第二讲离子反应PPT(1)

1、高中化学必修高中化学必修1 12022年年2月月27日日必考部分必考部分第第2讲讲 离子反应离子反应导导 学学考纲要求考纲要求复习导向复习导向1.1.了解电解质的概念。了解强电解了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。质和弱电解质的概念。2.2.了解电解质在水溶液中的电离了解电解质在水溶液中的电离以以及电解质溶液的导电性。及电解质溶液的导电性。3.3.了解离子反应的概念、离子反应了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的发生的条件。了解常见离子的检验方法。检验方法。4.4.能正确书写离子方程式能正确书写离子方程式行有关计行有关计算。算。离子方程式书写与正误判断、离子方程式书

2、写与正误判断、离子共存判断、离子检验、离子共存判断、离子检验、鉴别与推断。鉴别与推断。1.主要考查点主要考查点2.复习建议复习建议熟练掌握离子方程式书写步熟练掌握离子方程式书写步骤中的骤中的“拆拆”把握离子的存把握离子的存在环境及酸碱性对离子性质在环境及酸碱性对离子性质的影响等。的影响等。知识导图知识导图溶液导电性溶液导电性二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解成离子的电解质。如：质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分电离一部分电离 成离子成离子

3、的电解质。如：的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本质区别：本质区别：是否能完全电离。是否能完全电离。 电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。化合物。 非电解质：非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。电的化合物。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质强弱电解质的对比强弱电解质的对比强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度全部全部部分部分溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型离子化合

4、物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水等水等电解质的电离过程如何表示呢？电解质的电离过程如何表示呢？电离方程式电离方程式1.强电解质的电离：强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH(2)(2)不一定。只有某些离子化合物在熔融状态下才可表现为电不一定。只有某些离子化合

5、物在熔融状态下才可表现为电解质本身能导电。解质本身能导电。答案答案:【思维激活【思维激活1 】(1)不是电解质的物质是否一定属于非电解质不是电解质的物质是否一定属于非电解质?为什么为什么?(2)电解质本身一定能导电吗电解质本身一定能导电吗?(1)不一定。因为不属于电解质的物质可以是单质、混合不一定。因为不属于电解质的物质可以是单质、混合物及某些化合物而非电解质必须是化合物。物及某些化合物而非电解质必须是化合物。B B A.Na2CO 3Na22+CO32-B.NaHSO4Na+H+ +SO42-【思维激活【思维激活2】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

6、( )C.CH3COOHH+ CH3COO-D.H2CO32H+CO32-指津指津弱电解质在水溶液中部分电离用可逆符号弱电解质在水溶液中部分电离用可逆符号项多元弱酸的电离是分步进行的。项多元弱酸的电离是分步进行的。v归纳小结归纳小结（4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其 无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难等虽难溶于水，但溶于水的部分是溶于水，但溶于水的部分是_的，所以它们是强电解质。的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中弱主要与溶液中 有关。有关

7、。（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既。单质、溶液既 不是电解质，不是电解质，也不是非电解质。也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，的化合物。某些化合物，像像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小离子浓度大小三、离子反应三、离子反应有离子参加有离子参加或生成或生成的

8、化学反应的化学反应。 反应物的某些反应物的某些离子浓度减小离子浓度减小的过程的过程。3 3、离子反应离子反应发生的条件：发生的条件：n(1)(1)生成生成难溶性难溶性物质物质( (见课本溶解性表见课本溶解性表) )n(2)(2)生成难电离物质生成难电离物质( (弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等) )n(3)(3)生成挥发性物质生成挥发性物质复分解反应，溶液中的氧化还原反应复分解反应，溶液中的氧化还原反应1 1、概念：概念：4 4、本质：本质： v复分解反应型复分解反应型v氧化氧化还原型还原型强氧化剂强氧化剂+强还原剂强还原剂=弱氧化剂弱氧化剂+弱还原剂弱还原剂(还有其他还有其他)D D在溶液中

9、离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质故AC错误;有气体生成的反应不一定是离子反应如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应B错误。A.A.离子反应中一定有沉淀生成离子反应中一定有沉淀生成B.B.有气体生成的反应一定是离子反应有气体生成的反应一定是离子反应C.C.复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成D.FeD.Fe2 2O O3 3与稀硫酸的反应一定属于离子反应与稀硫酸的反应一定属于离子反应【思维激活【思维激活3】对于离子反应的表述正确的是对于离子反应的表述正确的是( )指津:四、离子方程式四、离子方程式 用实际参加

10、反应的离子的符号来表示离用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。子反应的式子。 2 2、书写步骤：书写步骤：（1 1）写写 是基础是基础（2 2）拆拆 是关键是关键（3 3）删删 是途径是途径（4 4）查查 是保证是保证v易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成性盐）拆写成离子离子形式形式（原子守恒（原子守恒 ）写、写、拆、删拆、删、查、查v难溶物、难电离物质（难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）、）、单质、气体、氧化物、单质、气体、氧化物、一律一律写写化学式化学式1 1、定义：定义：NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4

11、 +BaCl2=BaSO4+CuCl2写写: : 例例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O即写出化学反应方程式即写出化学反应方程式. .1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应。、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应。2、碳酸钠溶液与盐酸的反应。、碳酸钠溶液与盐酸的反应。3、烧碱溶液与盐酸的反应。、烧碱溶液与盐酸的反应。NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O2.2.

