ O2 222n Fe+ ClFe+ Cl2 = FeClFeCl3232练习：练习：配平下列化学方程式配平下列化学方程式

5、 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2OCu(OH)2 + Na2SO4点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温高温高温高温4 3 22 2 2 5 2 42 2 222奇偶配平法：奇偶配平法：一找元素见面多，二将奇数变偶数；一找元素见面多，二将奇数变偶数；三按连锁先配法，四用观察配其他。三按连锁先配法，四用观察配其他。最小公倍数法n1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的

6、最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 最小公倍数法P + O2 P2O5找出关键元素找出关键元素O。反应前后氧。反应前后氧原子个数的最小公倍数是原子个数的最小公倍数是10 P + 5O2 2P2O5在在O2前面配上计量数前面配上计量数5，在，在P2O5前面配上计量数前面配上计量数24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是个数的最小公倍数是4，在，在P前前面配上计量数面配上计量数4 4P + 5O2 2P2O5短线变成等号短线

7、变成等号P + O2 P2O5练习n Al+ O2 Al2O3432找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法 归一法：C C2 2H H2 2+ O+ O2 2 CO CO2 2+ H+ H2 2O O25C C2 2H H2 2+ O+ O2 2 CO CO2 2+ H+ H2 2O O待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各

8、种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。 注明反应条件和条件条件:点燃、加热点燃、加热、催化剂等、催化剂等状态符号状态符号:气体气体沉淀沉淀1 1、碳在空气中燃烧、碳在空气中燃烧 C+OC+O2 2COCO2 22 2、铁丝在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧 3 3Fe+ Fe+ 2 2O O2 2 Fe Fe3 3O O4 43 3、电解水、电解水 2 2H H2 2O O 2 2H H2 2 + O+ O2 24 4、磷在空气中燃烧、磷在空气中燃烧 4 P +P +5 5O O2 2 2 2P P2 2O O5 5点燃

9、点燃点燃点燃通电通电点燃点燃 注：如果反注：如果反应物中都有气体应物中都有气体,则不用标则不用标“” 符号；如果反应符号；如果反应物和生成物中都物和生成物中都有固体有固体,则不用标则不用标“”符号。符号。小结（1）反应）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个或多个条件，则分开写在等号上下方个条件，则分开写在等号上下方 （2） 点燃点燃加热（）加热（） 点燃点燃燃烧燃烧 高温高温加热（）加热（）（3）只有生成物中有气体时，在气体物质的化学式右边）只有生成物中有气体时，在气体物质的化学式右边标注标注“”。（4）溶液中的反应）溶液中的反应 ，只有生成物中有

10、难溶的固体物质，只有生成物中有难溶的固体物质时，在固体物质的化学式右边标注时，在固体物质的化学式右边标注“ ”。1 1、碳在空气中燃烧、碳在空气中燃烧 C+OC+O2 2COCO2 22 2、铁丝在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧 3 3Fe+ Fe+ 2 2O O2 2 Fe Fe3 3O O4 43 3、电解水、电解水 2 2H H2 2O O 2 2H H2 2 + O+ O2 24 4、磷在空气中燃烧、磷在空气中燃烧 4 P +P +5 5O O2 2 2 2P P2 2O O5 5点燃点燃点燃点燃点燃点燃通电通电将短线改为等号 写出反应物和生成物的化学式写出反应物和生成物的化学式并用短线

11、或箭头相连并用短线或箭头相连配平化学方程式，配平化学方程式，注明反应条件，注明反应条件，生成物生成物的状态的状态将短线或箭头改为等号将短线或箭头改为等号2、书写步骤、书写步骤2、配平下列化学方程式 （1） C + CO2 CO （2） H2 + O2 H2O （3） CuO + C Cu + CO2 （4） H2S + O2 S + H2O点燃点燃点燃点燃高温高温高温高温课堂练习222222222课堂练习31、以下化学方程式： S+ O2 SO2 HgO Hg+O2 4P + 5O2 2P2O5 4Fe+ 3O2 2Fe2O3请根据下列问题填写空格（填序号）：化学式书写错误的有 ；化学式书写正

12、确，但未配平的有 ；未注明反应条件的有 ；“”箭头使用不当的有 ；点燃点燃点燃点燃3书写常见错误。n1.臆造不存在的反应。n2.写错物质的化学式。n3.反应条件出错。n4.未配平。n5.漏标或多标“”或“”符号。练习判断下列式子是否违反化学方程 式书写原则1、C+O2= CO2点燃点燃2、Fe+O2=FeO2点燃点燃 3、P+O2=P2O5点燃点燃 课堂练习课堂练习4 4： A A 写出镁条在氧气中燃烧的化学方程式写出镁条在氧气中燃烧的化学方程式Mg + O2 MgO2 2 点燃点燃 KCl O 3 KCl + O2写出氯酸钾写出氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂并加热在二氧化锰作催化剂并

13、加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气的化学的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气的化学方程式方程式 223MnO2 课堂练习课堂练习4 4：（以（以 “ 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氧气氯化钾氧气” 为为例）例）加热加热左反右生一横线左反右生一横线配平以后加一线配平以后加一线等号上下注条件等号上下注条件箭号标气或沉淀箭号标气或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2课堂小结补充练习1、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。 （1）4Fe+3O2 2Fe2O3 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O （4）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （5）4P + 5O2 2P2O5加热加热点燃点燃点燃点燃全错全错练习 : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_FeCO + O2 CO2C2O3 + O2 CO2S + KNO3 + C K2S + CO2 + N2KMnO4 K2MnO4+M