12、要看质量守恒要看质量守恒3.3.要看电荷是否守恒要看电荷是否守恒4. 4. 系数是否公约系数是否公约1.1.必须符合反应事实必须符合反应事实 3 3、离子反应方程式的离子反应方程式的意义意义：表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应和水的中和反应4、与量有关的离子方程式的书写、与量有关的离子方程式的书写（1）酸性氧化物与碱的反应：（常见的是）酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中）通入碱液中）例：请写出以下离子方程式：例：请写出以下离子方程式：澄清石灰水中通入少量

13、澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入过量澄清石灰水中通入过量CO2CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCO2+OH- =HCO3-（2）酸与盐之间反应的离子方程式）酸与盐之间反应的离子方程式AlO2-+H+H2O =Al(OH)3AlO2-+4H+ =Al3+ 2H2O Na2CO3 与与 HCl 的反应的反应例：请写出以下离子方程式：例：请写出以下离子方程式：碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠溶液中加入少量 HCl碳酸钠溶液中加入过量碳酸钠溶液中加入过量 HCl 2H+CO32-=CO2+H2O H+ + CO32- = HCO3- NaAlO2溶液溶液中通入少量中通入少量 HClNa

14、AlO2溶液溶液中通入过量中通入过量 HCl NaAlO2 与与 HCl NaAlO2 与与 CO2NaAlO2溶液溶液中通入少量中通入少量 CO2NaAlO2溶液溶液中通入过量中通入过量 CO2少量：少量：2AlO2-+ CO2+3H2O = CO32- + 2Al(OH)3 大量：大量：AlO2- + CO2 + 2H2O = HCO3-+ Al(OH)3 漂白粉溶液与漂白粉溶液与 CO2 了解漂白粉的有效成分及漂白原理，有效成分为了解漂白粉的有效成分及漂白原理，有效成分为Ca(ClO)2，漂白原理为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成具有强氧化性的次漂白原理为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成具有

15、强氧化性的次氯酸（氯酸（HClO）,其漂白性是因为其具有强氧化性而漂白，漂白后其漂白性是因为其具有强氧化性而漂白，漂白后不会再恢复原来的颜色。不会再恢复原来的颜色。 刚开始时，反应如下：刚开始时，反应如下： Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3(沉淀) + 2 HClO 当CO2过量后，生成的CaCO3会溶解 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 刚开始时，反应如下：AlCl3中通入过量中通入过量NaOHAl3+3OH- =Al(OH)3Al3+4OH- =AlO2-+2H2O（3）碱和盐反应的离子方程式）碱和盐反应的离子方程式AlCl3中

16、通入少量中通入少量NaOH NaOH 和和 AlCl3NaHCO3和少量和少量Ca(OH)2NaHCO3和足量和足量Ca(OH)22HCO3-+ Ca2+ + 2OH- =CaCO3+CO32-+2H2OCa2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O方法：方法： “少定多变少定多变”，把量少的反应物的系数定为把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。 NaHCO3 和和 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 和 NaOH 2OH + 2 HCO3 + Ca2+ = CaCO3 + 2H2O + CO

17、32-Ca(HCO3)2与少量的 NaOH 反应Ca(HCO3)2与过量的 NaOH 反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O向明矾向明矾 KAl(SO4)212H2O 溶液中滴加溶液中滴加 Ba(OH)2溶液溶液,写写出符合下列条件的离子方程式。出符合下列条件的离子方程式。当当Al3+完全沉淀时的离完全沉淀时的离子方程式；子方程式；当当SO42-完全沉淀时的离子方程式。完全沉淀时的离子方程式。解析：因本题中涉及到解析：因本题中涉及到Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2+SO42-=BaSO4三种离子反应。三种离子反应。 当当Al3+

18、完全沉淀时，完全沉淀时，SO42-没有完全反应，没有完全反应，1mol kAl(SO4)2电离电离产生产生1mol Al3+和和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀需要完全沉淀需要3 mol OH-，即需要即需要3/2 mol Ba(OH)2，而，而3/2 mol Ba(OH)2则电离产生则电离产生3/2 mol Ba2+，沉淀完，沉淀完3/2 mol Ba2+只需要只需要3/2 mol 的的SO42-，于是反应的，于是反应的离子方程式为：离子方程式为：Al3+3/2SO42-+3/2Ba2+3OH-= Al(OH)3+3/2BaSO4两边同乘以两边同乘以2把系数化为整数即为：把

19、系数化为整数即为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3+3 BaSO41mol kAl(SO4)2电离产生电离产生1mol Al3+和和2 mol SO42-，当，当SO42-完完全沉淀时，需要全沉淀时，需要2 mol Ba(OH)2，电离产生的，电离产生的4 mol OH-与与Al3+恰好完全生成恰好完全生成AlO2-，因此：，因此：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2H2O +2 BaSO4 向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为： 滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为：BaBa

20、2+2+ + 2 OH + 2 OH + SO+ SO4 42-2- + 2H + 2H+ + = BaSO = BaSO4 4 + 2H+ 2H2 2O OBaBa2+2+ + OH + OH + SO+ SO4 42-2- + H + H+ + = BaSO = BaSO4 4 + H+ H2 2O O（4）有关氧化还原）有关氧化还原 “先强后弱先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应。后发生反应。例：请写出以下离子方程式：例：请写出以下离子方程式：FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2FeI2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl

21、2Fe与少量稀硝酸与少量稀硝酸Fe与足量稀硝酸与足量稀硝酸2I-+Cl2=2Cl-+I22Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+6Cl- +2I2Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O将少量将少量 Cl2 通入到通入到 FeBr2 溶液中溶液中2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 将大量将大量 Cl2 通入到通入到 FeBr2 溶液中溶液中2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

22、（子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和盐酸；和盐酸；Cu(OH)2和和CH3COOH B.BaCl2和和Na2SO4；Ba(OH)2和和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和和NaHSO4；Na2CO3和和NaHSO4 D.NaHCO3（过量）和（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和和NaOH （过量）（过量）D【思考思考练习练习】五、离子方程式的正误判断五、离子方程式的正误判断(1)(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。(3)(3)看物质是否可拆。看物质是否可拆。(4)(4)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。（5)5)看电荷是否守恒。看电荷是否守

23、恒。(6)(6)看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。 (2) (2)看看“=”=”、“ ”“ ”、“”、“”等符号是等符号是否正确。否正确。A.铁放入稀硫酸中：铁放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2B.过量过量COCO2 2通入烧碱溶液：通入烧碱溶液：COCO2 2 + 2OH + 2OH- - 3 3 2-2-H H2 2O O 氯气跟水反应氯气跟水反应: Cl2H2OH+Cl-HClO C.氯气跟水反应氯气跟水反应: Cl2H2OH+Cl-ClO- D.盐酸和碳酸钙反应：盐酸和碳酸钙反应： 2 22H2H+ + COCO2 2 H H2 2O O CuSO4液

24、和液和Ba(OH)2液反应液反应 Ba2+SO42-BaSO4A.钠跟水反应钠跟水反应: Na H2O Na+OH- H2 B.H2SO4溶溶液和液和Ba(OH)2溶溶液反应液反应 Ba2+OH-H+SO42- BaSO4H2O导与练导与练P P17 17 和水和水 六、离子共存问题六、离子共存问题v反应，则不共存。反应，则不共存。（1）生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质（3 3）生成难电离的物质生成难电离的物质（4 4）发生发生氧化还原氧化还原反应反应特别提示：要注意题目的特别提示：要注意题目的附加隐含条件附加隐含条件 （“酸性溶液酸性溶液”、

25、“碱性溶液碱性溶液”、“无色无色溶液溶液”、“因发生因发生 氧化还原反应而不共存氧化还原反应而不共存 ”等等） 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。若在溶液中发生反应，就不能共存。 如何判断离子大量共存？如何判断离子大量共存？(1)生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：Ba2+与与CO32、Ag+与与Br、Ca2+与与SO42等不能大量共存等不能大量共存 (2)生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如如NH4与与OH，H与与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存

26、。等不能大量共存。(3)生成难电离的物质生成难电离的物质(弱电解质弱电解质)：如如H与与Ac、CO32、S2-、SO32等生成弱酸；等生成弱酸；OH与与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；等生成弱碱；H与与OH生成水，这些离子不能大量共存。生成水，这些离子不能大量共存。 (4)形成配合物：形成配合物：如如Fe3+与与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。反应生成配合物而不能大量共存。注意附加隐含条件！注意附加隐含条件！附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：（1）溶液溶液无色透明无色透明时，则溶液中肯定时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+

27、、Fe3+、 Fe2+、MnO4等等。（2）强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OH起反应起反应 的的离子离子。 （3）强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H+起反起反应的应的离子离子。限制碱性的条件限制碱性的条件1.PH=14的溶液的溶液2.使使pH变蓝变蓝3.使红色石蕊变蓝使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色甲基橙呈黄色6.c(H+ +)为十的负十四次方为十的负十四次方限制酸性溶液的条件限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气加镁粉放氢气5.c(OH-

28、-)为十的负十四次为十的负十四次 方方,隐含有大量隐含有大量H+ +可酸可碱的条件可酸可碱的条件1.水电离水电离c(OH- -)或者或者c(H+ +)浓度为十浓度为十的负的负N次方摩尔每升次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生加入铝粉有氢气产生3.HCO3- -离子不能稳定存在的溶液离子不能稳定存在的溶液（1 1） 不能大量共存。不能大量共存。（2 2） 与与OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能与既不能与H+大量共大量共 存，也不能与存，也不能与OH-大量共存。大量共存。 v归纳小结归纳小结如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-

29、、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子弱碱的金属离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子 知识归纳知识归纳1.熟记常考离子的性质熟记常考离子的性质颜色颜色 MnO4-(紫紫 )、 Cu2+(蓝蓝 )、 Fe3+(黄黄 )、 Fe2+(浅绿浅绿 ) 氧化性氧化性 、 ClO-Fe3+、 Cr2O7

30、-、 NO3-(H+) 还原性还原性 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-、 I-、 Br-、Fe2+ 水解显酸性水解显酸性 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Cu2+、 Ag+、 Fe3+、 Fe2+ 水解显碱性水解显碱性 AlO2-、 ClO-、 CH COO-、 SO32-、 CO32-、 S2- 两性离子两性离子 HCO3-、 HS-、 HSO3-、 H2PO4- MnO4-2.警惕题干中的常见警惕题干中的常见“陷阱陷阱” 条件类条件类 型型高考题中的常见表述高考题中的常见表述 答题要点点拨答题要点点拨常见限常见限制条件制条件“无色无色” ” 有颜色离子不能大量存有颜色离子不

31、能大量存在在 “pH=1”或或“ “pH=13” 水溶液显酸性或碱性水溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原因发生氧化还原 反应而不能共存反应而不能共存” ” 只能是氧化、还原性的只能是氧化、还原性的离子不共存离子不共存 ,不是其不是其他离子反应类型他离子反应类型常见常见易错点易错点“透明透明” ” 透明也可能有颜色透明也可能有颜色“不共存不共存” ” 易看成易看成“ “共存共存” ”隐含隐含条件条件Al反应放出反应放出H2 显酸性或碱性显酸性或碱性“由水电离出的由水电离出的 c( H+) =1 10- 12 mol/L ”显酸性或碱性显酸性或碱性“通入足量通入足量 NH3”与氨水反应的与氨水反应的

32、离子不能存在离子不能存在题干题干要求要求“一定大量共存一定大量共存” ”任何情况均能共存任何情况均能共存“可能大量共存可能大量共存” ”某一特定条件下可以共某一特定条件下可以共存存 “不能大量共存不能大量共存” ”不能共存不能共存 3.离子间因发生四类反应不能大量共存离子间因发生四类反应不能大量共存(1)复分解反应复分解反应:如如 Ca2+与与 CO32-、NH4+与与 OH-、H+与与 HCO3-等。等。 (4)络合反应络合反应 :如如 Fe3+与与 SCN-等。等。 (3)水解反应水解反应 :如如 Al3+与与 HC、Al3+与与 AlO2-、Al3+与与 S2-等。等。O32-(2)氧化

33、还原反应氧化还原反应:如如 Fe3+与与 S、I-与与 NO3-(H+)、MnO4-与与 Br-等。等。O32-特特 别别 提提 示示NO3-+H+组合组合具有强氧化性具有强氧化性发生氧化还原反应通常发生氧化还原反应通常较为隐蔽解题时要特别留意。较为隐蔽解题时要特别留意。ALO2-ALO2-与与HCO3-HCO3-不能大量共存反应生成不能大量共存反应生成Al(OH)3Al(OH)3沉淀及沉淀及CO32-CO32-NH4+NH4+与与CH3COO-CH3COO-或或HCO3-HCO3-，Mg2+Mg2+与与HCO3-HCO3-等组合中等组合中然两种然两种离子都能水解离子都能水解,且水解相互促进且

34、水解相互促进,但总的水解程度仍很小它但总的水解程度仍很小它们在溶液中能大量共存们在溶液中能大量共存(不加热不加热). 思维深化1.电电解解质质强电解质强电解质（全部电离）（全部电离）强酸：强酸：强碱：强碱：大多数盐：大多数盐：弱电解质弱电解质（部分电离）（部分电离）弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水水HCl、H2SO4、HNO3等等氨水（氨水（NH3H2O）、）、Cu(OH)2等等KOH、NaOH、Ba(OH)2等等NaCl、AgNO3等等H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3等等物质溶解性规律物质溶解性规律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都形成的盐都易溶于水易溶于水（除上述外）（除